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初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計（精選16篇）
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》主要介紹了幾種重要的金屬的化學(xué)性質(zhì)其中包括與氧氣的化學(xué)性質(zhì)及與酸的化學(xué)性質(zhì)，并根據幾種金屬與不同物質(zhì)反應的總結置換反應的概念。那么，《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計怎樣寫(xiě)？下面給大家分享《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計，歡迎借鑒！
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 1
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、初步認識常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、能用金屬活動(dòng)性順序對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。ǘ┻^(guò)程與方法 通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動(dòng)性順序。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān) 在實(shí)驗操作中，獲得科學(xué)方法的體驗，養成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習化學(xué)興趣
二、教學(xué)重點(diǎn)
1、金屬和化合物溶液反應
2、探究金屬活動(dòng)性順序
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷金屬活動(dòng)性強弱
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節
教師活動(dòng)
新課導入3分鐘 通過(guò)對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢？
學(xué)生活動(dòng)
學(xué)生回憶上節課學(xué)習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學(xué)生實(shí)驗時(shí)進(jìn)行指導。
金屬和化合物溶液能夠反應，說(shuō)明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應的定義。學(xué)生猜想并設計實(shí)驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實(shí)驗結束后，根據現象填寫(xiě)實(shí)驗報告。
學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說(shuō)明金屬比化合物中的金屬活潑�？偨Y出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。
培養學(xué)生猜想能力、實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力及分析問(wèn)題的能力。體會(huì )實(shí)驗探究的一般過(guò)程，體驗探究學(xué)習的樂(lè )趣。在實(shí)驗探究活動(dòng)中，體驗到互助、合作的快樂(lè )。在交流和表達中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。
經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗，得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實(shí)驗結合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？
學(xué)生思考，討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的`金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(lái)。培養學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結的能力。判斷金屬活動(dòng)性強弱的方法有幾種？
學(xué)生回憶本節課內容后，回答：
�。�1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真偽呢？
學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現，則是假黃金，無(wú)現象是真金。讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、和氧氣反應
2、和鹽酸或稀硫酸反應
3、和某些化合物溶液反應
4、置換反應
5、金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。
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教學(xué)目標
1、通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì )發(fā)展的密切聯(lián)系。
2、了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需要考慮價(jià)格、資源以及廢料是否易于收回等其他因素。
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
教學(xué)重點(diǎn)：
知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格等因素。認識合金。
教學(xué)難點(diǎn)：
采用活動(dòng)與探究的方式來(lái)研究金屬及合金的物理性質(zhì)上的差異。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新課
教師先展示一些物品，然后設問(wèn)：這些物品是由什么材料制成？教師引導學(xué)生，如何根據金屬的一些用途，推斷金屬的`物理性質(zhì)。使學(xué)生明白：物質(zhì)的性質(zhì)、資源、價(jià)格、美觀(guān)等決定其用途。引導學(xué)生查詢(xún)資料解決實(shí)際問(wèn)題。教會(huì )學(xué)生如何獲取新的知識。通過(guò)實(shí)物引入合金的概念。舉例說(shuō)明合金與純金屬的區別。
二、新課學(xué)習
�。ㄒ唬⿴追N重要的金屬
引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗，探究一些合金與純金屬物理性質(zhì)上的差異。引導學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述金屬及合金的性質(zhì)和用途。
播放動(dòng)畫(huà)：金屬材料
在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應用非常廣泛，如：鋁合金的門(mén)窗、銅線(xiàn)、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見(jiàn)干電池的應用等。
�。ǘ┖辖�
合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
我們在日常生活中接觸到的鋼鐵都是鐵碳合金。根據含碳量的不同，鐵碳合金又分為生鐵和鋼。
一些合金和組成它們的純金屬性質(zhì)比較：繼續播放動(dòng)畫(huà)：金屬材料
三、小結
今天我們了解了多種金屬材料，知道了他們的性質(zhì)。把一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)就是合金。合金在生活中的應用比純金屬更加廣泛。
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教學(xué)要求：
1、知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點(diǎn)。
2、經(jīng)歷對金屬共同特點(diǎn)的探究過(guò)程，能利用簡(jiǎn)單的表格整理實(shí)驗現象。
3、意識到人們在認識到金屬的共同特點(diǎn)后，就能夠更好的利用金屬為人們服務(wù)。
教學(xué)準備
1、教師準備：
分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線(xiàn)、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。
演示材料：金屬制品的實(shí)物及圖片或者視頻資料。
2、學(xué)生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。
教學(xué)過(guò)程：
一、了解銅、鐵、鋁的用途。
銅、鐵、鋁是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的材料。許多用品都是用它們制成的。讓學(xué)生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖�！俺诉@些之外，同學(xué)們在生活中還見(jiàn)過(guò)哪些這三種金屬制品呢？”
二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點(diǎn)。
實(shí)驗：分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點(diǎn)。
根據課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個(gè)方面的特點(diǎn)。實(shí)驗時(shí)要求同學(xué)們記錄實(shí)驗的過(guò)程和發(fā)現的現象，然后填寫(xiě)課本上的.表格，要求學(xué)生邊實(shí)驗邊作好記錄，教師指導學(xué)生填寫(xiě)。實(shí)驗完后，分析實(shí)驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點(diǎn)，把結果記錄下來(lái)。
三、概括金屬的共同特點(diǎn)。
在生產(chǎn)生活中，還可以見(jiàn)到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點(diǎn)的材料？它們有什么作用？
除了課本上所列舉的這些之外，請同學(xué)們說(shuō)說(shuō)還有哪些具有相同特點(diǎn)的材料。
先找到與銅、鐵、鋁有相同特點(diǎn)（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學(xué)生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點(diǎn)的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點(diǎn)是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。
四、利用金屬的特點(diǎn)設計作品。
要求同學(xué)們根據金屬的特點(diǎn)（四個(gè)特點(diǎn)當中的任何一個(gè)都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫(xiě)或畫(huà)出來(lái)。
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一、實(shí)驗教學(xué)目標
1、 知識與技能目標
掌握金屬鈉與水的反應過(guò)程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過(guò)程與方法目標
通過(guò)觀(guān)察并分析實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗探究能力，觀(guān)察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
培養學(xué)生重視實(shí)驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實(shí)驗的興趣，培養與人合作的'精神。
二、實(shí)驗教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與水的反應現象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應現象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習。
三、實(shí)驗準備
實(shí)驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實(shí)驗教學(xué)方法
實(shí)驗法、問(wèn)題探究法、講解法
五、實(shí)驗教學(xué)過(guò)程
【引入】同學(xué)們，通過(guò)理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，已經(jīng)對鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實(shí)驗將會(huì )讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
�。▽W(xué)生觀(guān)察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）
【實(shí)驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀(guān)察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀(guān)察表面顏色的變化。（同學(xué)觀(guān)察并說(shuō)出現象，以及能得到哪些結論？）
結論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀(guān)察實(shí)驗現象。（學(xué)生討論現象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。
【課堂小結】這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬鈉與水反應方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 5
教學(xué)目標：
1.了解常見(jiàn)金屬的種類(lèi)，了解不同金屬的性質(zhì)。
2.能夠運用多種感官和方法認識金屬，通過(guò)實(shí)驗研究不同金屬的性質(zhì)。
3.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新意識，培養學(xué)生創(chuàng )新能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新意識，培養學(xué)生創(chuàng )新能力。
教學(xué)準備：
各種類(lèi)型的金屬段，實(shí)驗用的相關(guān)材料。
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬�、導入：
1、講述：在我們生活中的常見(jiàn)材料，除了我們前面認識和研究的紙和布外還有很多，今天我們就再來(lái)認識和研究一種材料：金屬。（板書(shū)課題）
�。ǘ�、猜想假設
�。�1）、了解身邊的金屬制品。
1、談話(huà)：我們周?chē)S多物體都是金屬制成的，同學(xué)們仔細想一想我們周?chē)心男┪锲肥墙饘僦瞥傻�？人們�(yōu)槭裁从媒饘僦谱魉鼈儯?/p>
2、學(xué)生分組討論，交流。
3、匯報本組的討論結果。
4、講述：用金屬制作的物品有廚房用具、高壓電線(xiàn)、獎杯、常用工具等，因為它們比較耐用、可以導電、有光澤、銳利，所以用金屬制作這些東西。用金屬來(lái)制作是利用了金屬的一些特性，如堅固耐用、堅硬銳利等，那金屬的性質(zhì)究竟有哪些呢，我們接下來(lái)研究研究。
�。ㄈ┲朴喎桨� 實(shí)施探究 研究金屬的性質(zhì)。
1、研究金屬的光澤度。
�。�1）、選擇鐵釘、粗鋁絲、粗銅絲等材料；
�。�2）、用砂紙摩擦它們表面；
�。�3）、比一比，摸一摸，說(shuō)說(shuō)有什么發(fā)現。（變光亮，有熱度）
�。�4）、學(xué)生分組實(shí)驗，匯報。
�。�5）、總結：摩擦變亮、摩擦生熱。
2、研究金屬的導熱性。
�。�1）、把鋁勺、塑料棒、木筷放在熱水里，過(guò)3分鐘后摸一摸，有什么感覺(jué)？（塑料棒有一點(diǎn)熱，木筷沒(méi)有感覺(jué)，鋁勺很燙）。
�。�2）、學(xué)生分組實(shí)驗，匯報。
�。�3）、總結：鋁勺導熱快。
3、研究金屬的延展性。
�。�1）裁剪一段5厘米長(cháng)的粗鋁絲放在鋼板上；
�。�2）用鐵錘敲打它，把圓形敲成扁形的；
�。�3）用尺子量一量，有什么變化？（變寬、變長(cháng)）
�。�4）、學(xué)生分組實(shí)驗，匯報。
�。�5）、總結：金屬在受到外界壓力時(shí)，形狀可以發(fā)生變化，具有向外擴散的延展性。
�。ㄋ模�、展示交流
總結金屬的性質(zhì)。
�。�1）、提問(wèn)：通過(guò)以上的'實(shí)驗活動(dòng)，我們知道金屬有哪些性質(zhì)？
�。�2）、學(xué)生分組討論、交流。
�。�3）、總結：輕重、硬度、延展性、導熱性。
�。�4）、講述：金屬的性質(zhì)還很多，我們在以后的學(xué)習探究中會(huì )逐步學(xué)習到。
�。ㄎ澹�、拓展創(chuàng )新：
1、談話(huà)：想一想，根據這節課所學(xué)的知識結合書(shū)本的資料，如果要制作鍋、易拉罐、首飾，你會(huì )選擇哪種金屬？為什么？
2、學(xué)生分組討論，匯報。
3、教師總結。
4、課后學(xué)生搜集有關(guān)金屬的的資料閱讀。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 6
教學(xué)目標
1.理解合金的定義;
2.比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異,并根據這些差異得出合金的用途更為廣泛的結論。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。
2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。
2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習指導一：合金
【自主練習】
閱讀書(shū)本4-6頁(yè)有關(guān)內容,回答下列問(wèn)題：
1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特性的合金。故合金一定是混合物。
2.鋼和生鐵就是含碳量不同的兩種鐵合金,它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
3.判斷對錯：
(1)合金是純凈物,金屬與金屬熔合在一起才能制得合金。(×)
(2)合金是混合物,金屬與金屬熔合在一起能制得合金，金屬與非金屬熔合在一起也能制得合金。(√)
【跟蹤練習】
1.下列有關(guān)合金的敘述中,正確的是③④⑤⑥。
�、俸辖鹬兄辽俸瑑煞N金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能等更好
2.下列材料不屬于合金的是(D)
A.焊錫 B.黃銅 C.生鐵 D.石墨
3.試根據下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數據,判斷不能制得合金的.是(B)
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
學(xué)習指導二：合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能
【自主練習】
閱讀書(shū)本5-7頁(yè)的有關(guān)內容,回答下列問(wèn)題：
1.在實(shí)驗8-1中,比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色;將它們互相刻劃,比較它們的硬度。實(shí)驗現象：黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷,銅片和鋁片的表面有劃痕。實(shí)驗結論：合金的顏色比較鮮艷和合金的硬度比其組分金屬的硬度大。
2.觀(guān)察下表提供的數據,寫(xiě)出結論。(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成的合金)
3.觀(guān)察書(shū)本第6頁(yè)上方的表格,得出合金與其組分金屬相比,合金的抗腐蝕性能更好。
4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的相容性,可以用來(lái)制造人造骨;其熔點(diǎn)高、密度小，可以用來(lái)制造航天飛機外殼;其抗腐蝕性能好，可以用來(lái)制造船舶。
【小組討論】
合金為什么能被廣泛的應用?
【跟蹤練習】
1.已知24K黃金的含金量為99.99%,則18K黃金中含金量約為75%。
2.世界衛生組織把鋁確定為“食品污染源之一”。鋁的下列應用必須加以控制的是(C)
A.用鋁合金制門(mén)窗
B.用鋁合金制飛機材料
C.用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐
D.用金屬鋁做導線(xiàn)
3.聯(lián)合國衛生組織經(jīng)過(guò)嚴密的科學(xué)分析,認為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是(C)
A.鐵具有良好的導熱性
B.鐵資源豐富,價(jià)格低廉
C.使食物中增加微量鐵元素
D.鐵不與氧氣發(fā)生反應
【當堂訓練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 7
一、教材分析：
金屬材料與人類(lèi)生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內容單列一單元，體現了“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內容包括金屬的物理性質(zhì)(如導電性、導熱性等)，金屬的化學(xué)性質(zhì)(如與氧氣、鹽酸等反應)以及反應的規律性知識(如金屬活動(dòng)性順序)，金屬資源的利用(如鐵的冶煉以及冶煉時(shí)有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計算)，金屬資源的保護(如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利用)等。本節課將要復習本單元中除了計算之外的部分。具體復習目標及重點(diǎn)、難點(diǎn)如下：
復習目標：
1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。
2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活應用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問(wèn)題。
3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強節約金屬資源的意識。
復習重點(diǎn)、難點(diǎn) ：
1、金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2、金屬活動(dòng)性順序表的應用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生經(jīng)過(guò)半個(gè)多學(xué)期的學(xué)習，對化學(xué)的學(xué)習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開(kāi)始嘗試培養學(xué)生的自主學(xué)習能力和分析歸納能力，但是九年級學(xué)生的自我管理和調控能力還不夠，學(xué)習過(guò)程中需要教師的嚴格管理。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)中應注意積極引導學(xué)生應用已掌握的基礎知識，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過(guò)程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實(shí)驗或多媒體電教手段，加強直觀(guān)性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習中來(lái)是上好本節課的關(guān)鍵。
三、復習方法：
通過(guò)目標明確復習方向；通過(guò)知識再現回憶舊知，在熟練的基礎上逐漸形成知識網(wǎng)絡(luò )；再通過(guò)針對性的`練習把“雙基”落實(shí)并提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。
四、學(xué)法指導
我們知道，教學(xué)的宗旨就是要教會(huì )學(xué)生學(xué)習。因此，為了培養學(xué)生自主的學(xué)習能力，我主要利用多媒體課件來(lái)引導學(xué)生實(shí)現知識的再現，變定向思維為發(fā)散思維，達到對知識的深層理解和運用，以通過(guò)復習來(lái)提升解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)程序
教學(xué)過(guò)程中最重要的是從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，將生本教學(xué)理念融入到教學(xué)中。所以在教學(xué)程序上，我把本節課分為以下四個(gè)活動(dòng)，分別為：考點(diǎn)梳理；典例分析；反思與交流；鞏固與提升。
第一個(gè)學(xué)生活動(dòng)是考點(diǎn)梳理。通過(guò)學(xué)生背書(shū)回顧考點(diǎn)、查閱資料完善考點(diǎn)、小組交流質(zhì)疑、全班集中釋疑、及時(shí)鞏固識記等幾個(gè)環(huán)節使學(xué)生對本內容的考點(diǎn)有了一個(gè)較為清晰的認識
第二個(gè)活動(dòng)是本節課的主體部分：典例分析。在這個(gè)活動(dòng)中，我精心設計了三個(gè)典型例題：設計實(shí)驗驗證金屬的活動(dòng)性順序，利用金屬的化學(xué)性質(zhì)除雜，金屬與鹽溶液反應后過(guò)濾后的固體成分與溶液中溶質(zhì)的組成。重點(diǎn)引導學(xué)生解決第一個(gè)問(wèn)題�；顒�(dòng)中采用學(xué)生獨立思考、小組合作交流、全班展示（展示方案、介紹分析過(guò)程、展示學(xué)生思維）、質(zhì)疑評估、教師點(diǎn)撥等環(huán)節，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習中的主體地位，盡量做到在教學(xué)中“一切依靠學(xué)生”，體現生本理念。而第二、三兩個(gè)例題仍然采取類(lèi)似的方法讓學(xué)生自己分析解決，較好的培養了學(xué)生諸方面的能力。
第三個(gè)活動(dòng)是反思與交流。通過(guò)學(xué)生的獨立反思，小組交流�？偨Y本節課的收獲，反思本節課學(xué)習中存在的問(wèn)題，反思小組合作學(xué)習中的不足，使學(xué)生在今后的學(xué)習中發(fā)揚優(yōu)點(diǎn)，改進(jìn)不足，穩步提升。
第四個(gè)活動(dòng)是鞏固與提升。通過(guò)精選的習題練習，重點(diǎn)習題的展示、交流、點(diǎn)撥，基本達到了復習的目的。
六、教學(xué)反思：
本節課采用了�？悼h化學(xué)組通行的生本課堂“學(xué)—探—展—練”四步教學(xué)模式，基本課堂中“一切依靠學(xué)生”的理念，切實(shí)體現了學(xué)生的主體地位。但在教學(xué)中諸多細節需要改進(jìn)，如：學(xué)生展示過(guò)程中有重復展示導致浪費時(shí)間的現象，教學(xué)中教師的主導作用有待加強，小組合作學(xué)習中弱勢群體的關(guān)注度不夠，小組評價(jià)中激勵效果不夠明顯等，需要在今后的教學(xué)中努力改進(jìn)！
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 8
一、說(shuō)教材
1.本節課在教材中的地位和作用
堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習的第一個(gè)金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一系統學(xué)習的一族金屬元素，具有很強的代表性。把它編排在高一教材中的第二章討論，是因為義務(wù)教育初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以及碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為堿金屬知識的學(xué)習奠定了一定的基礎；與其它主族元素相比，可能會(huì )使學(xué)生感到相對更簡(jiǎn)單、更容易，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習初期的不適應感；還有利于復習鞏固和運用第一章所學(xué)的氧化還原反應、離子反應、吸熱反應和放熱反應的知識。通過(guò)堿金屬元素的學(xué)習，總結出學(xué)習主族元素的學(xué)習方法和模式，將有利于其它主族元素的學(xué)習，也為學(xué)生今后學(xué)習元素周期律和原子結構等知識打下良好的基礎。
2.本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn)
本節教材的內容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在及主要用途，本節課教學(xué)的重點(diǎn)是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節課教學(xué)的難點(diǎn)則是對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析。
3.本節課的教學(xué)目標
根據大綱、考綱、教材和學(xué)生的實(shí)際，確立本節課的教學(xué)目標。
1）知識目標
A、使學(xué)生認識鈉是一種很活潑的金屬B、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)
C、讓學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)D、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途
2）.能力目標
A、讓學(xué)生親自動(dòng)手做有關(guān)實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力
B、讓學(xué)生認真仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，根據實(shí)驗現象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以培養學(xué)生的觀(guān)察能力和思維能力。
C、引導學(xué)生在實(shí)驗的基礎上，分析所發(fā)生的物理變化和化學(xué)變化及其對應的鈉的性質(zhì)，以培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，訓練其科學(xué)方法。
D、學(xué)生在實(shí)驗后，讓他們展開(kāi)討論，以培養其合作學(xué)習的習慣和能力。
E、通過(guò)閱讀課本有關(guān)內容，進(jìn)行閱讀理解能力的訓練。
二、說(shuō)程序、教法
1、通過(guò)復習舊知識，引入新課
先復習初中已學(xué)習過(guò)的鐵的有關(guān)知識：讓學(xué)生舉出鐵在實(shí)際生活中的應用，讓學(xué)生知道鐵的用途很廣泛，是人類(lèi)生活中不可缺少的。教師再提問(wèn)：在人類(lèi)已發(fā)現的一百多種元素中，還有沒(méi)有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，教師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今天要一起學(xué)習的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學(xué)。
2、新課講授
1）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內容，歸納總結出鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結構，讓學(xué)生根據其原子結構推測鈉可能的化學(xué)性質(zhì)，并通過(guò)課本上實(shí)驗去驗證，最后得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，閱讀課本有關(guān)內容，找出鈉的存在形式和主要用途。
3、新課小結
教師在講授完新課后，要小結本節課所講內容，讓學(xué)生再次明白這節課所學(xué)內容，強調重點(diǎn)，也使學(xué)生對所學(xué)的新知識加深印象，使他們清楚本節課的知識主線(xiàn)。
4、鞏固練習
1）為什么大多數堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？
2）鈉的金屬活動(dòng)性很強，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應時(shí)，考慮情況不一樣？
5、布置作業(yè)
課本第31頁(yè)：一、二、四做在書(shū)上；三、五兩題做在作業(yè)本上。
三、說(shuō)教法
講授新課采取的主要方法：
本節課主要采取實(shí)驗探究法，按照問(wèn)題實(shí)驗觀(guān)察分析結論的'程序進(jìn)行教學(xué)。
1）采用邊講邊實(shí)驗的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗，真正體會(huì )和近距離觀(guān)察實(shí)驗現象，但教師一定要強調實(shí)驗時(shí)的注意事項，加強安全教育。
2）盡可能讓學(xué)生實(shí)驗和觀(guān)察得出結論。
3）要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗、邊觀(guān)察、邊分析，最后自己得出結論。每個(gè)學(xué)生在做完實(shí)驗時(shí)，讓學(xué)生調動(dòng)所有感觀(guān)，認真觀(guān)察，并且讓學(xué)生互相討論和補充。
4）密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，引用高壓鈉燈和節日焰火等學(xué)生日常生活中熟悉的事例進(jìn)行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
5）讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結。
四、說(shuō)學(xué)生
剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習過(guò)金屬元素（如鐵）及其化合物的一些知識，同時(shí)還學(xué)習過(guò)鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些知識，他們有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣；另外，在初中他們已看過(guò)教師的演示實(shí)驗，也做過(guò)一些學(xué)生實(shí)驗，具有了一定的實(shí)驗操作技能；只要通過(guò)教師的引導和指導，都會(huì )成為本節課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。
五、說(shuō)學(xué)法
教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否成功，除了看教師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)的，不能讓學(xué)生被動(dòng)地接受知識，而應使他們主動(dòng)地獲取新知識。
1、學(xué)生要先預習本節內容。學(xué)生在預習將要學(xué)習的內容后，在聽(tīng)課的時(shí)候才能做到有的放矢，而且要特別強調預習實(shí)驗的內容，知道實(shí)驗的操作步驟和注意事項，在課堂上才能達到邊講邊實(shí)驗的目的。
2、學(xué)生要認真做好有關(guān)實(shí)驗。在教師的指導下，按操作要求和安全要求，完成每一個(gè)實(shí)驗內容，訓練學(xué)生的實(shí)驗操作能力。
3、學(xué)生要認真仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，培養其觀(guān)察能力。
4、學(xué)生要根據實(shí)驗現象進(jìn)行分析、歸納和總結，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理解性的記憶新知識。
5、指導學(xué)生完成課堂鞏固練習，達到鞏固、運用新知識的目的。
六、說(shuō)板書(shū)設計
I.左板書(shū)：
一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點(diǎn)、延展性、導熱性、導電性
II.中板書(shū)：
二、鈉的原子結構及化學(xué)性質(zhì)：
1、鈉的原子結構和電子式：
2、鈉與氧氣的反應：2Na + O2 === Na2O（現象、解釋?zhuān)?/p>
3、鈉與水的反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2（現象、解釋?zhuān)?/p>
III.右板書(shū)
三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 9
大家好，我是今天的××號考生，我說(shuō)課的題目是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第三課時(shí)：金屬活動(dòng)性順序。接下來(lái)，我將從教材、學(xué)情、教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設計這幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
(過(guò)渡：首先談一談我對教材的理解。)
一、說(shuō)教材
本節屬于人教版化學(xué)九年級下第八單元課題2的內容，之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及置換反應，為本堂課學(xué)生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎。金屬活動(dòng)性順序在解決日常生活中的化學(xué)問(wèn)題上有很重要的應用，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內容。
(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，因此要切實(shí)做好學(xué)情分析，理解學(xué)生。接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析：)
二、說(shuō)學(xué)情
由于初三學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對化學(xué)充滿(mǎn)興趣，再加上學(xué)生思維比較活躍，但動(dòng)手實(shí)驗、分析能力較弱，所以本節課我會(huì )注重引導學(xué)生主動(dòng)參與知識的獲取過(guò)程，學(xué)習科學(xué)探究的方法，啟發(fā)學(xué)生體會(huì )分類(lèi)、比較、歸納的方法和意義。
(過(guò)渡：新課標要求教學(xué)目標是多元的，主要包括學(xué)會(huì )、會(huì )學(xué)、樂(lè )學(xué)三個(gè)維度，所以我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
養成嚴謹的科學(xué)態(tài)度，提高學(xué)習化學(xué)的學(xué)習興趣。
(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應用和適用條件。
(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節課我采用如下教學(xué)方法：)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗探究法
(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點(diǎn)來(lái)說(shuō)一下我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
通過(guò)大屏幕出示三個(gè)置換反應的反應物，讓學(xué)生來(lái)判斷產(chǎn)物。學(xué)生根據上節課做的實(shí)驗能夠判斷出鐵能與硫酸銅反應，鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動(dòng)性強弱是怎樣的順序呢，進(jìn)入新課的學(xué)習。
采用這種導入方法既可以使學(xué)生對新知識不感到陌生，又可以降低新知識的難度，幫助學(xué)生克服心理上的恐懼，使學(xué)生在學(xué)習新內容時(shí)既有了思想準備，又有了知識基礎，學(xué)習起來(lái)輕松自如。
環(huán)節二：新課講授
首先讓學(xué)生自主進(jìn)行鐵與硫酸銅的反應以及鐵、銅分別與鹽酸的反應，一邊實(shí)驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學(xué)生得到鐵更活潑這個(gè)結論之后，我會(huì )繼續提問(wèn)，結合剛才的實(shí)驗，思考我們在證明金屬活動(dòng)性強弱時(shí)采取的實(shí)驗方法有哪些。學(xué)生根據學(xué)過(guò)的知識以及剛才的實(shí)驗不難得出兩種判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動(dòng)性強弱;(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來(lái)，可以比較這兩種金屬的活動(dòng)性強弱。
在學(xué)生了解了判斷金屬活動(dòng)性順序的'方法后，我會(huì )繼續讓學(xué)生根據現有的鎂、銅、鋅三種金屬，設計方案并通過(guò)實(shí)驗來(lái)判斷活潑性順序。在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗的過(guò)程中我會(huì )巡視指導，提醒學(xué)生注意操作規范以及安全的問(wèn)題。學(xué)生通過(guò)不同的實(shí)驗方案均能得到三種金屬的活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
接下來(lái)我會(huì )進(jìn)一步引導，根據鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現象，判斷氫應該排在活動(dòng)性順序的哪個(gè)位置。學(xué)生根據剛學(xué)習過(guò)的判斷方法可以得出Mg>Zn>(H)>Cu，之后我會(huì )給出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：
讓學(xué)生根據金屬活動(dòng)性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系，排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應，從而加深學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序表的理解，達到學(xué)以致用的目的。
在這部分我的設計意圖是：通過(guò)實(shí)驗創(chuàng )設問(wèn)題，培養學(xué)生的探究問(wèn)題意識，以問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，學(xué)生以探究問(wèn)題為學(xué)習動(dòng)力，在我的引導啟發(fā)下進(jìn)行分析、揭示、解決問(wèn)題，并且通過(guò)對實(shí)驗現象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，從而得到結論。
環(huán)節三：鞏固提高
請學(xué)生根據金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷某些反應能否發(fā)生，對本節課的知識點(diǎn)進(jìn)行進(jìn)一步應用。
環(huán)節四：小結作業(yè)
學(xué)生總結回答本堂課的收獲，提高歸納總結的能力。
最后布置作業(yè)：請學(xué)生根據本節課學(xué)習的知識來(lái)設計實(shí)驗鑒別金與“愚人金”。這樣的作業(yè)設計也符合新課標理念中的：注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景和社會(huì )實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì )分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
七、說(shuō)板書(shū)設計
好的板書(shū)能夠體現教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書(shū)直觀(guān)而簡(jiǎn)明，請各位老師看我的板書(shū)：
在我的板書(shū)上呈現了有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的重點(diǎn)內容，學(xué)生能夠很容易把握本堂課的重難點(diǎn)和基本知識。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束!
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 10
教材分析：
本課取材于廣教版九年級化學(xué)下冊第六章6.1奇妙的金屬性質(zhì)第二課時(shí)，該版教材設計有利于學(xué)生的終身發(fā)展，且與社會(huì )生活實(shí)際密切相關(guān)的化學(xué)課題為主線(xiàn)，構筑教材的學(xué)習單元。本章是繼空氣、氧氣、水、燃料之后，對金屬資源的學(xué)習，本課時(shí)通過(guò)對金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗現象的討論得出金屬活動(dòng)性順序，對金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性深入的理解不但有利于學(xué)生對金屬本身的認識，也是為后期學(xué)習金屬的冶煉方法打下基礎。
教學(xué)對象分析：
本課教授對象是九年級學(xué)生，學(xué)生通過(guò)廣教版化學(xué)上冊的學(xué)習，對于物質(zhì)的學(xué)習已經(jīng)建立了基本的學(xué)習思路，為本課的學(xué)習做了學(xué)習方法的'鋪墊，同時(shí)學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗有著(zhù)濃厚的學(xué)習興趣，可以以此引導學(xué)生將表面短暫的興趣上升到對化學(xué)學(xué)科探究思維及方法的內在穩定的興趣。
教學(xué)目標分析：
知識與技能：了解常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)；知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應，初步認識常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸及金屬化合物溶液的置換反應。熟記常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，并對有關(guān)置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。過(guò)程與方法：通過(guò)具體的實(shí)驗，學(xué)習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和發(fā)展的密切關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：進(jìn)一步培養學(xué)生對生活中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
對于物質(zhì)的學(xué)習，性質(zhì)是重點(diǎn)，性質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)是重中之重，因此本課將重點(diǎn)設置在引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗及實(shí)驗現象得出金屬化學(xué)性質(zhì)的差異性，并得到金屬活動(dòng)性的概念。學(xué)生從實(shí)驗中比較出金屬性質(zhì)的差異性并不困難，將差異性上升到理論層次，并學(xué)會(huì )應用于解釋或解決實(shí)際問(wèn)題對于初中學(xué)生來(lái)講知識上、能力上都有所欠缺，因此本課的難點(diǎn)設置于：理解金屬活動(dòng)性的內涵及意義，應用金屬活動(dòng)性的意義解釋實(shí)驗現象及生活中出現的問(wèn)題。
教學(xué)方法、教學(xué)設計與策略：
本課主要以實(shí)驗探究、對比分析、提出問(wèn)題、歸納總結等方法為主。本課的設計從生活中金屬呈現的物理性質(zhì)無(wú)法解釋的差異性引入到對金屬化學(xué)性質(zhì)的研究。
本課總體設計為三個(gè)部分：第一部分通過(guò)實(shí)驗比較總結金屬的三條化學(xué)性質(zhì)并提出疑問(wèn)，引導學(xué)生回憶已有的有關(guān)金屬與氧氣反應的原理及現象的分析，總結出金屬與氧氣反應的性質(zhì)，并預留問(wèn)題一：并不是所有的金屬都會(huì )與氧氣發(fā)生化學(xué)反應；然后以活動(dòng)探究的方式，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象總結反應原理，得出金屬與某些稀酸的反應，以及金屬與金屬化合物溶液的反應，并且預留問(wèn)題二、三：并不是所有的金屬都能與稀酸或金屬化合物溶液發(fā)生反應；
第二部分通過(guò)對金屬的化學(xué)通性中實(shí)驗現象的對比分析及三條預留問(wèn)題的綜合思考，引導學(xué)生充分討論得出金屬化學(xué)性質(zhì)的差異性，初步形成金屬活動(dòng)性的概念，運用金屬活動(dòng)性順序的意義解釋對應的三個(gè)預留問(wèn)題，并且通過(guò)有難易梯度的課堂練習強化學(xué)生對金屬活動(dòng)性的理解；
第三部分總結金屬的化學(xué)性質(zhì)，得出置換反應的概念和特征，總結本課主要內容。最后，課后作業(yè)查一查金屬活動(dòng)性在生活中的應用的設置，使學(xué)生通過(guò)課外的拓展進(jìn)一步加深對金屬活動(dòng)性的理解。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 11
課程目標：通過(guò)實(shí)驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序
難點(diǎn)：運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷
教學(xué)過(guò)程：
1．對于金屬與氧氣反應的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認識。要引導學(xué)生對觀(guān)察到的實(shí)驗現象進(jìn)行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識
2．本課題的教學(xué)重點(diǎn)應放在對金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識，更重要的是要引導學(xué)生主動(dòng)參與知識的獲取過(guò)程，學(xué)習科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗條件，以及對實(shí)驗現象的正確對比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結論的重要保證。
3．置換反應的概念是在實(shí)驗的基礎上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學(xué)方程式的分析，從反應物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過(guò)練習來(lái)感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習題，以培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4．金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗，并在置換反應概念和其他一些實(shí)驗事實(shí)的基礎上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：
�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類(lèi)，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。
�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。
�。�3）經(jīng)過(guò)了很多類(lèi)似實(shí)驗的探究過(guò)程，人們歸納和總結出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過(guò)程叫鈍化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。
鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進(jìn)一步進(jìn)行，稱(chēng)為鐵的鈍化。
在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗的基礎上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
由于學(xué)生還沒(méi)有鹽的概念，因此教材中只能說(shuō)“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來(lái)”。教師要根據學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
5．可以通過(guò)對一些實(shí)例和習題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應用，并認識金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應。
鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易
取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀(guān)察沒(méi)有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現打磨后鋁的色澤比沒(méi)有打磨的色澤更光亮。過(guò)一段時(shí)間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復上述實(shí)驗，觀(guān)察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現打磨后的鐵不會(huì )變得與打磨前的鐵一樣。
�。�1）從上述實(shí)驗事實(shí)推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應？
�。�2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？
�。�3）在清洗鋁制品時(shí)應注意些什么？
�。�4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
鋁的性質(zhì)和用途
物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著(zhù)極為廣泛的用途。
�。�1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車(chē)、火車(chē)、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。
�。�2）鋁的導電性?xún)H次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線(xiàn)的質(zhì)量只有銅線(xiàn)的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線(xiàn)電纜工業(yè)和無(wú)線(xiàn)電工業(yè)中有廣泛的用途。
�。�3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
�。�4）鋁有較好的'延展性（它的延展性?xún)H次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時(shí)可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
�。�5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來(lái)制造化學(xué)反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
�。�6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑色），常用來(lái)做涂料，俗稱(chēng)銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀(guān)。
�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著(zhù)火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲(chóng)膠4％）。
�。�8）鋁熱劑常用來(lái)熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過(guò)程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應用。
�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線(xiàn)比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。
�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。
“水”中長(cháng)“銅樹(shù)”
取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過(guò)一段時(shí)間后，剩余的鋁絲上附著(zhù)有大量的紅色銅，就好像銅樹(shù)，同時(shí)溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o(wú)色。
�。�1）解釋上述變化的原因：
�。�2）該實(shí)驗說(shuō)明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？
�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過(guò)一段時(shí)間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大�。ㄏ鄬υ淤|(zhì)量請查課本）。
�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o(wú)色，溶液的質(zhì)量會(huì )發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一
問(wèn)題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？
請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗現象。
實(shí)驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象，發(fā)現溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象，沒(méi)有發(fā)現任何變化。
�。�1）寫(xiě)出上述反應的化學(xué)方程式。
�。�2）根據實(shí)驗事實(shí)推測：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強弱順序。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二
問(wèn)題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？
實(shí)驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀(guān)察實(shí)驗現象。發(fā)現鋁跟酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無(wú)任何變化。
�。�1）寫(xiě)出本實(shí)驗中反應的化學(xué)方程式。
�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強弱順序。在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開(kāi)托夫在實(shí)驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來(lái)，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說(shuō)，貝開(kāi)托夫當時(shí)區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來(lái)測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結構決定它在化學(xué)反應中表現出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。金屬性和金屬活動(dòng)性的區別和聯(lián)系
金屬元素的原子在化學(xué)反應中，通常表現出失去電子成為陽(yáng)離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量）大小來(lái)衡量。
金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來(lái)看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。
金屬性強的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類(lèi)似上述的情況。由此可見(jiàn)，金屬性與金屬活動(dòng)性?xún)烧吒拍钍怯袇^別的。
鐵生銹的條件
問(wèn)題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實(shí)驗：
�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；
�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒(méi)鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。
注意每天觀(guān)察鐵釘銹蝕的現象，連續觀(guān)察約一周。（1）通過(guò)探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？（2）通過(guò)上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 12
【課標解讀】：
課標對本節內容的具體要求：認識常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)
課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過(guò)學(xué)習要認識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀(guān)念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節通過(guò)對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點(diǎn)，因此表現出一些共同的性質(zhì)，而原子結構的不同點(diǎn)，導致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過(guò)實(shí)驗，探究出其差異性規律，學(xué)會(huì )應用其差異性規律來(lái)解釋生活中的一些常見(jiàn)化學(xué)問(wèn)題。 【學(xué)習目標】：
1.通過(guò)探究常見(jiàn)金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學(xué)共性。
2.通過(guò)探究學(xué)會(huì )比較金屬活動(dòng)性的方法，能記住常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并應用其解釋相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題
3.通過(guò)分析金屬與酸反應的特點(diǎn)歸納出置換反應的`概念。
【重點(diǎn)知識】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序
【核心內容】認識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規律
【需要發(fā)展的基本觀(guān)念：】物的組成與結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學(xué)情分析】：通過(guò)前面的學(xué)習和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實(shí)，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學(xué)知識和實(shí)驗探究，讓學(xué)生認識常見(jiàn)金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認識不同金屬活動(dòng)性有差異，在此基礎上通過(guò)實(shí)驗歸納出其活動(dòng)性規律，并應用此規律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問(wèn)題。［教學(xué)過(guò)程］導入：
�。劢處煟菡{查學(xué)情：通過(guò)上節課的學(xué)習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？【學(xué)生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見(jiàn)，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見(jiàn)，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有差異？相信通過(guò)今天的學(xué)習你一定能找到答案，請認真閱讀導學(xué)案上的學(xué)習目標。板書(shū)課題［學(xué)生］閱讀學(xué)習目標
【教師】在前面的學(xué)習中，我們知道，物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點(diǎn)？（3號）在化學(xué)反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應？［學(xué)生］交流
�。劢處煟菰谇懊娴膶W(xué)習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學(xué)生］
�。劢處煟萃ㄟ^(guò)交流我們可以發(fā)現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來(lái)看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見(jiàn)，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動(dòng)性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？
�。劢處煟輰�(shí)驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動(dòng)性接近？試著(zhù)寫(xiě)出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學(xué)知識解決下列問(wèn)題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應是不是也是的這樣呢？實(shí)驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。
【學(xué)生】觀(guān)察，對比現象
【教師】通過(guò)實(shí)驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動(dòng)性由強到弱的順序是請在導學(xué)案上寫(xiě)出反應方程式【學(xué)生】寫(xiě)方程式
【教師】引導學(xué)生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現氯好可愛(ài)，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來(lái)了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個(gè)反應起個(gè)名字，叫置換反應，下面哪個(gè)反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動(dòng)性越強的，置換出氫所用的時(shí)間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個(gè)活動(dòng)性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個(gè)位置？【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來(lái)比較金屬的活動(dòng)性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動(dòng)性應該排在。銀與鹽酸不反應，銀的活動(dòng)性？
�。劢處煟萑绾伪容^銅銀的活動(dòng)性順序呢？在前面我們學(xué)過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應，這個(gè)反應的類(lèi)型是？根據我們剛才總結出來(lái)的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過(guò)實(shí)驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見(jiàn)，活動(dòng)性強的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來(lái)。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動(dòng)性。 【教師】我們如何比較銅銀的活動(dòng)性順序？【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來(lái)判斷銅銀的活動(dòng)性�？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗【教師】演示銅與硝酸解溶液
當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀(guān)察現象。
【教師】化學(xué)家就是這樣，通過(guò)實(shí)驗利用置換反應比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強到弱的順序排列�？偨Y出了常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語(yǔ)，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動(dòng)性解釋一下嗎？
帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來(lái)記，記住的坐下。教師檢測。 【歸納】在金屬動(dòng)性順序中，越是排在前面的活動(dòng)性越強，應用金屬活動(dòng)性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。將這三句話(huà)簡(jiǎn)單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）
通過(guò)今天的學(xué)習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動(dòng)性不同，我們通過(guò)實(shí)驗排列出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并可以應用其解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題�；乜勰繕四銓W(xué)會(huì )了嗎？檢測一下。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 13
【教學(xué)目標】
�。�1）知識與技能目標:
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動(dòng)性順序和置換反應 （2）過(guò)程與方法目標：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)是：運用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題
1．金屬活動(dòng)性順序。運用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其含亞鐵的）。
【教學(xué)方法】
問(wèn)題情景→實(shí)驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 實(shí)驗探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰(shuí)呢？
【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問(wèn)題�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
請一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)上述反應的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報本組的實(shí)驗方案或生活實(shí)例。聽(tīng)講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書(shū)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說(shuō)應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的金屬和氧氣的化學(xué)反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。 【板書(shū)】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說(shuō)】這就解答了一開(kāi)始提出的問(wèn)題。鐵的活動(dòng)性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。 【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時(shí)應注意些什么？
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個(gè)重要的原因。 【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 【活動(dòng)與探究】
將學(xué)生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著(zhù)的木條放在試管口，觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。分組實(shí)驗并仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出結論。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進(jìn)行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱。
【導思】同學(xué)們，你們的觀(guān)察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過(guò)渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究： 1、 設計探究方案 2、 預測實(shí)驗現象 3、 作出合理判斷
觀(guān)看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹(shù)。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規律歸納起來(lái)。 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅?zhuān)彩俏覈糯鷦趧?dòng)人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jì)發(fā)揚光大。
【過(guò)渡】下面，是我們本節課探究時(shí)所發(fā)生的.一些化學(xué)反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。 【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng )新設計，但記錄必須真實(shí)。
�。ó攲W(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？ 【學(xué)生各抒己見(jiàn)，思考，回答】
這些反應的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應 【板書(shū)】置換反應
特點(diǎn)：A + BC = B + AC 【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【布置作業(yè)】
1、 設計一個(gè)實(shí)驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8
【板書(shū)設計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與氧氣的反應
2、與酸的反應
3、與鹽溶液的反應
二、金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置換反應
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 14
各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學(xué)習和鍛煉的機會(huì )。今天，我說(shuō)課的內容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。本課題，我從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面談?wù)勎业慕虒W(xué)設計。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內容，具體內容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統地學(xué)習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節內容的學(xué)習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標（展示）
根據新課標要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標：
�。�1）知識與技能目標（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序，對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。�2）過(guò)程與方法目標（展示）：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標（展示）：
�、倥囵B學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，激發(fā)和增強學(xué)生對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強弱；為今后學(xué)習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
二、說(shuō)教法（展示）：
根據新課標及教學(xué)目標的'要求，結合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗探究法為主線(xiàn)，結合自主學(xué)習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀(guān)的過(guò)程宏觀(guān)化。
根據這一教學(xué)理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學(xué)習的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng )設情境→設計學(xué)生實(shí)驗→討論分析→歸納總結
三、說(shuō)學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力�？傊�，本節課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習提供了基礎和保障，因此在學(xué)法上，重在指導學(xué)生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學(xué)過(guò)程：
為了讓學(xué)生對金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng )設情景（展示），用這個(gè)生活事例導入新課，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在，寓示著(zhù)本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學(xué)生完成反應的化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學(xué)設計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運用情況。
�。�2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與酸的反應時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動(dòng)畫(huà)將反應的微觀(guān)過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應的微觀(guān)過(guò)程有了理性的認識之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗探究，比較金屬活動(dòng)性強弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動(dòng)性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗室制備氣體的知識基礎上，進(jìn)行分析總結，培養學(xué)生分析能力，加強學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的運用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式（板書(shū)）。通過(guò)實(shí)驗探究的實(shí)驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強，那么結合實(shí)驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強弱？
這樣給學(xué)生一定線(xiàn)索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
2、活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)。
通過(guò)以上探究過(guò)程的結果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗得出的真實(shí)結論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應
在進(jìn)行置換反應的教學(xué)時(shí)，我請學(xué)生認真觀(guān)察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應的定義（展示）（板書(shū)），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應屬于什么反應類(lèi)型（板書(shū)），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。這樣的設計直觀(guān)、生動(dòng)的再現金屬活動(dòng)性，突出規律性，便于學(xué)生總結置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結本課題的教學(xué)內容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì )教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩暦答�
教學(xué)最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點(diǎn)，培養學(xué)生應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)知識的重要性。
四、板書(shū)設計
這是我的標書(shū)設計，這樣的板書(shū)簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識。
五、自我總結：
下面我想對我的教學(xué)設計作一個(gè)自我總結。在這節課題的教學(xué)設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動(dòng)與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規律與應用四大板塊的教學(xué)設計，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強弱兩條主線(xiàn)，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法。這樣的教學(xué)設計，讓我深深體會(huì )到了“教材安排與設計的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng )設的重要性和知識規律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng )設自己的教學(xué)特色。
我的說(shuō)課到此結束。謝謝！
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 15
一、教學(xué)目標
1.知識與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動(dòng)順序表及其應用。
(3)掌握Na、Al與O2反應的產(chǎn)物及其用途。
(4)實(shí)驗操作能力、對實(shí)驗現象的觀(guān)察能力。
(5)對問(wèn)題的分析能力。
(6)歸納總結的能力。
2.過(guò)程與方法。
透過(guò)現象看本質(zhì)，分析發(fā)生反應的內在原因，以提高自身觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。
培養學(xué)生科學(xué)分析問(wèn)題的能力和方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。
二、教學(xué)方式
實(shí)驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。
三、教學(xué)過(guò)程預習檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學(xué)生觀(guān)看課本第38頁(yè)圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質(zhì)的一般物理性質(zhì)包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應。(引導學(xué)生通過(guò)回憶復習、討論等形式列舉初中化學(xué)所學(xué)的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動(dòng)性順序等知識，并結合生活中所觀(guān)察到的現象展開(kāi)討論。)
(2)分析課本第32頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應的化學(xué)方程式。(引導學(xué)生觀(guān)察圖片，從實(shí)驗現象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應？銅樹(shù)、銀樹(shù)是怎么形成的？這些反應有什么特點(diǎn)？它們各屬于什么反應類(lèi)型？寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進(jìn)行更深一步的研究。［板書(shū)］
一、金屬與O2的反應
1.鈉與O2反應
�。蹖W(xué)生實(shí)驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開(kāi)，觀(guān)察新切面的顏色及變化(引導學(xué)生觀(guān)察金屬鈉切開(kāi)前的表面，與切開(kāi)后進(jìn)行比較)。通過(guò)觀(guān)察，簡(jiǎn)單描述鈉的物理性質(zhì)。［學(xué)生歸納］鈉的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀(guān)察有什么現象。與加熱前有何不同？可以得出什么結論？要求寫(xiě)出學(xué)生實(shí)驗
1、2的反應化學(xué)方程式。［學(xué)生歸納］
實(shí)驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實(shí)驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現象］在實(shí)驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應。［科學(xué)視野］過(guò)氧化鈉的特殊用途。
有人打電話(huà)119，意味著(zhù)有什么事情發(fā)生?這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?［演示實(shí)驗］吹氣生火(細節略)。發(fā)生上述現象的原因是什么呢? (展示過(guò)氧化鈉)原來(lái)，就是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
�。蹖�(shí)驗探究］由剛才的實(shí)驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
�。垡龑W(xué)生對Na2O2中元素的價(jià)態(tài)分析；它和H2O、CO2反應時(shí)，電子轉移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實(shí)驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實(shí)驗說(shuō)明了Na2O2與水反應生成堿性物質(zhì)和具有漂白性。實(shí)際上，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。 (2)Na2O2應怎樣保存?［板書(shū)］2.鋁與O2反應
�。厶釂�(wèn)］鋁與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過(guò)程中是否與氧氣發(fā)生反應呢？
�。蹖�(shí)驗探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現象？現象有何不同？如何解釋?zhuān)繉?xiě)出反應方程式。
學(xué)生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實(shí)驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀(guān)察到鋁的燃燒。
�。劬毩�1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結：根據金屬活動(dòng)順序表，金屬與氧氣反應有何規律？
四、作業(yè)設計
課本第44頁(yè)第2、3題；第45頁(yè)第6題。
五、教學(xué)反思
本節教學(xué)重點(diǎn)是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學(xué)難點(diǎn)為Na2O2與H2O、CO2反應的本質(zhì)；難點(diǎn)突破的方法可以從Na2O2中元素的價(jià)態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應時(shí)，電子轉移情況(H2O對比)，將是化解難點(diǎn)的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據實(shí)際情況適當增加了兩個(gè)探究實(shí)驗：一是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應的實(shí)驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實(shí)驗，這樣不僅有利于學(xué)生理解相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，而且能夠與學(xué)生以往所學(xué)的知識形成沖突矛盾，引導學(xué)生積極地探索、思考，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習欲望，增加學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過(guò)生動(dòng)有趣的實(shí)驗“吹氣生火”，不僅給學(xué)生留下深刻印象，還激發(fā)學(xué)生的探究意識，在學(xué)生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生強烈的學(xué)習欲望，從而注意力高度集中，積極主動(dòng)地投入學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索、創(chuàng )造和追求真理的'科學(xué)精神。［第二課時(shí)］金屬與水反應鋁與堿反應
一、教學(xué)目標1.知識與技能。
(1)掌握Na、Fe與H2O反應的特殊性；(2)深化并擴充金屬活動(dòng)順序表的應用；(3)掌握Al與NaOH溶液反應的特殊性；(4)實(shí)驗操作能力、對實(shí)驗現象的觀(guān)察能力；(5)對問(wèn)題的分析能力，歸納總結的能力。 2.過(guò)程與方法。（同“第一課時(shí)”) 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。（同“第一課時(shí)”)
二、教學(xué)方式
實(shí)驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際法。
三、教學(xué)過(guò)程
�。郯鍟�(shū)］
二、金屬與水反應
�。蹚土曇耄萘信e活潑金屬與酸的反應，反應的本質(zhì)，反應類(lèi)型等�；顫娊饘倌芘c酸反應，那么活潑金屬能否與水反應呢？［板書(shū)］1.鈉與水反應
學(xué)生實(shí)驗探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導學(xué)生觀(guān)察、并描述現象)，反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引導學(xué)生分析產(chǎn)生現象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導學(xué)生分析產(chǎn)生現象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現象原因反應方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動(dòng)嘶嘶作響反應后溶液變紅色點(diǎn)燃收集到的氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］
�、兮c易和空氣、水反應，實(shí)驗室中應如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。) ②為什么能將鈉保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。) ③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀(guān)察到什么現象？寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)方程式。
(學(xué)生實(shí)驗探究，觀(guān)察到現象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現藍色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書(shū)］2.鎂和水反應
學(xué)生實(shí)驗：將打磨過(guò)的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀(guān)察現象，加熱，觀(guān)察現象。寫(xiě)出反應方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書(shū)］3.鐵和水反應
�。垡耄菁矣玫牡毒�、炊具多是鐵制品，鐵能否與水反應？
�。劭茖W(xué)探究］鐵能否與水反應？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現象如何？條件如何？)設計鐵與水蒸氣反應的實(shí)驗裝置，并互相對比，評出最優(yōu)方案。(引導學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應——加熱,反應產(chǎn)物的檢驗等導出課本第42頁(yè)內容，圖3-9。)［演示實(shí)驗］鐵粉與水蒸氣的反應3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結］根據金屬活動(dòng)順序表，金屬與水反應有何規律？［板書(shū)］
三、鋁和NaOH溶液的反應
�。垡耄莼顫娊饘倌芘c鹽酸反應放出氫氣，能否與堿反應呢？
�。蹖W(xué)生實(shí)驗探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀(guān)察現象，將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口，觀(guān)察現象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對環(huán)境有何要求？［思考］以上兩個(gè)反應的本質(zhì)是什么？
�。劬毩暎�1.不可以用來(lái)制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（ ）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠
2.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（ ）。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì )變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關(guān)？（ ） A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書(shū)］
四、歸納
常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(小結)。金屬在反應的時(shí)候都作還原劑。金屬活動(dòng)順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金屬原子失電子能力強弱(2)金屬離子結合電子的能力弱強
(3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化(4)加熱時(shí)能被氧化
(5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應時(shí)能置換水中的氫
(6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來(lái)。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應（7）跟鹽的反應：位于金屬活動(dòng)順序前面的金屬把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
四、作業(yè)設計
課本第44頁(yè)第
1、4(2)題；課本第45頁(yè)第
5、7題。
五、教學(xué)反思
本節教學(xué)重點(diǎn)是Na與H2O、鹽溶液反應的特殊性及其應用；Al與NaOH溶液反應的特殊性及應用。教學(xué)難點(diǎn)為Al與NaOH反應的本質(zhì)。難點(diǎn)突破的方法是應緊扣鋁化合價(jià)變化的本質(zhì)來(lái)分析，Al與酸、Al與堿反應都是呈現還原性，這是本質(zhì)。
六、本課例特色本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)為金屬與水的反應，以及鋁與堿的反應。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 16
教學(xué)目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
1） 激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究 教學(xué)方法：
實(shí)驗探究 多媒體 課時(shí)： 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 復習提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì )上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
高溫
2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應
高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗1說(shuō)明鐵的'活動(dòng)性強于銅。
實(shí)驗2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強于銀實(shí)驗3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結論：金屬活動(dòng)性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動(dòng)性順序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點(diǎn)？
+ ++
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類(lèi)型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫
置換反應？ 回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來(lái)
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應?寫(xiě)出能反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀(guān)很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
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