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《影響化學(xué)反應速率的因素》教學(xué)設計
作為一位杰出的教職工，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設計，教學(xué)設計是一個(gè)系統化規劃教學(xué)系統的過(guò)程。寫(xiě)教學(xué)設計需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家收集的《影響化學(xué)反應速率的因素》教學(xué)設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《影響化學(xué)反應速率的因素》教學(xué)設計 1
�。ㄒ唬┰O計思路
新課程倡導化學(xué)教學(xué)要面對學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會(huì )學(xué)習，學(xué)會(huì )生活。同時(shí)強調“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續發(fā)展。新課標還提出“提高科學(xué)素養、在課堂中開(kāi)展探究性學(xué)習”的理念，即通過(guò)提倡探究式教學(xué)，培養學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認識。
本節課的設計是根據新課程的要求來(lái)進(jìn)行的。以好奇心為驅動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體性。同時(shí)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應速率。關(guān)于如何影響的問(wèn)題，可以根據生活經(jīng)驗提出假設，然后引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證假設�！皩W(xué)生的學(xué)習取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么�！边@是美國著(zhù)名的教育家、課程理論專(zhuān)家泰勒的一句話(huà)，指出了學(xué)生學(xué)習的本質(zhì)。因此，具體實(shí)驗方案的設計交給學(xué)生來(lái)完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗方案，再通過(guò)小組合作完成實(shí)驗，實(shí)現對知識的構建與提升，最終得到結論。學(xué)生在合作探究的過(guò)程中不僅體會(huì )知識獲得的樂(lè )趣，還學(xué)習控制變量和對照實(shí)驗的科學(xué)研究方法。
本節課的設計從生活經(jīng)驗出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識來(lái)能解決生活實(shí)際中的問(wèn)題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習化學(xué)的有用性，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習的興趣。本節課旨在通過(guò)探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗，培養他們主動(dòng)學(xué)習和創(chuàng )新學(xué)習的精神，形成自主學(xué)習的良好習慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
教學(xué)內容：掌握影響反應速率的主要因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
教材地位：影響反應速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節的內容，這部分內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習使學(xué)生對化學(xué)反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節內容是后面學(xué)習化學(xué)反應限度概念的基礎。
學(xué)生情況：
1．知道了反應速率是描述化學(xué)反應進(jìn)行快慢的物理量，類(lèi)似物理中的速度。
2．具備了一定的實(shí)驗探究能力。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)誘導、實(shí)驗探究、小組討論。
教學(xué)手段：學(xué)生實(shí)驗對比法，學(xué)習小組合作、交流。
課前準備：幻燈片課件分組實(shí)驗藥品及儀器
�。ㄈ┤S目標
知識與技能：
掌握影響化學(xué)反應速率的因素。
過(guò)程與方法：
�。�1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗和日常生活中的現象，理解影響反應速率的因素，培養實(shí)驗觀(guān)察能力及分析探究能力；
�。�2）通過(guò)體驗科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養自主學(xué)習的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和原因探究，培養學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
�。�2）通過(guò)小組合作實(shí)驗培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。
�。ㄋ模┙虒W(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：影響化學(xué)反應速率的因素。
難點(diǎn)：設計實(shí)驗來(lái)探究影響反應速率的因素應速率的因素。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)過(guò)程
【導課】通過(guò)“大象牙膏”的視頻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性，由如何調控一個(gè)反應的速率，導入本節課題。
展示食物變質(zhì)、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片，讓學(xué)生體會(huì )不同的反應進(jìn)行的快慢不同，且差異很大。
思考與交流：下列過(guò)程中，哪些我們希望它速率越快越好，哪些希望它速率盡可能慢一些？
1.食物腐壞2.鋼鐵腐蝕3.煤和石油的形成
其實(shí)，生活中我們總是期望有利于我們的反應速率越快越好，不利于我們的`反應則盡可能慢一些。那么怎樣才能調控化學(xué)反應速率？我們必須先了解影響反應速率的因素。
引導學(xué)生思考：決定化學(xué)反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
舉例：
1、在通常情況下，Na與水的反應比Mg與水的反應劇烈(反應速率快)？為什么？
2、石油的形成要幾百萬(wàn)年，炸藥的爆炸呢？
以上說(shuō)明化學(xué)反應速率的決定因素是什么？
聯(lián)系生活實(shí)際：生活中我們是如何控制反應條件的？
舉例：食物儲存在冰箱使煤燃燒更旺
使饅頭快速發(fā)酵好燒火做飯要先將柴劈小
從生活經(jīng)驗初步得出影響反應速率的因素：
內因：反應物自身的性質(zhì)——決定因素
外因：外界條件(溫度，催化劑，濃度，固體的表面積)
具體外因如何影響反應速率，是本節課重點(diǎn)探究的內容。
【點(diǎn)撥】一般科學(xué)研究的基本過(guò)程：
提出假設→實(shí)驗驗證→得出結論
提出假設：假設的合理性
溫度：升高溫度，反應速率加快
催化劑：加快反應速率
濃度：增大反應物濃度，反應速率加快
實(shí)驗驗證：設計的實(shí)驗要求科學(xué)可行簡(jiǎn)約
【思考】如何設計
1.怎樣判斷反應速率的快慢？
2.設計對照試驗
簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗探究的一般方法——控制變量法
【學(xué)生活動(dòng)】
1.設計實(shí)驗：學(xué)生根據提供的試劑和儀器設計實(shí)驗
2.確立實(shí)驗方案：各組匯報實(shí)驗方案，確定可行的實(shí)驗方案
3.實(shí)驗探究：根據實(shí)驗方案，完成實(shí)驗
4.分享交流：實(shí)驗完成后，學(xué)生交流分享各自實(shí)驗的過(guò)程與結論。
教師解決生成性的問(wèn)題，對學(xué)生的實(shí)驗過(guò)程進(jìn)行點(diǎn)評與總結。
得出結論：根據實(shí)驗對假設進(jìn)行修正
溫度：升高溫度，反應速率加快
催化劑：一般加快反應速率
濃度：增大反應物濃度，反應速率加快
學(xué)生閱讀課本49頁(yè)科學(xué)視野：神奇的催化劑
補充介紹催化劑有正負之分，且具有高度選擇性，一般一種催化劑只能催化某一種類(lèi)型的反應。
【思考與交流】完成課本49頁(yè)思考與交流
【學(xué)以致用】
1.洗衣粉為什么要加酶？
2.為什么不同溫度下食物的保質(zhì)期不同？
3.分析一下實(shí)例
實(shí)例
影響因素
如何影響
夏天酸奶易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
【課堂小結】
1.讓學(xué)生結合課堂體驗，談?wù)勛约罕竟澱n的收獲；
2.小結本節主要內容。
《影響化學(xué)反應速率的因素》教學(xué)設計 2
[教學(xué)目標]
1．知識與技能
�。�1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
�。�2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
2．過(guò)程與方法
�。�1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；
�。�2）通過(guò)識別有關(guān)化學(xué)反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
�。�2）通過(guò)目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應速率的影響。
[教學(xué)過(guò)程]
[導入]有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成�？梢�(jiàn)，不同物質(zhì)化學(xué)反應速率相差很大，決定化學(xué)反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)。
[板書(shū)]
一、決定化學(xué)反應速率的因素：反應物本身的性質(zhì)
二、外界條件對化學(xué)反應速率的影響：
�。ㄒ唬舛葘瘜W(xué)反應速率的影響
[演示]課本20頁(yè)實(shí)驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實(shí)驗現象
褪色時(shí)間
結論 在其它條件相同時(shí)，增大反應物濃度，反應速率增大。
[補充實(shí)驗] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應的對比實(shí)驗表
編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現渾濁的時(shí)間（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書(shū)】當其它條件不變時(shí)，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。
【實(shí)驗解釋】為什么增大反應物的濃度會(huì )影響反應速率呢？
�。鞔_）當增加反應物的濃度時(shí)，單位體積內活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。
【對結論的再理解】
1.一個(gè)反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對于可逆反應aA +bB cC + dD來(lái)說(shuō)，正反應的速率只取決于A(yíng)、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，不會(huì )影響逆反應的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì )影響反應的速率。
【應用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。
2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。
�。ǘ〾簭妼瘜W(xué)反應速率的影響
【提出問(wèn)題】壓強是怎樣對化學(xué)反應速率進(jìn)行影響的？
【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗知識
�。ㄌ岢鲆韵聨讉�(gè)實(shí)驗）對比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的實(shí)驗。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內反應生成SO3。
�。ㄓ懻摚┙o上述三個(gè)反應的容器加壓，三個(gè)反應的反應物的濃度是怎樣變化的？
【事實(shí)的處理】列表比較
編號 反應物的狀態(tài) 加壓后反應物濃度變化 加壓后反應的速率變化
1
2
3
【板書(shū)】對于有氣體參加的反應來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強，反應速率會(huì )加大。
【解釋】為什么增大壓強會(huì )影響有氣體參加的化學(xué)反應的速率？
�。鞔_）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內的分子數就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。
2.如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無(wú)關(guān)。
【結論的再理解】
1.壓強對反應速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時(shí)，應最終落實(shí)到濃度上，將壓強問(wèn)題轉化為濃度問(wèn)題。
2. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。
3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應速率減小。
�。ㄈ囟葘瘜W(xué)反應速率的影響
[演示]課本21頁(yè)實(shí)驗2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應的對比表
編
號 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應溫度
�。ā妫� 反應中出現渾濁的時(shí)間
�。耄�
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書(shū)】在其它條件不變的`情況下，升高溫度，化學(xué)反應要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況的對比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應情況的對比。
【實(shí)驗事實(shí)的處理】
1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式）
�。�1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
�。�2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
�。�3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會(huì )使反應速率加快？
�。鞔_）當反應物濃度一定時(shí)，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。
【對結論的再理解】對于可逆反應來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。
【應用】
1.在實(shí)驗室進(jìn)行化學(xué)反應時(shí)，常常通過(guò)給反應物加熱來(lái)增大反應的速率。
2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應，以加快反應進(jìn)行的速度。
3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁(yè)科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。
�。ㄋ模┐呋瘎⿲瘜W(xué)反應速率的影響
【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗2-4：過(guò)氧化氫分解的對比實(shí)驗
�。◤土暬仡櫍┯肒ClO3制氧氣的實(shí)驗
【實(shí)驗事實(shí)的處理】
�。�1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
�。�2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
�。�1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗的對比表
編號 無(wú)催化劑時(shí)的反應情況 有催化劑時(shí)的反應情況
1
�。�2）用KClO3制氧氣實(shí)驗的對比表
編號 無(wú)催化劑時(shí)的反應情況 有催化劑時(shí)的反應情況
1
【結論】催化劑能加快化學(xué)反應速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應速率？
�。鞔_）當溫度和反應物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應速率加大。
【對結論的再認識】
1.催化劑改變化學(xué)反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結果。例：
�。�1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
�。�2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說(shuō)明，均指正催化劑。
3. 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度相同。
【應用】催化劑在現代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
�。ㄎ澹┢渌蛩貙瘜W(xué)反應速率的影響
光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習]
1．一般都能使反應速率加快的方法是（ B ）。
�、� 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓
�。ˋ）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應，下列敘述正確的是（ AC ）
�。ˋ）使用催化劑能加快反應速率
�。˙）改變壓強對反應速率沒(méi)有影響
�。–）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
�。―）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應的速率無(wú)影響
3．設 C+CO2 2CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ A）。
�。ˋ）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小
�。–）υ1增大，υ2減小
�。―）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ C ）。
�。ˋ） ①④ （B）③④
�。–）①②③ （D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
�。ˋ）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內噴吹氧氣
�。–）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：
�、僭�400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應；
�、谠�400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應；
�、墼�300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應；
問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應速率最快的是____②_；正反應速率最慢的是_③__。
《影響化學(xué)反應速率的因素》教學(xué)設計 3
一、教材分析
1、地位與作用：
本節選自高中化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應原理》的第二章第二節，是化學(xué)反應原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內容來(lái)看，既是第一節化學(xué)反應速率的理論延伸，也是第三節化學(xué)平衡的研究基礎，起著(zhù)承上啟下的重要作用。
2、教材處理：
1.為了加強學(xué)生自主探究，一改教材邊實(shí)驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實(shí)驗驗證的科學(xué)發(fā)現的次序，使實(shí)驗的開(kāi)放性更強，方案均由學(xué)生設計。
2.為了使現象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實(shí)驗。
二、學(xué)情分析
1、已有的知識：
1.必修2中，學(xué)生對影響化學(xué)反應速率的因素存在一定的感性認識;
2.在本冊緒言中學(xué)習了碰撞理論相關(guān)知識。
2、已具備的能力：
1、學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗方案的設計能力，能夠合作完成實(shí)驗探究;
2、具備一定的觀(guān)察、分析、質(zhì)疑和表達能力。
3、可能遇到困難：
1.抽象思維還不成熟，困惑于宏觀(guān)現象的微觀(guān)解釋?zhuān)绕涫菈簭妼λ俾实挠绊?
2.對實(shí)驗方案的選擇和評價(jià)，缺乏多角度的綜合分析能力。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：
1.能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響;
2.自主設計實(shí)驗方案，探究外界因素對化學(xué)反應速率的影響。
2、過(guò)程與方法：
1.通過(guò)“聯(lián)系舊知-提出問(wèn)題-理論猜想-實(shí)驗驗證-現實(shí)應用”的科學(xué)發(fā)現方法來(lái)學(xué)習化學(xué)反應速率;
2.通過(guò)設計方案-動(dòng)手實(shí)驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實(shí)驗方案選擇原則等科學(xué)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1.讓學(xué)生在操作、觀(guān)察、討論、聯(lián)系的過(guò)程中感受成功的喜悅，體會(huì )化學(xué)對生產(chǎn)生活的重要性;
2.培養學(xué)生的團隊協(xié)作精神及創(chuàng )新、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的研究興趣。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗方案的選擇與評價(jià);壓強及催化劑對化學(xué)速率的影響。
四、教法學(xué)法
教學(xué)方法：任務(wù)驅動(dòng)法、直觀(guān)教具法、視頻動(dòng)畫(huà)法
學(xué)習方法：探究發(fā)現法、討論交流法、對比評價(jià)法。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節：
動(dòng)畫(huà)導入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實(shí)驗探究-自評互評-應用思考
在任務(wù)驅使下，經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生拼圖思維容量很大，能帶給學(xué)生一次認知飛躍，而實(shí)驗驗證將迎來(lái)認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現實(shí)應用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺(jué)，把進(jìn)一步探究留到了課后。整個(gè)過(guò)程重現了“聯(lián)系舊知-提出問(wèn)題-理論猜想-實(shí)驗驗證-現實(shí)應用”的科學(xué)發(fā)現方法。
【導入】通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：
化學(xué)反應速率與單位體積反應物分子總數、活化分子百分數、單位體積內活化分子數、單位時(shí)間單位體積內有效碰撞次數之間的邏輯關(guān)系?
【任務(wù)一】碰撞理論。
請學(xué)生根據討論結果完成拼圖。
進(jìn)而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線(xiàn)、光輻射、強磁場(chǎng)、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過(guò)完成拼圖展示討論成果。
教學(xué)中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動(dòng)畫(huà)講解，針對學(xué)生出現問(wèn)題的因素，有選擇地進(jìn)行動(dòng)畫(huà)演示。例如上課時(shí)，我發(fā)現很多學(xué)生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動(dòng)畫(huà)。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進(jìn)的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強對速率
影響的關(guān)鍵所在。
【任務(wù)二】實(shí)驗探究
任務(wù)：用實(shí)驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。
試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末
分組實(shí)驗：組織各小組“明確任務(wù)—了解試劑—設計方案—小組分工—進(jìn)行探究—交流匯報(強調從所控制的變量、方案、依據的現象、結論、微觀(guān)解釋五個(gè)方面進(jìn)行匯報)-自評互評”。如此開(kāi)放的實(shí)驗設計，有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發(fā)認知沖突，為實(shí)驗方案的'選擇與評價(jià)提供了平臺。
例如：探究濃度影響時(shí)，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時(shí)間。
立即就有學(xué)生提出不同看法，認為兩組同時(shí)操作，更省時(shí)間，對比性也更強。
這時(shí)我對同時(shí)操作予以了肯定，并啟發(fā)學(xué)生思考：兩只試管現象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節約時(shí)間和現象對比考慮，還有沒(méi)有其它更好的方案?
這時(shí)有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。
又有小組又提出質(zhì)疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實(shí)驗大理石顆粒大小一致?應該選用Kmno4和H2c2o4……
有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應速率太慢，浪費時(shí)間，現象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……
這樣，學(xué)生在爭辯中，掌握了知識的同時(shí)，收獲了對比法、控制變量法和定性實(shí)驗方案選擇等科學(xué)方法。
【練習】設置目的：第一題針對實(shí)驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節選自今年新課標高考題，檢驗學(xué)生對控制變量法的理解。
【結課】請學(xué)生談本節課的收獲體會(huì )。
以當地景觀(guān)本溪水洞結課，有關(guān)人士建議限制日游客數量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應用?作為課后作業(yè)。
六、板書(shū)設計
略
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