《制取氧氣》教學(xué)反思
一、對【實(shí)驗2-5】、【實(shí)驗2-6】過(guò)氧化氫分解和二氧化錳催化作用的改進(jìn)
1．加熱分解的實(shí)驗，可以考慮適當增加過(guò)氧化氫溶液的濃度，將5%的過(guò)氧化氫溶液改為10%的過(guò)氧化氫溶液。但是，熱的過(guò)氧化氫溶液中，切忌加入二氧化錳，否則會(huì )因劇烈反應，導致液體從試管中飛濺出來(lái)。
2．由于購置的過(guò)氧化氫溶液中，添加了硫酸作為穩定劑，以減少過(guò)氧化氫的分解。因此，在使用過(guò)氧化氫溶液時(shí)，一定要加足量的氫氧化鈉溶液來(lái)中和溶液中的硫酸。當加入足量的氫氧化鈉溶液后，稍稍振蕩可見(jiàn)試管內液體中有許多細小的氣泡出現。
“微微加熱”是指在操作上切不可連續加熱，甚至于達到沸騰。這樣試管中的水蒸氣過(guò)多，會(huì )造成帶火星的小木條無(wú)法復燃。正確的操作，應采用間斷的加熱方法，過(guò)一會(huì )兒，試管內會(huì )出現大量的氧氣逸出的現象，此時(shí)用帶火星的'小木條檢驗，現象十分明顯。
3．為了證明二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液分解反應的催化劑，還應增加直接加熱二氧化錳，并無(wú)氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗；以及將濾出的二氧化錳再次進(jìn)入催化過(guò)氧化氫溶液分解的實(shí)驗。
二、證明過(guò)氧化氫溶液中含氧的實(shí)驗探究
由于課本中提及的催化劑都是含氧的化合物，且催化劑都參與了反應，因此從證明角度也就都存在著(zhù)一定的不足。這個(gè)實(shí)驗可以轉換分析思考的角度，利用過(guò)氧化氫溶液的氧化性，選擇具有還原性的無(wú)氧酸鹽氯化亞鐵與之反應，可以迅速產(chǎn)生大量氧氣。這樣一來(lái)，證明的推理較為嚴密，但是反應原理卻較為復雜了。
另外，過(guò)氧化氫溶液與氯化亞鐵固體反應較為劇烈，因此過(guò)氧化氫溶液的濃度要較稀，用量也要較少，加入的氯化亞鐵固體顆粒同樣要較小為宜。
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