物質(zhì)的分散系教學(xué)反思
分散系把一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系，也是化學(xué)課重要掌握的一課，為大家分享了物質(zhì)的分散系的教學(xué)反思及教案，歡迎參考！
物質(zhì)的分散系的教學(xué)反思
膠體是物質(zhì)的一種存在方式,是一種混合體系,它研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì),而是由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同而表現的性質(zhì)。根據它的知識特點(diǎn),這節課的教學(xué)目標應為:認識分散系,了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法,能從分散質(zhì)的粒子大小不同,區分溶液、膠體和濁液,理解丁達爾效應,并能通過(guò)丁達爾效應鑒別膠體和溶液。
根據這一目標,課題設計應首先根據學(xué)生已有的溶液知識,得出分散系的概念,并從溶質(zhì)和溶劑的知識,推理出分散系是由分散質(zhì)和分散劑構成的,再運用分類(lèi)的方法進(jìn)行組合,以強化分散系概念定義要素的構建;接著(zhù)讓學(xué)生思考與交流,在師生互動(dòng)的基礎上,得出另一種分類(lèi)方法:根據分散質(zhì)的粒子大小不同,將分散系分成溶液,膠體和濁液,再通過(guò)對溶液,膠體和濁液的實(shí)驗探究,得出膠體的重要性質(zhì)------丁達爾效應。最后,和學(xué)生進(jìn)行“如果空氣不是膠體,我們的環(huán)境將會(huì )是什么樣”的討論,強化學(xué)生對丁達爾效應從反面認識的深度和廣度,培養學(xué)生多角度思考問(wèn)題的能力。通過(guò)這種方式的教學(xué)，可以充分調動(dòng)學(xué)生的積極性及想象力,既發(fā)揮了教師的主導作用,又充分體現了學(xué)生的認知主體作用,達到學(xué)習新知識的目的,是符合現在新課標要求的,它能夠讓學(xué)生在掌握化學(xué)知識的同時(shí)體驗、理解和運用科學(xué)研究的方法,掌握一定的科研知識,培養學(xué)生的創(chuàng )新能力、實(shí)踐能力、合作意識，在學(xué)習中獲得了實(shí)踐經(jīng)驗，提高了自己思維能力及綜合素質(zhì)。
物質(zhì)的分散系的教學(xué)設計
一、教學(xué)目標
1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì )根據分散質(zhì)粒子大小對分散系進(jìn)行分類(lèi)，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。
2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過(guò)實(shí)驗現象，探求電解質(zhì)溶液導電的本質(zhì)原因，能夠從微觀(guān)角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì )電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.體會(huì )分類(lèi)研究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學(xué)重點(diǎn)
膠體區別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過(guò)，但是，還沒(méi)有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類(lèi)。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現出來(lái)的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)研究物質(zhì)、觀(guān)察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應用，使學(xué)生認識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結構有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。
在溶液導電性實(shí)驗的基礎上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學(xué)習離子方程式打下基礎。
四、教學(xué)過(guò)程
[導入] 初中我們學(xué)過(guò)溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱(chēng)為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿?huì )有這樣的差異？它們的本質(zhì)區別是什么？
溶液和濁液的本質(zhì)區別在于分散質(zhì)粒子的直徑大�。�
濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；
溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。
那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？
我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱(chēng)為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。
[實(shí)驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）
實(shí)驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。
實(shí)驗現象：從垂直于光線(xiàn)的方向觀(guān)察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。
實(shí)驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。
應用：如何用簡(jiǎn)單的.方法鑒別膠體和溶液？
[實(shí)驗2] 膠體的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實(shí)驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實(shí)驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實(shí)驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來(lái)水廠(chǎng)用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應用的例子嗎?
[過(guò)渡] 我們又從另一個(gè)角度認識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí)，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導電，這又是為什么呢？
[實(shí)驗2] 溶液的導電性實(shí)驗：
實(shí)驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實(shí)驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱(chēng)為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱(chēng)為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì )導電?原來(lái)它們溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。
[練習]
書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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