初中化學(xué)教案(集合15篇)
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，通常需要準備好一份教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應該怎么寫(xiě)？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)教案1
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學(xué)生節約能源和保護環(huán)境意識；通過(guò)學(xué)習和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開(kāi)發(fā)；通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標
通過(guò)對的學(xué)習，培養學(xué)生綜合運用知識發(fā)現問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng )新能力。
情感目標
在人類(lèi)對能源的需求量越來(lái)越大的現在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養學(xué)生學(xué)會(huì )知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節是第一章第三節�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的.開(kāi)篇，它起著(zhù)連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類(lèi)型、不同反應過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習為主。教師是組織者、學(xué)習上的服務(wù)者、探究學(xué)習的引導者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗改為課上的分組實(shí)驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學(xué)生為主體和調動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習的積極性，又能培養學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗，學(xué)生親身實(shí)驗所得實(shí)驗現象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→→學(xué)生實(shí)驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習和自學(xué)內容。
教學(xué)設計方案
課題：
教學(xué)重點(diǎn)：
吸熱反應和放熱反應。
教學(xué)難點(diǎn)：
的觀(guān)點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的炭層，表明人類(lèi)使用能源的歷史已非常久遠。
一、[板書(shū)]
[過(guò)渡]化學(xué)反應中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗]請學(xué)生注意①操作方法；②仔細觀(guān)察實(shí)驗現象；③總結實(shí)驗結論；④寫(xiě)出化學(xué)方程式。
�。�1）反應產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。
[結論]
放熱反應：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應叫做放熱反應。
如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應叫做吸熱反應。
如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論]現代人怎樣利用化學(xué)反應？
結論：
現代人利用化學(xué)反應主要是①利用化學(xué)反應中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應制取或合成新物質(zhì)。
[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護
[學(xué)生分組討論]
�。�1）燃料充分燃燒條件？
�。�2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：
�、偃紵龝r(shí)要有足夠多的空氣；
�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
�、倮速M資源；
�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過(guò)量：
過(guò)量空氣會(huì )帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：
改變燃料的狀態(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：
�、倌芤饻厥倚�；
�、跁�(huì )造成化石燃料蘊藏量的枯竭；
�、勖喝紵欧哦趸�，導致酸雨；
�、苊喝紵龝�(huì )產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書(shū)]三、現代能源結構和新能源展望
[討論]現代人怎樣利用化學(xué)反應中釋放出的能量？
結論：人類(lèi)所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
初中化學(xué)教案2
教學(xué)目標
1.通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗室制取二氧化碳的理想原料。
2.通過(guò)探究實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置，培養學(xué)生的創(chuàng )新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。
3.通過(guò)比較，歸納實(shí)驗室取氣體的思路和方法。
4.討論交流，培養學(xué)生的合作意識。
課型：
新授課(學(xué)生實(shí)驗探究活動(dòng)課)
教學(xué)方法：
分組實(shí)驗法、實(shí)驗探究法。
教學(xué)過(guò)程
我們前面探究了氧氣的實(shí)驗室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗室制法。請同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1.探究實(shí)驗室制二氧化碳的理想原料
2.探究實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實(shí)驗操作時(shí)具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的'某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(帶鐵夾)、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(帶鐵夾)
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(cháng)頸漏斗
第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3.實(shí)驗室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4.驗證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗裝置，討論實(shí)驗成敗原因，并總結歸納實(shí)驗最佳裝置。
比較實(shí)驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評價(jià)自己所設計和開(kāi)展實(shí)驗的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設計的試驗。寫(xiě)出實(shí)驗探究報告。
初中化學(xué)教案3
一、本節教學(xué)目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學(xué)設計思路
元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的`難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設計
第一課時(shí) 中和反應及其在實(shí)際中的應用
教學(xué)目標：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學(xué)難點(diǎn)：中和反應原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。
【設計實(shí)驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。
【實(shí)驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫藥
【板書(shū)設計】課題2 酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標：
會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng )設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。
【實(shí)驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問(wèn)題】根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
初中化學(xué)教案4
【教學(xué)目標】
1、了解什么是化學(xué)，認識到通過(guò)化學(xué)知識的學(xué)習進(jìn)一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì )發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2習習慣和學(xué)習方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)f
教師準備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級學(xué)生系統地學(xué)習化學(xué)的第一課。
譚老師在教學(xué)中充分展示了現代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
教學(xué)中展示學(xué)生課前調查的信息，能較好達到
資源共享的目的。
如此堅持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節培養他們的“合作”意識。
整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的理念。
更可貴的是運用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀(guān)點(diǎn)向學(xué)生推介出學(xué)習化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學(xué)目標】
1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。
2取的信息進(jìn)行加工。
3會(huì )問(wèn)題，認識化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
4、 【教學(xué)重點(diǎn)】
【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。
【教學(xué)準備】實(shí)驗準備
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架
大試管3支小燒杯
【課時(shí)安排】1課時(shí)
【教學(xué)設計】
一、魔術(shù)激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無(wú)色液體），我也請大家猜一猜，如果
向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無(wú)色酚酞）]
�。ㄔ谕瑢W(xué)們期待的目光中）
乙：我的節目叫“花開(kāi)花落知多少”。
丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍色的E液體和無(wú)色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內。]
丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。
這些有趣的現象都與化學(xué)
密切相關(guān)。
�。▽婌F壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。
二、動(dòng)畫(huà)展示
教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫(huà)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)同時(shí)思考問(wèn)題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類(lèi)發(fā)展和社會(huì )進(jìn)步有何關(guān)系？
三、討論交流
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認識。
四、探究活動(dòng)
1、閱讀教科書(shū)、研究插圖
2、小組競賽
�。�1）說(shuō)出你所知道的化學(xué)家。
�。�2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的.現象或事例。
�。�3）展示帶來(lái)的相關(guān)資料和實(shí)物。
3
五、圖片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。
4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。
5、 資料“綠色化學(xué)”。
6、
六、探究小結
未來(lái)化學(xué)將是朝著(zhù)“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時(shí)
七、課堂整理
1、
2、
揭開(kāi)了化學(xué)學(xué)習的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著(zhù)“化學(xué)探----猜測----設計----實(shí)踐----結論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習的主體。
課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向學(xué)生呼喚出“綠色化學(xué)”。
這種教學(xué)處理對培養學(xué)生作為現代公民的社會(huì )責任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習成長(cháng)袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學(xué)習評價(jià)實(shí)踐和新的教育評價(jià)觀(guān)的具體體現，這種作法是值
得提倡的。
初中化學(xué)教案5
第一章 第一節 空氣
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。
2.通過(guò)空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗，培養學(xué)生的分析思維能力和觀(guān)察能力。
3.通過(guò)人類(lèi)認識空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認識到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴肅認真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的危害，以增強學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)方法
談話(huà)、研討、講解相結合的啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程
〔引言〕在我們人類(lèi)生存的環(huán)境當中，時(shí)時(shí)處處都充滿(mǎn)著(zhù)一種“看不到又摸不著(zhù)”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們在小學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習的空氣。
〔板書(shū)〕 空 氣
〔提問(wèn)〕空氣就在我們的周?chē)�，你對它已有哪些了解�?/p>
�。ㄌ崾荆核且环N單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結〕空氣是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
〔板書(shū)〕 一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問(wèn)〕 你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？
�。ㄑ鯕庵С秩紵�，氮氣不支持燃燒。）
〔講解并提問(wèn)〕實(shí)驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據上述知識，你能設計一套實(shí)驗裝置用來(lái)證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
�。ńo學(xué)生一定時(shí)間的思考和議論）
〔演示實(shí)驗〕①展示如圖裝置
�、诮榻B儀器名稱(chēng)、裝置原理和紅磷燃燒的位置
�、厶崾緦W(xué)生注意觀(guān)察操作方法和實(shí)驗現象后，教師操作。
〔提問(wèn)〕①你看到了哪些現象？
�、跒槭裁醇t磷燃燒會(huì )生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
�、蹫槭裁创蜷_(kāi)止水夾后燒杯中的水會(huì )進(jìn)入集氣瓶（或稱(chēng)反應容器）中？又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
�、菽阏J為這個(gè)實(shí)驗成功的關(guān)鍵是什么？
〔小結〕根據學(xué)生回答情況進(jìn)行小結。
〔講述〕人類(lèi)對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長(cháng)的歷史時(shí)期，期間許多科學(xué)家都做過(guò)類(lèi)似的實(shí)驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過(guò)實(shí)驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當時(shí)傳統的錯誤理論（燃素說(shuō)）的束縛，能夠尊重實(shí)驗事實(shí)，并做出了嚴謹的、實(shí)事求是的分析和判斷。
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來(lái)，隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續發(fā)現了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡(jiǎn)單的了解一下稀有氣體。
〔板書(shū)〕2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱(chēng)。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過(guò)去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應的緣故。隨著(zhù)科技的發(fā)展，人們發(fā)現在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應，生成其它物質(zhì)，故改稱(chēng)為稀有氣體。
由此可見(jiàn)，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱(chēng)為惰性氣體是不科學(xué)的。
〔閱讀〕課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對空氣的'組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的，但是隨著(zhù)現代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會(huì )帶來(lái)空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長(cháng)，形成對自然資源的破壞。
〔簡(jiǎn)介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說(shuō)明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書(shū)〕 二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來(lái)源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠(chǎng)的廢氣
(3)水泥廠(chǎng)的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹(shù)葉等
 
; 3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠(chǎng)做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹(shù)葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類(lèi)生存環(huán)境，是每個(gè)人都應盡的義務(wù)和責任。
〔練習〕（投影出示練習題）
在相同條件下：
�、俜蛛x100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。
�、鄯蛛x空氣獲得氧氣63m3時(shí)，同時(shí)可獲得氮氣______m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學(xué)教案6
第一節氧化還原反應
教學(xué)目的：
1、在復習四種基本類(lèi)型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各種分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、初步掌握根據化合價(jià)的變化的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)理解分析氧化還原反應。
教學(xué)過(guò)程：
�。ò鍟�(shū)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三節氧化還原反應
一、化學(xué)反應的類(lèi)型
�。ㄖv述）對初中學(xué)習的化學(xué)反應基本類(lèi)型回顧一下，具體的類(lèi)型以及表達式。
�。ò鍟�(shū)）基本類(lèi)型反應
�。ㄖv述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類(lèi)的`依據是反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少。
�。ò鍟�(shū)）反應類(lèi)型表達式
化合反應A+B=AB
分解反應AB=A+B
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+CB
�。ㄓ懻摚〧e2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類(lèi)型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類(lèi)型的反應中的任何一種�？梢�(jiàn)，四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應。
通過(guò)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說(shuō)明初中所學(xué)的氧化還原反應比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
�。ò鍟�(shū)）二、氧化還原反應
�。ǚ治觯�1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念
在初中化學(xué)，我們曾經(jīng)學(xué)習過(guò)木炭還原氧化銅的反應：
2
通過(guò)上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應，就叫氧化還原反應。
�。ㄕf(shuō)明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統一整體。
2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應的概念
�。ㄔO問(wèn)）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應和元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？
�。ǚ治觯�
同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)判斷氧化還原反應的雙線(xiàn)橋法。
書(shū)寫(xiě)步驟：1、標出變化了的元素的化合價(jià)。
2、箭頭總是從反應物指向生成物。
3、箭頭指向同種元素。
4、升價(jià)在上，降價(jià)在下。
從上面的化學(xué)反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)變成Cu單質(zhì)中的0價(jià)，Cu的化合價(jià)降低了，我們說(shuō)Cu被還原了；同時(shí)H元素化合價(jià)升高了，我們說(shuō)H被氧化了。因此凡是有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應。
�。ò鍟�(shū)）氧化還原反應的特征：反應前后物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化反應。
還原反應：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，為還原反應。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ńY論）通過(guò)Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應就是氧化還原反應。
(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通電==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
總結：通過(guò)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應的關(guān)鍵：
1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價(jià)及其變化。
2、凡是有化合價(jià)升價(jià)的化學(xué)反應都是氧化還原反應。
3、用雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應的各種關(guān)系。
初中化學(xué)教案7
第六單元 金剛石、石墨 C60
教學(xué)目標：
1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀(guān)結構。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2.能力目標：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。
3.情感目標：通過(guò)物質(zhì)的結構影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)認識。
教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：演示實(shí)驗法、討論法
教學(xué)過(guò)程：
�。� 一）、導入新課： 前面我們學(xué)習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結果匯報好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60
觀(guān)看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能保存很長(cháng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的'反應 可燃性
�。�1）反應現象：
�。�2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
�。�1）觀(guān)察實(shí)驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現象： （2）反應方程式：
這個(gè)反應的特點(diǎn)：在這個(gè)反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用
�。ㄈ� 課堂練習：
�。ㄋ模� 小結：（師生共同完成）
�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書(shū)P109習題１-６
課后記：本節內容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)教案8
教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過(guò)程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。
2．過(guò)程與方法
(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀(guān)，增強學(xué)習的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀(guān)
(1)初步體會(huì )物質(zhì)構成的奧秘，培養學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹(shù)立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子的形成。
難點(diǎn)：核外電子排布的規律。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教與學(xué)互動(dòng)設計
(一)創(chuàng )設情境，導入新課
[談?wù)刔原子的結構
[體驗]畫(huà)出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動(dòng)。
3．指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動(dòng)1：
[討論]核外電子的運動(dòng)是否如同學(xué)們所畫(huà)的?
[歸納]核外電子運動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現的區域。
[提示]核外電子運動(dòng)經(jīng)常出現的區域叫電子層。
[設問(wèn)]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現在同一區域?
[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著(zhù)年齡，對父母的依賴(lài)程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動(dòng)的`區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動(dòng)2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動(dòng)的現象說(shuō)明什么問(wèn)題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動(dòng)的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動(dòng)3：
[提問(wèn)]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現如何?
[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩定，難與其他物質(zhì)反應。
[設問(wèn)]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點(diǎn)?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個(gè)。
[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。
[點(diǎn)撥]原子最外層電子數最多不超過(guò)8個(gè)。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(gè)(若第一層為最外層，達到2個(gè))的結構。
活動(dòng)4：
[操作]請同學(xué)們根據上述知識畫(huà)出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動(dòng)。
[歸納]化學(xué)上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動(dòng)5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動(dòng)6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類(lèi)元素的原子的最外層電子數特點(diǎn)及其結構是否穩定?
三類(lèi)元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數關(guān)系最密切。
活動(dòng)7：
[設問(wèn)]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動(dòng)畫(huà)：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。
2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質(zhì)。
活動(dòng)8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書(shū)寫(xiě)：
先寫(xiě)元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時(shí)省略)，后標“＋”“－”號。
[提問(wèn)]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個(gè)離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個(gè)數。
活動(dòng)9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點(diǎn)：
�、僭咏Y構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數等于核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數大于核外電子數，則該粒子為陽(yáng)離子；
若單核粒子中質(zhì)子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W(xué)反應中不變，離子可能變。
[點(diǎn)撥]帶電的原子團這類(lèi)離子在化學(xué)反應前后可能變。
�、茉佑迷胤柋硎�，離子用離子符號表示。
2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：
�、俣寄軜嫵晌镔|(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
�、�
活動(dòng)10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
�、貯～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽(yáng)離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質(zhì)子數相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學(xué)習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習化學(xué)基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽(yáng)離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質(zhì)子數為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數＝核外電子數。
2．對于“具有相同質(zhì)子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實(shí)基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子X(jué)m－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質(zhì)子數(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 ( C )
7．某元素負2價(jià)陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長(cháng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分
B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內質(zhì)子數為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層
C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
�、俸穗姾蓴迪嗤� ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開(kāi)放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
初中化學(xué)教案9
學(xué)習目標：
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構成的，微粒不斷運動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標：
1．能夠用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現象。
2．能夠設計或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗。
3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀(guān)知識來(lái)進(jìn)行想象和推理。
情感目標：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結構性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識對周?chē)囊恍┈F象作出合理的解釋。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設計：
引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著(zhù)不同的性質(zhì)。我們是否會(huì )提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì )有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構成的？世界是由物質(zhì)構成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構成？……這些問(wèn)題將會(huì )在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì )用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)觀(guān)察和解釋宏觀(guān)的物質(zhì)或現象。
一、物質(zhì)是由微粒構成的
實(shí)驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？
答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現出來(lái)的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4.構成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現的。
舉例：除了課本上的實(shí)驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構成的？
回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，
補充實(shí)驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。
說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動(dòng)的
實(shí)驗：探究微粒運動(dòng)的實(shí)驗
步驟：實(shí)驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實(shí)驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現象：溶液A逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。
假設實(shí)驗3：為了使實(shí)驗結論準確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對比實(shí)驗，有無(wú)必要性？
回答：沒(méi)有必要。因為在實(shí)驗一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。
結論：構成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規則運動(dòng)。
提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì )是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗來(lái)證明，并不是酚酞擴散？這個(gè)實(shí)驗又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話(huà)，它也會(huì )使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設是錯誤的。這個(gè)實(shí)驗可以說(shuō)明，各種微粒運動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說(shuō)明微粒的運動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結：
1．構成物質(zhì)的`微粒是不斷運動(dòng)的；
2．不同微粒的運動(dòng)情況有所不同；
3．微粒的運動(dòng)速率與溫度成正比。
舉例：那些現象又能夠說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒是不斷運動(dòng)的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實(shí)驗：水和空氣的壓縮實(shí)驗
現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說(shuō)明：1．構成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實(shí)驗：水與酒精的混合實(shí)驗
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精
結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：1.構成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問(wèn)：有水能夠運用微粒的知識來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會(huì )成為氣體。
提問(wèn)：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀(guān)察液面情況。待全部溶解后，再觀(guān)察液面，試解釋。
回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結構中間隙相區別
提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì )散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動(dòng)快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動(dòng)慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì )跳出來(lái)，為什么？
答：保溫瓶該有時(shí)會(huì )跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jì)乳_(kāi)水沒(méi)有裝滿(mǎn)，瓶?jì)攘粲锌諝�，受熱后微�？障对龃�，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微�？障对龃�，體積膨脹，瓶?jì)葔簭娫龃�，使瓶蓋跳起來(lái)。
3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定
答案：B。宏觀(guān)上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿(mǎn)意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
初中化學(xué)教案10
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關(guān)知識。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗探究空氣的組成，了解探究的一般過(guò)程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習方法之一。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對空氣的組成的實(shí)驗研究，激發(fā)學(xué)習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗探究成功的樂(lè )趣。
二、實(shí)驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷
三、課堂程序
�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？
1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗或列舉實(shí)例說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？
�、瓶諝庵泻心男┏煞�？如何證明這些氣體的'存在？
2、實(shí)驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學(xué)生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學(xué)生閱讀教材第22頁(yè)-23頁(yè)，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁(yè)及25頁(yè))：
識記：空氣的成分（計算）
�。ǘ└鶕諝獾慕M成特點(diǎn)談?wù)勀銓儍粑锖突旌衔锏恼J識。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說(shuō)明嗎？
純凈物：定義舉例
混合物：定義舉例
�。ㄈ┛諝馐且环N寶貴的資源。
閱讀教材第24頁(yè)-26頁(yè)，列表說(shuō)明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣
氮氣
稀有氣體
用途
�。ㄋ模┻�記得化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),
物理性質(zhì):
試一試:描述氮氣的物理性質(zhì)。
�。ㄎ澹┍Ｗo空氣。
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀(guān)察圖2-8，小組討論：
�、旁谀闵磉叞l(fā)生過(guò)哪些污染空氣的事？
�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：�？
�、菫榱吮Ｗo人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣，你能做些什么？
四：做一做調查與研究（第28頁(yè)）
初中化學(xué)教案11
教學(xué)目標
1、 初步學(xué)會(huì )制取氧氣的方法。
2、 認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
3、 學(xué)習探究氣體性質(zhì)的方法。
4、 增強對化學(xué)現象的探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。
重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法
教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗設計
教學(xué)內容分析
實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程
探究目標：
1、探究最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法
2、明確實(shí)驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置
提出問(wèn)題：
1、如何選擇最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法？依據是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿(mǎn)？
收集資料：
1、回顧一下，寫(xiě)出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來(lái)源
情境創(chuàng )設：下列謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢？
無(wú)影無(wú)形摸不著(zhù)，火焰見(jiàn)它跳的高。
呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(cháng)離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧？
設計實(shí)驗并進(jìn)行驗證：
步驟和方法 現象 分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過(guò)氧化氫溶液。
1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀(guān)察現象。
2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀(guān)察現象。
3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀(guān)察現象。
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產(chǎn)生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法是
依據是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、 組裝一套實(shí)驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jì)认燃尤肷倭慷趸i，再通過(guò)長(cháng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液。
2、 收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時(shí)，再把導管口伸入盛滿(mǎn)水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實(shí)驗時(shí) （有或沒(méi)有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿(mǎn)的依據是
實(shí)驗時(shí)，填加長(cháng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
實(shí)驗過(guò)程中，長(cháng)頸漏斗的`底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開(kāi)始有氣泡地放出時(shí)，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過(guò)氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實(shí)驗中起什么作用呢？
交流與反思：實(shí)驗室用過(guò)氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態(tài) ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：
1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法
2、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過(guò)調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問(wèn)題：
�。�1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；
�。�2）寫(xiě)出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
�。�3）某同學(xué)在觀(guān)察到錐形瓶?jì)扔写罅繗馀輹r(shí)，開(kāi)始用B裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質(zhì)
探究目標：
1、探究氧氣的物理性質(zhì)
2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)
提出問(wèn)題：
1、充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、 中魚(yú)兒能生存，說(shuō)明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：
1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣，說(shuō)明氧氣具有 性質(zhì)。
2、家里生爐子時(shí)，用扇子煽，爐火越扇越旺，說(shuō)明氧氣具有性質(zhì)。
做出假設：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。
初中化學(xué)教案12
【教學(xué)目標】
1.知識與技能目標
(1)了解蒸餾水與天然水區別，會(huì )用簡(jiǎn)單的方法區分硬水與軟水。
(2)觀(guān)察和操作凈化水的實(shí)驗，通過(guò)與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾，能把簡(jiǎn)單凈化水的方法用于解決實(shí)際問(wèn)題。
(3)設計并完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗。
2.過(guò)程與方法目標
(1)通過(guò)實(shí)驗探究和討論，培養學(xué)生的觀(guān)察描述能力、交流合作能力。
(2)通過(guò)對水凈化過(guò)程的初步探究，體驗探究的一般過(guò)程，形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標
(1)通過(guò)對水污染的了解和對凈化過(guò)程的`參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛(ài)護、珍惜水資源。
(2)通過(guò)學(xué)生親自參與水凈化過(guò)程的實(shí)驗探究，感受化學(xué)對生活、對社會(huì )的積極意義，增強學(xué)習化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習的熱情和探究欲。
【教學(xué)重點(diǎn)】
培養學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡(jiǎn)單的水凈化處理問(wèn)題。
【教學(xué)難點(diǎn)】
探究水凈化的一般過(guò)程。
【教學(xué)方法】
實(shí)驗探究為主結合其他形式
【教學(xué)過(guò)程】
初中化學(xué)教案13
一、教學(xué)背景與定位
課型：新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析：經(jīng)過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習方法，如：實(shí)驗觀(guān)察、歸納總結、宏觀(guān)和微觀(guān)相結合分析等等。其中實(shí)驗探究方面的能力還需進(jìn)一步加強，本單元酸和堿的知識實(shí)驗較多，且現象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過(guò)實(shí)驗探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問(wèn)題都從學(xué)生熟悉的事物和現象中逐步引出來(lái)，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認知規律。教學(xué)過(guò)程中應通過(guò)學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式：觀(guān)察總結、實(shí)驗探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設計方案
四、教學(xué)流程
1、根據化學(xué)方程式歸納總結酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應，總結出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過(guò)蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的'溫度變化，讓學(xué)生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進(jìn)行對比，學(xué)生通過(guò)交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應注意的問(wèn)題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質(zhì)，這些問(wèn)題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習使用化學(xué)用語(yǔ)
實(shí)驗探究
1、第一組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結歸納
多識一點(diǎn)
介紹幾種其它常見(jiàn)酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結它們的化學(xué)性質(zhì)。
初中化學(xué)教案14
學(xué)習目標
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng )新意識;
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進(jìn)一步學(xué)會(huì )對比、比較認識事物的科學(xué)方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學(xué)變化的影響;
5、參與試驗探究認識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀(guān)察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì )動(dòng)手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類(lèi)生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛(ài)國主義情感。
學(xué)習重點(diǎn)：
鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應條件對反應結果的影響的認識。
教學(xué)模式：
邊講邊實(shí)驗。
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、討論式。
教學(xué)過(guò)程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀(guān)察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗。
演示實(shí)驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書(shū)：1.鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢?(同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(cháng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì )生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
�、诔叵�，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。
演示探索實(shí)驗：
學(xué)生匯報觀(guān)察現象：
驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。
閱讀P120，學(xué)生得出結論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì )加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。
學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的'防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結：
展示課件5：
(相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應：
學(xué)習實(shí)驗室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。
學(xué)生實(shí)驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀(guān)察現象，解釋原因。
二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl，觀(guān)察現象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會(huì )兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。
展示課件6：結論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應
學(xué)生實(shí)驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學(xué)生：
觀(guān)察、回答：
說(shuō)明、解釋?zhuān)鸿F能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來(lái)。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應
討論：質(zhì)量比5663.5
再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。
講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評價(jià)反饋題：(另附)
作業(yè)：
1.繼續觀(guān)察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進(jìn)行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書(shū)上。(2)(3)(4)做在練習本上。
初中化學(xué)教案15
一、教學(xué)設計思路
本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問(wèn)題，從而使學(xué)生從第一節課起，就感受到化學(xué)學(xué)習的價(jià)值，產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強烈愿望。在此基礎上，教材通過(guò)提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類(lèi)進(jìn)步的資料，引出課題和化學(xué)的定義，并運用實(shí)例使學(xué)生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)教育，使學(xué)生充分體會(huì )了化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步、與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習化學(xué)的價(jià)值所在。
本課題內容注重“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”，要淡化“化學(xué)”定義識記，強調研究的對象，讓學(xué)生從實(shí)際生活中的例子中，加強對化學(xué)的認識和感受。本課題的重點(diǎn)是對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)等方面的熏陶和培養，難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義，體驗化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì )發(fā)展的關(guān)系。通過(guò)組織學(xué)生列舉大量的實(shí)例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵學(xué)生主動(dòng)合作交流，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，提高了學(xué)生的學(xué)習興趣，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
由于本課題基本上是非知識內容教學(xué),所以本課時(shí)的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗化學(xué)、認識化學(xué)。
本課題的教學(xué)目標是：
1.知識與技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規律的自然科學(xué)。
2.過(guò)程與方法：通過(guò)小組合作學(xué)習、主動(dòng)探究，討論交流，培養良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：①激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。②體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價(jià)值。
本課題教學(xué)主要采用主動(dòng)探究、合作學(xué)習、討論交流的方式展開(kāi)，開(kāi)放式教學(xué)，培養學(xué)生的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。本課題教學(xué)應體現如下主要特征：
1.以學(xué)生的活動(dòng)為主線(xiàn)展開(kāi)教學(xué)；
2.特別注重與實(shí)際生活的聯(lián)系；
3.注重讓學(xué)生探究問(wèn)題的.過(guò)程；
4.運用多媒體為學(xué)生創(chuàng )造良好的學(xué)習環(huán)境；
5.激勵與評價(jià)
�。�1）關(guān)注學(xué)生參與課堂活動(dòng)的程度、關(guān)注在合作交流中表現的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價(jià)，主要對學(xué)生能否主動(dòng)地與同學(xué)合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來(lái)考查。對學(xué)生思維合作的評價(jià)，主要是通過(guò)交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng )造性。
�。�2）對發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的評價(jià)，實(shí)際上是對學(xué)生化學(xué)學(xué)習過(guò)程和方法的考查，即對學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中需要經(jīng)過(guò)猜想、探究、交流等活動(dòng)，以及能否有效地解決問(wèn)題來(lái)評價(jià)。
整個(gè)評價(jià)以激勵為主線(xiàn)，學(xué)生通過(guò)互評與自評，對各個(gè)環(huán)節進(jìn)行及時(shí)評價(jià)與調控，以達成既定教學(xué)目標。在教學(xué)中還應加強學(xué)法指導，切實(shí)組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動(dòng)感、美感。
二、教案
課 題：化學(xué)使世界變得絢麗多彩
授課人：湛興和
學(xué) 校：湖南省汨羅市白塘中學(xué)
教學(xué)目標
1.知識與技能
知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規律的自然科學(xué)。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)學(xué)生小組合作學(xué)習、主動(dòng)探究，討論交流，培養良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價(jià)值。
重 點(diǎn)
對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)等方面的熏陶和培養。
難 點(diǎn)
正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì )發(fā)展的關(guān)系。
教學(xué)方法
主動(dòng)探究、合作學(xué)習、討論交流的開(kāi)放式教學(xué)。
儀器藥品
NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫(xiě)有“化學(xué)”字樣的紙（表觀(guān)為白紙），白開(kāi)水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。
【板書(shū)設計】
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