物質(zhì)的量的教案設計
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，編寫(xiě)教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。我們應該怎么寫(xiě)教案呢？下面是小編幫大家整理的物質(zhì)的量的教案設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
知識目標：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過(guò)程
[復習提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數個(gè)粒子，阿伏加德羅常數的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀(guān)粒子，不能用于宏觀(guān)物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號
物質(zhì)的式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量
(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計算結果可得出什么規律？
[結論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過(guò)推導得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16gy=32g
[得出結論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數值上等于這種離子的式量。)
[板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構成的物質(zhì)，由于分子是由原子構成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的`質(zhì)量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習
1.填寫(xiě)下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設問(wèn)]能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書(shū)]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習
2.回答下列問(wèn)題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數多少個(gè)？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個(gè)分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？
(1)90g水(2)56g氮氣
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個(gè)分子
(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個(gè)分子
[設問(wèn)]通過(guò)以上練習，能不能總結出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據
[板書(shū)]1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過(guò)的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計算出的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過(guò)以上例題，明確了解這類(lèi)型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學(xué)習習慣。
[投影]練習1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱(chēng)。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習2.含有個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
[分析]根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出物質(zhì)的量，再根據已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
[板書(shū)]2.不同物質(zhì)中，某粒子數相當的計算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿(mǎn)足二者分子數相等，只要滿(mǎn)足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設質(zhì)量為的硫酸所含分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
[講述]解此類(lèi)型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數與多少克中所含的離子個(gè)數相等？
(參考答案：)
板書(shū)設計
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數相當的計算。
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