物質(zhì)的量濃度教案
教學(xué)目標
知識技能目標 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算并學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養目標 從概念的應用中培養學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標 通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習和溶液的配制,培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標 培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的學(xué)習興趣以及嚴謹求實(shí)的學(xué)習態(tài)度。
科學(xué)方法目標 通過(guò)實(shí)驗的教學(xué)培養學(xué)生仔細觀(guān)察實(shí)驗現象,發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)以及獨立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn),難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制
教具準備: 容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法: 設疑、啟發(fā)、實(shí)驗、講解等
教學(xué)過(guò)程設計:
[導入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱(chēng)量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應計算時(shí),利用前幾節課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據這個(gè)設想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的'物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節課我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先,我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)驗。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做實(shí)驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積,瓶頸處標有刻度線(xiàn),表示在所指溫度下,瓶?jì)纫后w的凹液面與容量瓶頸部的刻度線(xiàn)相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規格 實(shí)驗室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn):1 常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2 是一種精確量器
3 不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫后,再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后,我們再回到實(shí)驗中。
[設問(wèn)]同學(xué)們想一想,配制溶液的第一步應該做什么?
[學(xué)生] 計算所需溶質(zhì)的量
[板書(shū)] 1 計算
[講述]好,我們來(lái)一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量,由前幾節課的學(xué)習我們知道0.2molNaCl的質(zhì)量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g,那么我們用什么來(lái)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量呢?
[學(xué)生]托盤(pán)天平
[板書(shū)] 2 稱(chēng)量
[講述]對,因此第2步就應是用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會(huì )了它的使用,今天我請一位同學(xué)來(lái)稱(chēng)量一下,看看同學(xué)們對托盤(pán)天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱(chēng)量(在同學(xué)稱(chēng)量時(shí)老師邊說(shuō)托盤(pán)天平的使用注意事項)大家再想想,如果溶質(zhì)是液體,它用什么來(lái)量取?
[學(xué)生]量筒。
[講述]對,如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應用量筒來(lái)量取。稱(chēng)量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配制的溶液為500ml,所以所加水不能超過(guò)500ml
[板書(shū)] 3 溶解
[演示]溶解過(guò)程
[設問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢?
物質(zhì)的量濃度教案,標簽：中學(xué)化學(xué)教案,初三化學(xué)教案,
[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書(shū)] 4 轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時(shí)應注意,由于容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問(wèn)]大家再想一想,現在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理?
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉移至容量瓶中,我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中
[板書(shū)] 5 洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉移到容量瓶)
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線(xiàn)1--2CM處應停止,為避免加水的體積過(guò)多,應改用膠頭滴管加至刻度線(xiàn),這個(gè)操作叫做定容。
[板書(shū)] 6 定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線(xiàn))
[演示]定容
[設問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
[講述]不能,因為此時(shí)溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線(xiàn)相切,眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平,切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后,應把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復反轉,使溶液混合均勻,這一過(guò)程叫搖勻
[板書(shū)] 7 搖勻
[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標簽
[板書(shū)] 8 貼標簽
[設問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn),對溶液的濃度有何影響?
[講述] 俯視 刻度偏小 濃度偏大
仰視 刻度偏大 濃度偏小
[講述]配制完溶液后,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實(shí)驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說(shuō),1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來(lái)做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其濃度為_(kāi)_______mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l
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