九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案
作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么應當如何寫(xiě)教案呢？下面是小編精心整理的九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案1
教學(xué)目標
知識目標
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團化合價(jià);能夠根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標
培養學(xué)生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學(xué)生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學(xué)習元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎知識，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結構初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據。學(xué)生掌握本節知識將對以后各章的學(xué)習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習。本節課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節課教與學(xué)。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應物原子的個(gè)數比總是一定的。如果不是這個(gè)數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數比。元素原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數目
一個(gè)原子得失電子的數目
一個(gè)原子共用電子對數
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負化合價(jià)的代數和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結構有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數目的聯(lián)系。
熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團的化合價(jià)，是運用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過(guò)實(shí)際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價(jià)。要做到講練結合，讓學(xué)生在練習中去體會(huì )化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現象;使書(shū)寫(xiě)客觀(guān)存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案2
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì )發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)具體的事例，體會(huì )化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，認識學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2.通過(guò)小組合作學(xué)習、討論交流，培養良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
三、教學(xué)難點(diǎn)
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規律的科學(xué)。
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備：投影儀，計算機，教學(xué)課件。
實(shí)驗用品：事先用酚酞溶液寫(xiě)好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫(huà)好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案3
【教材版本】
新課標人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應與能量第一節化學(xué)能與熱能。
【課標分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應過(guò)程中反應物和生成物的能量?jì)Υ媾c吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗說(shuō)明化學(xué)反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認識能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān);這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習者是高中一年級學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習，他們對化學(xué)反應伴隨能量變化這一現象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習過(guò)，所以接受本堂課的內容對他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗的基礎上，通過(guò)吸放熱反應的概念，理解化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強的問(wèn)題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究?jì)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，初步培養學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀(guān);
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應能量變化的深層微觀(guān)本質(zhì)。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案4
教學(xué)目標
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的`概念。
能力目標：
培養學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系。
教材分析：
本節要求學(xué)生學(xué)習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習一個(gè)分化點(diǎn)。這節課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎課，所以在教學(xué)中要多結合實(shí)例，多做練習，使學(xué)生在反復實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類(lèi)。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規定要求記住的常見(jiàn)元素符號記牢，為以后的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。元素符號的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學(xué)中應最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養了學(xué)生的查閱資料及表達能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應從具體的物質(zhì)著(zhù)手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學(xué)生的歸納總結能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀(guān)概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案5
課時(shí)安排：2課時(shí)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系
第一課時(shí)
復習提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。
請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
�。�1）元素：
�、俣x：元素是具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么?
b、學(xué)習元素這個(gè)概念的目的何在?
c、元素與原子有什么區別和聯(lián)系?
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀(guān)概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案6
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負化合價(jià)代數和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價(jià)化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時(shí)，原子個(gè)數是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
九年級化學(xué)主題教師教學(xué)教案7
教學(xué)分析
本課題是在學(xué)習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學(xué)習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀(guān)表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀(guān)與微觀(guān)架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習注意力由宏觀(guān)世界轉到微觀(guān)研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀(guān)物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀(guān)領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養學(xué)生對微觀(guān)世界學(xué)習興趣的一個(gè)很好的素材。
教學(xué)目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標：
1．通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學(xué)生空間想象力。
2．觀(guān)察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
1．培養學(xué)生對微觀(guān)世界學(xué)習的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過(guò)程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著(zhù)原子核不停地轉動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問(wèn)：原子核外電子是如何運動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運動(dòng)？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì )有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學(xué)生觀(guān)察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素
最外層電子數
元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8個(gè)（He為 2）
比較穩定
金屬元素
少于4個(gè)
不穩定
非金屬元素
多于4個(gè)
不穩定
9．教師設問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學(xué)性質(zhì)比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學(xué)生下一步的探究）
6．引導提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號的書(shū)寫(xiě)應與原子有什么不同？
四、小結練習，誘發(fā)思考
1．小結：在本課題，我們學(xué)了什么？
2．練習：課本習題。
教學(xué)設計說(shuō)明
過(guò)去由于過(guò)分追求知識和能力目標，忽略過(guò)程和方法目標、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標，在課堂教學(xué)設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住結果并會(huì )應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學(xué)理念驅動(dòng)下，本課題的教學(xué)設計重視學(xué)生的全面發(fā)展，設計了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng )設了多個(gè)學(xué)習情境，利用豐富的教學(xué)手段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結構知識，同時(shí)提出“校外電子是如何運動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本課題的學(xué)習；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運動(dòng)，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹(shù)立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學(xué)，應針對學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀(guān)察掛圖“l(fā)～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識類(lèi)比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè )趣，變結論性知識為探究性學(xué)習，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對學(xué)習化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。
本課題設計主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認知水平出發(fā)設計教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)都得到了充分的體現。
點(diǎn)評
選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務(wù)教育新課程標準的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設計和培養。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但知識與技能目標得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設計，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。
1．探究活動(dòng)設計:（1）欣賞科普小論文，創(chuàng )設情境激發(fā)學(xué)生對本課題學(xué)習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動(dòng)，體現對學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養。（3）角色扮演離子形成的過(guò)程，生動(dòng)活潑，達到校理想的學(xué)習效果。
2．擴展學(xué)習設計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數的關(guān)系研究采用表格設計，體現了推理、歸納、分析能力的培養。
探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察原子結構示意圖，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學(xué)當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結構示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
3．學(xué)生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達到穩定呢？設計一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅使，學(xué)生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上�！扳c原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀(guān)活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習內容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）
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