九年級化學(xué)《酸的通性 PH》教學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常會(huì )需要準備好教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。我們應該怎么寫(xiě)教案呢？以下是小編為大家整理的九年級化學(xué)《酸的通性 PH》教學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
教學(xué)目標：
一、知識目標：
1、了解酸的分類(lèi)方法和命名。
2、了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應的化學(xué)方程式。
3、了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。
二、科學(xué)素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認識事物的過(guò)程。
教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應用。
教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實(shí)驗與電教：[實(shí)驗8－19、8－20]投影儀、膠片
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]
什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標（投影）
二、酸的分類(lèi)和命名
引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問(wèn)題：
1、酸有幾種分類(lèi)方法？根據是什么？
2、酸是如何命名的？
3、硫酸和氫硫酸是不是同一種酸？為什么？
�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結，教師歸納并板書(shū)）
練習：說(shuō)出下列各種酸所屬類(lèi)別和名稱(chēng)：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│酚酞：不變色
酸
金屬金屬氧化物堿鹽
↓ ↓ ↓ ↓
�。ㄌ釂�(wèn)）酸為什么會(huì )具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？請寫(xiě)出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
�。ㄐ〗Y）酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的`化學(xué)性質(zhì)，我們稱(chēng)之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1、紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色
2、活潑金屬＋酸→鹽＋H2
�。ㄌ釂�(wèn)）為何要強調活潑二字？是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣？
�。▽W(xué)生分組探究）[實(shí)驗8－19]結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
�。ㄍ队埃┙饘倩顒�(dòng)性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力強─────→弱
活動(dòng)性強─────→弱
�。ㄖv解）①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O（它們有很強的氧化性）
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