酸的通性pH的教學(xué)設計

酸的通性pH的教學(xué)設計

　　教案示例：

　　酸的通性pH之一

　　教學(xué)目標

　　1．從電離的觀(guān)點(diǎn)了解酸的通性，結構決定性質(zhì)，由鹽酸和硫酸的結構特點(diǎn)引出酸的通性。

　　2．了解金屬活動(dòng)性順序的意義并會(huì )運用。

　　3．了解酸的分類(lèi)和命名。

　　4．了解pH與溶液的酸、堿性關(guān)系，pH試紙的用法，溶液酸堿度對生產(chǎn)的意義。

　　重點(diǎn)

　　1．酸的通性和金屬活動(dòng)性順序。

　　2．溶液的pH。

　　難點(diǎn)

　　1．金屬活動(dòng)性順序。

　　2．溶液的pH。

　　教學(xué)用品

　　鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲、稀鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、土壤樣品(2g)、酚酞試液

　　酸式滴定管及滴定夾，鐵架臺、錐形瓶、pH試紙、表面皿、玻璃棒、試管架、試管

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　【提問(wèn)】

　　1．鹽酸和硫酸有那些主要的化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　2．如何用一種簡(jiǎn)便方法檢驗某無(wú)色溶液是酸溶液？請同學(xué)回答并作實(shí)驗證明（紫色石蕊試液變紅）。再問(wèn)為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅？學(xué)生討論得出溶液均可電離出H+，引入新課。

　　【板出】

　　一、酸的通性

　　1．酸的通性

　　(1)酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液仍無(wú)色。

　　(2)酸+活潑金屬→鹽+H2↑

　　(3)酸+堿性氧化物→鹽+水

　　(4)酸+堿→鹽+水

　　(5)酸+鹽→新酸+新鹽

　　【講解】

　　研究個(gè)別酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)，引出酸的共性——通性。通性是一般規律，有普遍性，但規律有一定的條件和適用范圍，不能絕對化、任意套用。如在金屬與酸的反應中，是否所有金屬與酸反應都得氫氣？都發(fā)生置換反應？（請學(xué)生回答）是否所有金屬都與酸反應？金屬與酸的反應有那些規律呢？

　　【學(xué)生作實(shí)驗】

　　稀H2SO4分別與鎂、鋅、鐵、銅反應。

　　注意觀(guān)察冒氣泡的劇烈程度（銅可以加熱試之）

　　根據實(shí)驗現象，學(xué)生進(jìn)行討論，總結酸與金屬的反應情況。

　　【講解】

　　由實(shí)驗看出，Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應，且劇烈程度漸弱，而Cu與稀H2SO4不反應。金屬與酸（溶液）反應與金屬性質(zhì)有關(guān)，經(jīng)過(guò)長(cháng)期實(shí)踐排列出金屬活動(dòng)性順序。

　　【投影】

　　金屬活動(dòng)性順序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【講解】

　　排在金屬活動(dòng)性順序中H前面的金屬都能和稀酸(H+)反應放出氫氣，越靠前面的金屬反應越劇烈；排在金屬活動(dòng)性順序中H后面的金屬(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)和稀酸(H+)不反應。

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