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《酸和堿的中和反應》教案
作為一名教職工，時(shí)常會(huì )需要準備好教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應該怎么寫(xiě)？以下是小編幫大家整理的《酸和堿的中和反應》教案，希望對大家有所幫助。
《酸和堿的中和反應》教案1
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
�。�2）了解中和反應在實(shí)際中的應用。
過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)自主探究，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。
�。�2）通過(guò)討論交流，培養學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習習慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）進(jìn)一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
�。�3）體會(huì )化學(xué)與社會(huì )的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會(huì )的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區別。
實(shí)驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實(shí)驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問(wèn)題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫(xiě)出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測。
板書(shū)：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測結果，并相互討論。
提問(wèn)：通過(guò)什么現象可以判斷化學(xué)反應的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導學(xué)生實(shí)驗驗證自己的猜測并記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現象
�。ㄒ陨细鹘M反應都有熱量放出）
問(wèn)題：通過(guò)明顯的現象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無(wú)明顯現象的怎么看？
板書(shū)：無(wú)現象的可能1.發(fā)生反應
2.反應了無(wú)明顯現象
選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗流程。實(shí)驗結束后補充自己的實(shí)驗現象和結論。交流討論四組的實(shí)驗方案以及實(shí)驗的現象和結論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導。（如果學(xué)生已經(jīng)設計出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗，教師可重復演示。）
演示實(shí)驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀(guān)察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀(guān)察實(shí)驗現象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著(zhù)稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。
板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動(dòng)手實(shí)驗，記錄現象
實(shí)驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗驗證自己的猜測。并設計實(shí)驗方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗流程。
根據自己的設計實(shí)驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實(shí)驗方案的可行性。
學(xué)生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測中的所有方程式。
觀(guān)察生成物在構成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀(guān)察反應的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒(méi)有明顯現象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀(guān)察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀(guān)變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題
展示有關(guān)中和反應在實(shí)際應用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠(chǎng)的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的.堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì )寫(xiě)這個(gè)反應的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。
提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
觀(guān)看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實(shí)驗探究方法
3.中和反應的應用
作業(yè)布置：教材習題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗設計，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應的現象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學(xué)理念和課程目標，又兼顧了對學(xué)生基礎知識和基本技能的培養。 充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng )造性，使學(xué)生能較好的掌握本節課的學(xué)習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，在交流討論中獲得知識，同時(shí)體驗學(xué)習的成就感，激發(fā)學(xué)習興趣。 本節課的總結，由學(xué)生自我評價(jià)本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習過(guò)程，進(jìn)行自評與互評。
《酸和堿的中和反應》教案2
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
初步領(lǐng)會(huì )中和反應的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應在實(shí)際中的應用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)驗證酸堿之間的反應，認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，增強對化學(xué)學(xué)習的好奇心和探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師實(shí)驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗。為什么會(huì )出現這種現象呢?今天我們就一起來(lái)學(xué)習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會(huì )不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應?
【教師實(shí)驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應，需要通過(guò)明顯的.實(shí)驗現象來(lái)證明發(fā)生了實(shí)驗。
【提出問(wèn)題】怎樣利用實(shí)驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設計實(shí)驗呢?如何才能看到明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明酸和堿發(fā)生了反應呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學(xué)生分組根據自己設計的實(shí)驗來(lái)完成實(shí)驗，觀(guān)察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來(lái)描述實(shí)驗現象以及得到的結論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀(guān)的角度如何來(lái)解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀(guān)動(dòng)態(tài)視頻。
【提出問(wèn)題】觀(guān)察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現了什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實(shí)際中的應用
【提出問(wèn)題】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個(gè)中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S(chǎng)的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。
�、廴吮晃孟x(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^(guò)多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節三：鞏固提高
解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書(shū)設計
《酸和堿的中和反應》教案3
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設計實(shí)驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會(huì )到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
二、教學(xué)重點(diǎn)
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據實(shí)驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現象，體會(huì )到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著(zhù)畫(huà)出pH隨著(zhù)鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標出A、B、C三點(diǎn)，引導學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的`關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數學(xué)知識結合，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
《酸和堿的中和反應》教案4
教學(xué)目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會(huì )使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時(shí),ph越小,酸性越強;當ph>7時(shí),pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開(kāi)競賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學(xué)習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】
閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測溶液中會(huì )帶來(lái)什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤濕會(huì )帶來(lái)什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的`酸堿度時(shí),pH會(huì )怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點(diǎn)撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色
學(xué)習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內容,完成下列問(wèn)題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發(fā)現各類(lèi)洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實(shí)驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀(guān)察并實(shí)驗,結果如下表。
實(shí)驗結論：堿性溶液會(huì )損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
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