離子反應教學(xué)教案
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標
通過(guò)對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標
通過(guò)教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗→觀(guān)察→分析→結論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實(shí)驗，再引導學(xué)生根據實(shí)驗現象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調比較導電性強弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗中引導學(xué)生觀(guān)察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的'化學(xué)反應不太多，本節只要求學(xué)生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類(lèi)離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實(shí)驗，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進(jìn)行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實(shí)質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應的離子來(lái)表示化學(xué)反應，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應方程式是本節的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學(xué)生練習化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
教學(xué)設計示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng )調情境→提出問(wèn)題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕萃ㄟ^(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，我們了解到根據不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應分為不同的反應類(lèi)型。如按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應分為四種基本反應類(lèi)型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學(xué)反應中是否有電子轉移，又可將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習另一種重要的分類(lèi)方法。
�。郯鍟�(shū)］第二節 離子反應
�。蹚土曁釂�(wèn)］回顧初中物質(zhì)導電性實(shí)驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂�(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。
�。�2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦�(shí)驗］實(shí)驗1-1
�。垡龑伎迹輰W(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數鹽類(lèi)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟�(shū)］三、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應稱(chēng)為離子反應。
�。蹖W(xué)生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�(shū)］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
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