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《二氧化硫》教案范文
教學(xué)目標
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環(huán)保意識
4、通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗想象，培養學(xué)生觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實(shí)驗探索，研討總結，練習鞏固
教學(xué)過(guò)程
[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影] 第二節 二氧化硫
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導學(xué)生觀(guān)察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀(guān)察，并分析現象的原因。
[投影] 化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應）
[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？
[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。
[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應，進(jìn)一步鞏固可逆反應的知識）。
[現象2] 品紅褪色
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩定，所以受熱或長(cháng)時(shí)間后易恢復原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋?zhuān)篠O2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據上面兩個(gè)反應原理制備硫酸。
[投影] 小結：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱(chēng)SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[學(xué)生閱讀思考]
�。�1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫對環(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[小結]
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）SO2的漂白性；
�。�3）SO2對環(huán)境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結果，試用短線(xiàn)將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車(chē)、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中，固硫的反應方程式是
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