高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案及課后題
本節重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，教材在兼顧學(xué)生已有金屬與氧氣反應的實(shí)驗基礎上，采用對比的方法，引導學(xué)生根據反應的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動(dòng)性。教材特別注重對學(xué)生學(xué)習能力的培養，通過(guò)對重點(diǎn)內容置換反應和金屬活動(dòng)性順序采用探究的方式，通過(guò)實(shí)驗，層層引導，深入討論，讓學(xué)生自己歸納得出結論。通過(guò)練習，應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。在提高學(xué)生應用知識的同時(shí)，也為后面學(xué)習酸的化學(xué)性質(zhì)作了知識上的鋪墊.
金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
學(xué)情分析
本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì )被充分的調動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習并應用知識。
教學(xué)方法 實(shí)驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設計意圖
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?
【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學(xué)習打下基礎。
【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽(tīng)講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設問(wèn)】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進(jìn)行實(shí)驗，認真觀(guān)察現象。
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)? 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類(lèi)。 為后面學(xué)習金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì )出現氫元素打下基礎。
【過(guò)渡】在第五單元我們曾做過(guò)鐵釘與硫酸銅反應的實(shí)驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么? 說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應該比銅活潑。 培養學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗桌上除剛才的實(shí)驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動(dòng)，提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，然后進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗，結合上一個(gè)探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導學(xué)生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過(guò)學(xué)生間對話(huà)、師生間對話(huà)，使知識在對話(huà)中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設問(wèn)】
為什么會(huì )出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來(lái)? 觀(guān)察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動(dòng)順序的應用規律。加強學(xué)生記憶。 培養學(xué)生思維的深度和廣度，培養學(xué)生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究，有的反應已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學(xué)反應的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應、分解反應的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應有什么特點(diǎn)? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點(diǎn)和規律。 理解、掌握置換反應的應特點(diǎn)和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì )“生活處處有化學(xué)”。
指導學(xué)生自主歸納總結本課題。 學(xué)生自主總結本節課的主要內容。評價(jià)自己在本節課的啟示和收獲。 培養學(xué)生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實(shí)驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀(guān)察發(fā)生的.現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁(yè)第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的教育理念。
【板書(shū)設計】
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣反應
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。
二、金屬與酸反應
鎂>鋅>鐵>銅。(金屬活動(dòng)性由強到弱排列)
三、金屬與金屬化合物的溶液反應
鎂>鋅>鐵>銅>銀。(金屬活動(dòng)性由強到弱排列)
四、金屬活動(dòng)順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
(金屬活動(dòng)性由強到弱依次排列)
自我總結金屬活動(dòng)順序應用規律
五、置換反應(自我總結規律、特點(diǎn))
六、自我評價(jià)(我在這節課里有哪些收獲?)
教學(xué)建議：本課題內容較多，系統性強，建議用一節課以保證學(xué)生有較充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗探究、思考和交流，同時(shí)要加強練習，使學(xué)生充分消化本課題知識。
習題
1.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )。
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
2.地殼里含量最多的金屬元素是( )。
A.氧 B.鋁 C.硅 D.鐵
3.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 ( ) 。
A.制造炊具 B.制防銹油漆 C.制鋁合金窗 D.煉鋁廠(chǎng)制造鋁錠
4.少量鈉應保存在( )。
A.密閉容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中
5.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是( )。
A.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B.Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D.Na常溫和加熱時(shí)反應，產(chǎn)物一樣
6.鈉著(zhù)火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是 ( )。
A. 自來(lái)水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器
7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是( )。
A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應 D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是( )。
A.Al 是地殼中含量最多的元素
B.Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應中容易失去電子，表現還原性
C.Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D.Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液( ) 。
A.濃鹽酸 B.硝酸 C.硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液
10.鈉與水反應時(shí)的現象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( )。
A. 鈉熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性
11.金屬鈉分別與下列溶液反應時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
12.下列敘述中，不正確的是 ( )。
A. 鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性
C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
D. 鈉是電和熱的良導體
13.將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
14.分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )。
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
15.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為( )。
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
16.把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現象是______________________________
___________，離子方程式是__________________________________________。
17.鈉與水反應時(shí)產(chǎn)生的各種現象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化
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