初中化學(xué)方程式總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習和工作生活做指導，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結。你想知道總結怎么寫(xiě)嗎？以下是小編收集整理的初中化學(xué)方程式總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)方程式總結1
與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：
有可燃燒的氣體生成。
通過(guò)上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習，相信同學(xué)們會(huì )學(xué)習的很好，預祝大家很好的參加考試。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習，同學(xué)們認真看看下面的內容。
氧氣的性質(zhì)：
單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的：
13、拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗室制氧氣原理2）
16、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學(xué)方程式總結2
化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著(zhù)重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現的是各物質(zhì)間的'質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應把物質(zhì)的體積轉化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著(zhù)手。
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結論，然后再回頭來(lái)認識現實(shí)問(wèn)題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見(jiàn)考法：
1、對于常規題就是根據化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計算。
計算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2、有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區提醒：
1、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì )一錯全錯；
2、化學(xué)方程式中體現的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
3、質(zhì)量單位要統一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
4、解題要嚴格按照格式書(shū)寫(xiě)。
5、計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問(wèn)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時(shí)把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現錯誤。
解題時(shí)要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
典型例題：
例析：
1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數。
2、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數或原子個(gè)數比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：
3、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內涵是氧原子個(gè)數相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x 490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A、產(chǎn)物全是CO B、產(chǎn)物全是CO2
C、產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D、木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)方程式總結3
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
�、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�(dòng);④伴有嗞嗞響聲;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【初中化學(xué)方程式總結】相關(guān)文章：
初中化學(xué)教學(xué)總結05-18
初中化學(xué)教師個(gè)人總結04-26
乙烯制氯乙烯方程式10-12
化學(xué)方程式教學(xué)反思05-24
化學(xué)方程式教學(xué)反思05-24
初中化學(xué)教師年度工作總結7篇03-28
用鹽酸除鐵銹化學(xué)方程式10-12