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高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結
總結是對過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀(guān)評價(jià)的書(shū)面材料，它可以促使我們思考，因此十分有必須要寫(xiě)一份總結哦�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )千篇一律呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結 1
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較。
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例：
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液。
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體。
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水。
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)。
C、置換反應(A+BC=AC+B)。
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)。
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)。
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。
實(shí)質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)。
特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化。
B、非氧化還原反應。
2、離子反應。
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
�、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
�、勰軐щ姷奈镔|(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
�、芊墙饘傺趸�(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應.
復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。
查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等。
(3)、離子共存問(wèn)題。
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。
C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))。
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。
�。ㄒ唬┛捶磻欠穹鲜聦�(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確。
�。ǘ┛茨芊駥�(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式。
�。ㄈ┛椿瘜W(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。
�。ㄋ模┛措x子配比是否正確。
�。ㄎ澹┛丛觽�(gè)數、電荷數是否守恒。
�。┛磁c量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)。
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結 2
一、原子結構
注意：質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+中子數（N）
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=原子的核外電子數
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、原子核外電子的排布規律：
�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；
�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數是2n2；
�、圩钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數第三層電子數不超過(guò)32個(gè)。
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（對于原子來(lái)說(shuō)）
二、元素周期表
1、編排原則：
�、侔丛有驍颠f增的順序從左到右排列
�、趯㈦娮訉訑迪嗤母髟貜淖蟮接遗懦梢粰M行。（周期序數=原子的電子層數）
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2、結構特點(diǎn)：
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著(zhù)核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規律
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）
高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結 3
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。
7、、二氧化碳的實(shí)驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結 4
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
�。�1）原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運動(dòng)著(zhù)；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
�。�2）最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最��；
3、分子的性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
�。�2）分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
�。�3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)
�。�1）都是構成物質(zhì)的基本粒子
�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動(dòng)中
�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
�。�4）都具有種類(lèi)和數量的含義
6、核外電子的分層排布規律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)（n代表電子層數），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
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