（推薦）高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規律性結論的書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，因此十分有必須要寫(xiě)一份總結哦�？偨Y怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它的作用呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
�、賹�(xiě)出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：①加快化學(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
【高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章：
高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結05-12
生物必修二知識點(diǎn)總結01-30
必修二政治知識點(diǎn)總結01-12
生物必修二知識點(diǎn)總結07-26