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高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結筆記
總結是指社會(huì )團體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價(jià)，從而肯定成績(jì)，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書(shū)面材料，它能使我們及時(shí)找出錯誤并改正，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結。那么如何把總結寫(xiě)出新花樣呢？下面是小編為大家整理的高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結筆記，歡迎大家分享。
高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結筆記1
1.物質(zhì)的組成
從宏觀(guān)的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀(guān)的角度看,原子，分子，離子等是構成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據有:
(1)根據有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的依據有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。
(2)物質(zhì)的'分類(lèi)依據不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識,關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
�、偎嵝匝趸锊灰欢ㄊ欠墙饘傺趸�,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
�、趬A性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱(chēng)為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為XX氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
�、鬯嵝匝趸�，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結筆記2
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns
(4)能級組序數對應著(zhù)元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著(zhù)每個(gè)周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的`電子排布中：各能層多容納的電子數為2n2;外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱(chēng)為基態(tài)原子。
�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱(chēng)為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì )吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元素。
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氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的`反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。
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元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的'劃分
族是指價(jià)電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱(chēng)來(lái)自按構造原理后填入電子的能級的符號。
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1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導電性的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡(jiǎn)單的.有機物是甲烷
13、日常生活中應用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類(lèi)多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量多的金屬元素是Al
18、地殼中含量多的非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮氣
20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量小的氧化物是水
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