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高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)筆記
在我們的學(xué)習時(shí)代，說(shuō)起知識點(diǎn)，應該沒(méi)有人不熟悉吧？知識點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對某一個(gè)知識的泛稱(chēng)。掌握知識點(diǎn)是我們提高成績(jì)的關(guān)鍵！下面是小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)筆記，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)筆記1
先要把書(shū)中的基礎知識了解清楚：
1、書(shū)中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書(shū)中的一些備注，還有實(shí)驗器材，還有實(shí)驗的方法，還有一些互動(dòng)之類(lèi)的'。
2、一定都要先搞清楚，學(xué)習的成績(jì)提不上去，還是因為基礎就沒(méi)有學(xué)好，就造成了做題的時(shí)候就不會(huì )，哪怕他上課都聽(tīng)懂了，但是讓他做題他還是不會(huì )，高中化學(xué)輔導要抓住基礎。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)筆記2
化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)能轉化為熱能的形式及原因
當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
(1)E（反應物總能量）>E（生成物總能量），為放熱反應，化學(xué)能轉化為熱能。這是人類(lèi)利用化學(xué)能的最為主要的形式。
(2)E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
�。�1）常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化；
�、谒釅A中和反應；
�、劢饘倥c酸或水反應；
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓篊+CO2=2CO是吸熱反應）。
�。�2）常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的`分解等。
3、基本概念
�、拍芰渴睾愣桑阂环N形式的能量轉化為另一種形式的能量，轉化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。
�、浦泻蜔幔簭娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)筆記3
1、化學(xué)反應的速率
�、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計算公式：υ=△C/△t
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾幝桑阂詍A+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應速率之間必然存在如下關(guān)系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
�、朴绊懟瘜W(xué)反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：外界條件對化學(xué)反應速率有一定影響
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率；
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�。
�、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛�，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）。
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）。
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
2、化學(xué)反應的限度
�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應的限度：一定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應所進(jìn)行的.程度，就叫做該化學(xué)反應的限度。
�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒(méi)有停止。
�、鄱ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、茏儯寒敆l件變化時(shí)，化學(xué)反應進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。
�、峭饨鐥l件對反應限度的影響
�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學(xué)反應限度向著(zhù)正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率；
�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學(xué)反應限度向著(zhù)逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
3、反應條件的控制
�、艔目刂品磻俾实慕嵌龋河欣姆磻�，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率；
�、茝目刂品磻M(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應，抑制不利的化學(xué)反應。
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