高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結
總結就是對一個(gè)時(shí)期的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的回顧和分析的書(shū)面材料，通過(guò)它可以全面地、系統地了解以往的學(xué)習和工作情況，為此我們要做好回顧，寫(xiě)好總結。但是總結有什么要求呢？以下是小編收集整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結1
氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應的`依據：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉移的化學(xué)反應都屬于氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現；
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結2
一、心態(tài)方面
必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習的總結，也作為以后再分層的參考。同時(shí)，期末考試也作為將來(lái)評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學(xué)們必須自己要有意識有計劃地進(jìn)行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學(xué)實(shí)驗等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
1、原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀(guān)的角度理解和解釋宏觀(guān)的變化。
重視利用相關(guān)圖表數據推測元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進(jìn)行研究，該同學(xué)設計了一些實(shí)驗并得到如下結果：
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉換、轉化關(guān)系及原因，會(huì )從化學(xué)鍵的角度認識和處理問(wèn)題。
重視能量形式、新能源及應用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應必須分開(kāi)在兩極進(jìn)行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實(shí)驗現象記結論，選修4的雙液原電池會(huì )更難理解。
3、化學(xué)反應速率與反應限度
重視影響速率的.因素(內因、外因)及在實(shí)際問(wèn)題中的應用。
重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗，注重控制變量、對比或平行實(shí)驗。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達平衡狀態(tài)的標志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學(xué)校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機化學(xué)
重視有機物結構特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結構、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應用。
重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。
5、資源開(kāi)發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識等)
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結3
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學(xué)之所以沒(méi)辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒(méi)有什么效果。
這也是化學(xué)學(xué)習的一個(gè)誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對一種化學(xué)反應現象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識點(diǎn)。
花少的時(shí)間去背誦，節省下來(lái)的時(shí)間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認真聽(tīng)化學(xué)老師的話(huà)，因為老師常常會(huì )一兩句話(huà)就能概括所有的知識內容，這無(wú)疑為自己節省下了很多的時(shí)間。
2、分類(lèi)整理，重點(diǎn)內容熟背
所謂的分類(lèi)就是將高中化學(xué)書(shū)中的屬于一類(lèi)的內容放到一起，例如化學(xué)反應方程式是一類(lèi);反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類(lèi);
各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類(lèi)。因此同學(xué)們要知道如何歸類(lèi)，這樣才方便自己的對一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的'時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會(huì )有效快速的提高化學(xué)分數。
3.多做題了解�？碱}型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)。
掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補充，不斷完善。當有不會(huì )的問(wèn)題也不要積攢，即使詢(xún)問(wèn)老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來(lái)的問(wèn)題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結4
鐵及其化合物性質(zhì)
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
�、貴e2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2.主要反應的化學(xué)方程式：
�、勹F與鹽酸的`反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、阼F與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、捭~與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、嘧懔夸\與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結5
電解質(zhì)和離子反應
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的.陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結6
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。①質(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）負化合價(jià)數= 8—最外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的.氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉化為電能
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
�。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類(lèi)型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
�。�7）原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。
�、墼O計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
5化學(xué)反應的速率和限度
一、化學(xué)反應的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學(xué)反應速率的因素：內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
二、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。③等：達到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說(shuō)明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低同分異構體書(shū)寫(xiě)：會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2）乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續發(fā)展
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結7
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns
(4)能級組序數對應著(zhù)元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著(zhù)每個(gè)周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層多容納的電子數為2n2;外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱(chēng)為基態(tài)原子。
�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的.原子稱(chēng)為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì )吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元素。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結8
鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2.在氮氣中點(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應：
�、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
�、蹥溲趸V轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結9
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環(huán)的`取代類(lèi)別分析，一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構體；另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱(chēng)是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線(xiàn)，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線(xiàn)，取決于原料、設備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱(chēng)甘油）都屬于飽和醇類(lèi)，官能團種類(lèi)相同、個(gè)數不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以?xún)尚噪x子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結晶析出晶體。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結10
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結構題解題的竅門(mén)歸納：
�。�1）形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
�。�2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
�。�3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
�。�4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
�。�5）氣態(tài)氫化物最穩定的元素是氟。
�。�6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結構題解題的竅門(mén)歸納：
�。�7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
�。�9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
�。�10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1、猜測出題者的意圖�；瘜W(xué)這一門(mén)的知識點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類(lèi)等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無(wú)目的亂想。
2、找突破口。題干越長(cháng)，給的分支越多，往往題目就越簡(jiǎn)單。因為題干越長(cháng)，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開(kāi)了。
3、如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見(jiàn)的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
1、氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0
2、單質(zhì)是最易液化的氣體的.元素是C1
3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
4、其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其氣態(tài)氫化物與其最低價(jià)氧化物反應生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能導電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
8、形成化合物種類(lèi)最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數最大的元素
9、短周期中離子半徑最大的元素P
10、除H外原子半徑最小的元素E
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結11
一.原子結構
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著(zhù)核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動(dòng)軌道(能級)，叫做構造原理。
能級交錯：由構造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現象叫能級交錯。
說(shuō)明：構造原理并不是說(shuō)4s能級比3d能級能量低(實(shí)際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結：第一章原子結構與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現代物質(zhì)結構理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。
構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱(chēng)為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的.不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨占
據一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，原子處于較穩定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿(mǎn)狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結12
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結構示意圖為：最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì )發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說(shuō)明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的'淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗步驟及常見(jiàn)儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
高一年級化學(xué)復習知識點(diǎn)
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結13
一、元素周期表的規律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤�，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤�、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關(guān)系：
�、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。
�、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)。
�、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的`電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負價(jià)，化合價(jià)數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：是吸熱反應)。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)：
【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說(shuō)法對嗎?試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開(kāi)始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結14
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導電性的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡(jiǎn)單的有機物是甲烷
13、日常生活中應用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類(lèi)多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量多的金屬元素是Al
18、地殼中含量多的.非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮氣
20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量小的氧化物是水
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結15
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
�。�2）取代反應
�、�
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；
�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 乙酸的`酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類(lèi)型：取代反應 反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
�。�1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
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