高二化學(xué)知識點(diǎn)總結（通用11篇）
在日復一日的學(xué)習中，大家都背過(guò)不少知識點(diǎn)，肯定對知識點(diǎn)非常熟悉吧！知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習導航具有重要的作用。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習。以下是小編為大家收集的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
(1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。
粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯xx纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當數量的硫酸。
(2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。
塑料等高分子化合物，在國民經(jīng)濟中越來(lái)越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹(shù)脂，需用硫酸2.68t，號稱(chēng)“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產(chǎn)1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹(shù)膠、硅油、丁苯橡膠及丁xx橡膠等的生產(chǎn)，也都要使用硫酸。
(3)染料工業(yè)。
幾乎沒(méi)有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進(jìn)行磺化反應，苯xx染料中間體的制備需要進(jìn)行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠(chǎng)就設有硫酸車(chē)間，以配合需要。
(4)日用品的生產(chǎn)。
生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來(lái)制備。玻璃紙、羊皮紙的.制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門(mén)，也都需要使用硫酸。
(5)制藥工業(yè)。
xx藥物的制備過(guò)程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過(guò)程中的硝化反應，都需用
硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無(wú)不需用硫酸。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機物的物質(zhì)的量一定時(shí)，有機物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個(gè)數一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數相同。
3.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的`量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn(H2O)m;
c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。
4.有機物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
有機物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個(gè)數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
銀鏡反應的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的'配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。
(4)實(shí)驗現象：
�、俜磻河沙吻遄兂苫液谏珳啙�;
�、谠嚬軆缺谟秀y白色金屬析出
(5)有關(guān)反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 4
1、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3、檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4、某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3-
5、濃xx特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發(fā)
6、王水的`成分及特性濃xx濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)
7、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃火柴盒側面的涂料紅磷
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 5
1、組成元素、氨基酸的結構通式、氨基酸的種類(lèi)取決于R基.
2、構成蛋白質(zhì)的氨基酸種類(lèi)20多種.
3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書(shū)寫(xiě)方式.
有幾個(gè)氨基酸就叫幾肽.
肽鍵的數目=失去的水=氨基酸數目-肽鏈條數(鏈狀多肽)
環(huán)狀多肽肽鍵數=氨基酸數=失去的水
分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的`平均分子量氨基酸數-18(氨基酸-肽鏈條數)
4、蛋白質(zhì)種類(lèi)多樣性的原因：
氨基酸的種類(lèi)、數目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結構不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
追答：
核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥(niǎo)嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 6
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的.酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
二氧化硫
�、傥锢硇再|(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 7
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味：
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡(jiǎn)式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳
原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
有機物：
�、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)
�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
�、鞘彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
�、群┗幕衔�(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類(lèi).
�、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無(wú)色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的氣態(tài)烴都符合.
�、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
�、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.
(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導
有機物的可能結構
�、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機物可表示為
�、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的'量時(shí),有機物可表示為
�、廴艉难趿啃∮谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機物可表示為
(以上x(chóng)、y、m、n均為正整數)
其他
最簡(jiǎn)式相同的有機物
(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)
(2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)
(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 8
1、各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1x
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：
1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣
2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子
3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4.與羧酸發(fā)生酯化反應。
5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的`無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。
計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變-醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 9
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）
反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的'平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 10
一、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價(jià)全變只顯強氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩定性、揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價(jià)全變只顯強氧化性
三、烷烴系統命名法的步驟
(1)選主鏈，稱(chēng)某烷
(2)編號位，定支鏈
(3)取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連
(4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統命名法使用時(shí)應遵循兩個(gè)基本原則：
�、僮詈�(jiǎn)化原則
�、诿鞔_化原則，主要表現在一長(cháng)一近一多一小，即“一長(cháng)”是主鏈要長(cháng)，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導意義。
四、氧化還原反應配平
標價(jià)態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查
一標出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化;
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數，使化合價(jià)升高和降低的.數目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數;
五平：觀(guān)察配平其它物質(zhì)的系數;
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數)，畫(huà)上等號。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 11
1、親電取代反應
芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的`條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個(gè)可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無(wú)水Alx3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與Rx、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過(guò)程中會(huì )發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C�；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOx、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會(huì )重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。
3、氧化反應
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(cháng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別�，F象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩類(lèi)定位基鄰、對位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而x2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基決定。
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