化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結就是把一個(gè)時(shí)段的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的總結，寫(xiě)總結有利于我們學(xué)習和工作能力的提高，讓我們一起來(lái)學(xué)習寫(xiě)總結吧�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )千篇一律呢？以下是小編精心整理的化學(xué)知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化合物知識點(diǎn)
1、化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價(jià)的代數和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
�。�1）寫(xiě)法：
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價(jià)在前，負價(jià)在后（NH3，CH4除外）
�。�2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
�。�3）計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數
溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。
4、該曲線(xiàn)可表示如下信息：
�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；
�、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶滴镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
�。ㄗ兪剑喝苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數）
2、有關(guān)計算：
�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數；
�、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；
�、巯♂屓芤旱挠嬎悖ㄏ♂屒昂�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（�。�%
�、馨奄|(zhì)量分數運用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液的步驟
�、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
�、确Q(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
�、闪咳。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。
化學(xué)知識點(diǎn)
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，學(xué)習要將熟練記憶與實(shí)際操作相結合。
學(xué)習要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計劃，改善學(xué)習方法。同時(shí)也要適當參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學(xué)反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì )輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點(diǎn)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗的基本操作，并能設計一些典型實(shí)驗。
化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊](méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應前后
�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、書(shū)寫(xiě)原則：
1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類(lèi)和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等。3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟
�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。
�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。
�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。
�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個(gè)數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書(shū)寫(xiě)的步驟
1、寫(xiě)寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線(xiàn)改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫(xiě)出方程式；③根據化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻镔|(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點(diǎn)燃2Al2O32MgO
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃2H2+O22H2O
重要的物理性質(zhì)
1．有機物的溶解性
�。�1）難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
�。�3）具有特殊溶解性的：
�、� 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
�、� 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
�、� 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
�、� 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì )析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
�、� 線(xiàn)型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2．有機物的密度
�。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）
�。�2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
3．有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個(gè)大氣壓、20℃左右）]
�。�1）氣態(tài)：
�、� 烴類(lèi)：一般N(C)≤4的各類(lèi)烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
�、� 衍生物類(lèi)：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點(diǎn)為-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸點(diǎn)為-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸點(diǎn)為-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸點(diǎn)為-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點(diǎn)為12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸點(diǎn)為3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸點(diǎn)為-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點(diǎn)為10.8℃）
*環(huán)氧乙烷（ ，沸點(diǎn)為13.5℃）
�。�2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
�。�3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4．有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無(wú)色氣體或無(wú)色液體或無(wú)色晶體，少數有特殊顏色，常見(jiàn)的如下所示：
☆ （ 俗稱(chēng)梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；
☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；
☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；
☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
☆ 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì )有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長(cháng)時(shí)間后，沉淀變黃色。
5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機物的氣味：
☆ 甲烷 無(wú)味
☆ 乙烯 稍有甜味(植物生長(cháng)的調節劑)
☆ 液態(tài)烯烴 汽油的氣味
☆ 乙炔 無(wú)味
☆ 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
☆ 一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 無(wú)味氣體，不燃燒。
☆ C4以下的一元醇 有酒味的流動(dòng)液體
☆ C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體
☆ C12以上的一元醇 無(wú)嗅無(wú)味的蠟狀固體
☆ 乙醇 特殊香味
☆ 乙二醇 甜味（無(wú)色黏稠液體）
☆ 丙三醇（甘油） 甜味（無(wú)色黏稠液體）
☆ 苯酚 特殊氣味
☆ 乙醛 刺激性氣味
☆ 乙酸 強烈刺激性氣味（酸味）
☆ 低級酯 芳香氣味
☆ 丙酮 令人愉快的氣味
重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)
�。�1）有機物
�、� 通過(guò)加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過(guò)取代反應使之褪色：酚類(lèi)
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
�。�2）無(wú)機物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
�。�1）有機物：含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
�。�2）無(wú)機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4．既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)
�。�1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
�。�2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
�。�3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
�。�4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
�。�5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
�。�6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
�。�7）蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
�。�1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
�。�2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
�。�3）反應條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
�。�4）實(shí)驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出
�。�5）有關(guān)反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當于兩個(gè)醛基）：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
�。ㄟ^(guò)量）
葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
�。�6）定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～
化學(xué)反應的速率和限速知識點(diǎn)
知識點(diǎn)概述
化學(xué)反應速率的概念 、 化學(xué)反應速率的定義式 、 化學(xué)反應速率的單位 、 化學(xué)反應的過(guò)程 、 發(fā)生化學(xué)反應的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應 、 活化能 、 影響化學(xué)反應速率的內因 、 影響化學(xué)反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點(diǎn)總結
化學(xué)反應速率
意義：表示化學(xué)反應進(jìn)行快慢的量。
定性：根據反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現象)來(lái)粗略比較
定量：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。
表示方法：
�、賳挝唬簃ol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊](méi)有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。
�、俳Y論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
�、谡f(shuō)明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響;與反應物總量無(wú)關(guān)。
影響因素
�、俳Y論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
�、谡f(shuō)明：當改變容器內壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說(shuō)明 b、對于可逆反應能同時(shí)改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學(xué)反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f(shuō)明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時(shí)，反應沒(méi)有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng)
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻餄舛然驕p少生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng);反之向逆反應方向移動(dòng)
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動(dòng);減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動(dòng)。
�、趬簭姡� Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說(shuō)明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒(méi)有氣體參加的反應無(wú)影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應方向移動(dòng)。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動(dòng)，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動(dòng)，
常見(jiàn)考點(diǎn)考法
在本知識點(diǎn)主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應速率以及化學(xué)反應速率的計算，分析化學(xué)反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
常見(jiàn)誤區提醒
1、在其他條件不變時(shí)，對某一反應來(lái)說(shuō)，活化分子在反應物分子中所占的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強可以增大化學(xué)反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學(xué)反應速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應速率，溫度越高化學(xué)反應速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應速率，溫度越低化學(xué)反應速率越小。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應，使用催化劑可以加快化學(xué)反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學(xué)學(xué)習方法──觀(guān)、動(dòng)、記、思、練
化學(xué)科有兩大特點(diǎn)：（一）化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗又依賴(lài)于實(shí)驗，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)（二）化學(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點(diǎn)。因此，我們不能把以前學(xué)數學(xué)、物理的方法照搬來(lái)學(xué)化學(xué)，而要根據化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng )新。筆者根據化學(xué)科本身的特點(diǎn)和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，總結出了“觀(guān)、動(dòng)、記、思、練”的五字學(xué)習法，供同學(xué)們參考。
�。ㄒ唬┯^(guān)
“ 觀(guān)”即觀(guān)察。前蘇聯(lián)著(zhù)名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗室的墻壁上寫(xiě)著(zhù)六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀(guān)察、觀(guān)察、觀(guān)察！瓦特由于敏銳的觀(guān)察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說(shuō)明了觀(guān)察的重要性。我們在化學(xué)實(shí)驗中，培養自己良好的觀(guān)察習慣和科學(xué)的觀(guān)察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀(guān)察實(shí)驗呢？首先應注意克服把觀(guān)察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀(guān)察什么”、“為什么觀(guān)察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀(guān)察實(shí)驗現象。觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應條件；(3)反應過(guò)程中的各種現象；(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個(gè)實(shí)驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀(guān)察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì)；觀(guān)察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗現象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
�。ǘ﹦�(dòng)
“ 動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。這也是教學(xué)大綱明確規定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗，努力達到各次實(shí)驗的目的。
�。ㄈ┯�
“記”即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是由于：（l）化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據不同的學(xué)習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認真聽(tīng)老師講，仔細觀(guān)察老師演示實(shí)驗，在理解的基礎上進(jìn)行記憶；元素符號、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開(kāi)朗；對似是而非的問(wèn)題，不可朦朧而過(guò)，應深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨立想，就是會(huì )想，只有會(huì )想，才能想會(huì )了。
�。ㄎ澹┚�
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
20xx年高考化學(xué)復習重點(diǎn)：化學(xué)離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學(xué)習對同學(xué)們提高綜合成績(jì)非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
(一)、常用化學(xué)儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長(cháng)頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處;
(2)見(jiàn)光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著(zhù)火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來(lái)強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過(guò)濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時(shí)，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時(shí)，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實(shí)驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^(guò)碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗的試管;
�、谠谥袑W(xué)《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實(shí)驗中，稱(chēng)量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(cháng)柄末端，進(jìn)行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
�、咧苽湟宜嵋阴r(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時(shí)，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數為n mL，仰視時(shí)讀數為x mL，俯視時(shí)讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應為。
以上就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們閱讀后會(huì )對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學(xué)學(xué)習方法——化學(xué)實(shí)驗
1.要重視化學(xué)實(shí)驗�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過(guò)實(shí)驗求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。
2.要認真觀(guān)察和思考老師的課堂演示實(shí)驗因為化學(xué)實(shí)驗都是通過(guò)現象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀(guān)察和分析才能來(lái)驗證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達到實(shí)驗目的。對老師的演示實(shí)驗(80多個(gè))要細心觀(guān)察，學(xué)習和模仿。要明確實(shí)驗目的，了解實(shí)驗原理要認真分析在實(shí)驗中看到的現象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實(shí)驗現象進(jìn)行描述，弄清現象與結論的區別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì )運用所學(xué)知識對實(shí)驗現象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點(diǎn)燃的木條和石灰水最后從現象的不同來(lái)推斷是哪種氣體。
3.要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗不要袖手旁觀(guān)。實(shí)驗中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗發(fā)生的現象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨立實(shí)驗動(dòng)手能力和創(chuàng )新能力。
4.要掌握化學(xué)實(shí)驗基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實(shí)驗裝置圖，解答實(shí)驗所提出的問(wèn)題。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒(méi)有弄清楚點(diǎn)之間的內在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起的再現，這樣問(wèn)題自然就解決不了。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑首先是通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)知識。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習的知識遺忘的問(wèn)題，即使學(xué)生學(xué)習的基礎知識的知識點(diǎn)過(guò)關(guān)；其次是通過(guò)問(wèn)題的聯(lián)系路徑再現知識，達到鞏固知識點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當一個(gè)知識點(diǎn)因時(shí)間過(guò)長(cháng)而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習的思維路徑又能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起知識的再現，達到再現知識點(diǎn)鞏固知識點(diǎn)的目的；再次通過(guò)獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)審題對于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點(diǎn)的鏈條就是解決問(wèn)題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算
1．25 ℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2．25 ℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—13時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時(shí)，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5．100 ℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6．25 ℃時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動(dòng)，溫度越高分子運動(dòng)速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(帶正電)=質(zhì)子數=核外電子數 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無(wú)中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。
單質(zhì)和化合物的區別是元素的種類(lèi)不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(或質(zhì)子數)，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區別是質(zhì)子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應中，反應前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結：在化學(xué)反應中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類(lèi) ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類(lèi) ⑤原子的數目 ⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi) ②分子的種類(lèi); 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質(zhì)的狀態(tài)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
氣體的實(shí)驗室制取
1、反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法。
化學(xué)知識點(diǎn)總結
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
溶液化學(xué)知識點(diǎn)
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)
2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀(guān)表現為透明、澄清、顏色一致
穩定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì )分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
�、歉鶕Q(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
�、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應
�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
�、廴芙鉀](méi)有明顯熱現象：如NaCl溶解
九年級化學(xué)下冊《溶液的形成》知識點(diǎn)21、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物。
注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液。
�。�1）概念：
�。�2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續加入該溶質(zhì)，看能否溶解。
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。
�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�。
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。
�、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
�。�5）溶解時(shí)放熱、吸熱現象。
溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。
溶解沒(méi)有明顯熱現象：如NaCl。
反應類(lèi)型
1、基本反應類(lèi)型：
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。
2、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。
�。�1）劇烈氧化：如燃燒。
�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點(diǎn)：
�、俣际茄趸磻�；
�、诙及l(fā)熱。
化學(xué)基本概念
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。
�。ㄈ纾侯伾�、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。
�。ㄈ纾嚎扇夹�、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識點(diǎn)
一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化又叫化學(xué)反應。
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)。
課題2化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)
一、對蠟燭及其燃燒的探究
1、點(diǎn)燃前：觀(guān)察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。]
2、燃著(zhù)時(shí)：
�、偃紵^(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續安靜地燃燒，不會(huì )發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。
�、谟^(guān)察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
�、刍鹧嫒糠譁囟鹊母叩捅容^；外焰溫度高，內焰溫度其次，焰芯溫度低。如何用實(shí)驗確定？
�、苋紵蟮奈镔|(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì )兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。
3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì )順著(zhù)白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
吸入的空氣呼出的氣體
二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)
氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)
水蒸氣＜水蒸氣
課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室
一、初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器和藥品的取用規則
�。ㄒ唬┏踔谢瘜W(xué)實(shí)驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等
水的化學(xué)知識點(diǎn)
水的構成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實(shí)驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過(guò)氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過(guò)盛CuO的玻璃管反應前后的質(zhì)量差來(lái)計算出參加反應的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過(guò)計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過(guò)程
過(guò)濾方法
過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無(wú)氣泡。
酸的性質(zhì)知識點(diǎn)
一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類(lèi)物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。
1.酸溶液與酸堿指示劑反應
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時(shí)，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應;(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣;(3)鐵與酸發(fā)生置換反應生成+2價(jià)鐵鹽。
3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應，如硅酸;(2)屬于復分解反應;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應;(2)屬于中和反應，是復分解反應類(lèi)型的一種;(3)初中階段所學(xué)的酸都是可溶性酸，在這類(lèi)反應的生成物中肯定有水。
5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質(zhì)可用來(lái)檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動(dòng)順序表，掌握意義、用途及注意事項
1.意義：金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。3.注意事項：(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應;(2)酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤濕。
鈉與非金屬的反應
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
鈉與水反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
氧化鈉過(guò)氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
�、�、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)
�、�、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
�、�、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
�、�、相互轉化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
化學(xué)的知識點(diǎn)
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)應該怎么學(xué)習
1、你必須把課本上的知識背下來(lái)�；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì )的，以備平時(shí)重點(diǎn)復習和考試前強化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復習一下化學(xué)，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)�！薄昂糜浶圆蝗鐮�筆頭�！笨记皬土�，當然是要復習的平時(shí)自己易錯的知識點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍，節約時(shí)間，多做一些其它的題。
如何提高化學(xué)成績(jì)
知識點(diǎn)全覆蓋
理科的學(xué)習除了需要學(xué)生學(xué)習一些化學(xué)知識點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據知識點(diǎn)做出一些題目�；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當理解了題目主要考查的內容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點(diǎn)，只有全方面的掌握知識點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習成績(jì)才能夠得到提高�；瘜W(xué)這門(mén)學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應方程式之外，也需要了解更多的同類(lèi)元素。
分析技巧
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，需要學(xué)生具備很多理論知識，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路，通過(guò)對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績(jì)。
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的磷酸是無(wú)色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無(wú)色黏稠液體，較穩定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時(shí)，當堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
氧化還原反應的類(lèi)型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
離子反應定義：有離子參加的反應
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
第一步：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪：刪去前后都有的離子
第四步：查：檢查前后原子個(gè)數，電荷是否守恒
離子共存問(wèn)題判斷：
�、偈欠癞a(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);
�、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
�、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。
(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會(huì )生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會(huì )生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。
(5)若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。
(6)若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。
(7)因絡(luò )合反應或其它反應而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。
(8)此外，還有與al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時(shí)一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
【化學(xué)知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章：
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué)11-21
化學(xué)知識點(diǎn)總結10-08
化學(xué)知識點(diǎn)總結06-25
化學(xué)化學(xué)式知識點(diǎn)總結01-31
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結06-08
【優(yōu)秀】化學(xué)知識點(diǎn)總結06-30
化學(xué)總結知識點(diǎn)高中08-26