《氧化還原反應》優(yōu)秀說(shuō)課稿
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達能力。那么大家知道正規的說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的嗎？以下是小編收集整理的《氧化還原反應》優(yōu)秀說(shuō)課稿，歡迎大家分享。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿1
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應》第1課時(shí)的內容。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
�。ㄟ^(guò)渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫�。�?/p>
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節課內容承接初中所學(xué)的氧化反應和還原反應，同時(shí)為之后學(xué)習金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學(xué)生辯證思維的好題材。
�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認識，因此在這節課中應該組織引導學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：）
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）；
3、會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì )請學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應方程式：
學(xué)生會(huì )從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會(huì )提出，氧化反應與還原反應是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱(chēng)為氧化還原反應。進(jìn)入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應之后，我會(huì )請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì )請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應。
學(xué)生就會(huì )發(fā)現發(fā)生氧化反應的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應的元素化合價(jià)降低。接著(zhù)我會(huì )提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應。目的是引導學(xué)生認識到有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會(huì )承接氧化還原反應的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導學(xué)生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結構的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線(xiàn)橋法的應用，學(xué)生會(huì )發(fā)現在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應。
接著(zhù)請學(xué)生從原子結構的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì )形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì )請學(xué)生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導學(xué)生歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉移”的意義，并向學(xué)生滲透從結構入手探究化學(xué)反應這一化學(xué)學(xué)習的重要思想。
之后會(huì )讓學(xué)生利用雙線(xiàn)橋法從電子轉移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過(guò)練習來(lái)鞏固所學(xué)內容。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應的分類(lèi)方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線(xiàn)橋法來(lái)分析實(shí)驗室制取氧氣的三種方法，達到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現了雙線(xiàn)橋法，直觀(guān)展現了本節課的教學(xué)內容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！
《氧化還原反應》說(shuō)課稿2
一、教材分析
1、1教材地位和作用
教材把《氧化還原反應》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。
本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習情況、符合由表及里的學(xué)習規律）。它既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
1、2教學(xué)目標
知識目標：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的'對應關(guān)系。
能力目標：
1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過(guò)小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。
情感目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。
德育目標：進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過(guò)分析，講解，讓教師的認識轉化為學(xué)生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導學(xué)生有關(guān)的學(xué)習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認識結構轉化為學(xué)生認識體系，培養訓練學(xué)生的思維。
3、說(shuō)學(xué)法
3、1學(xué)情分析
初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑�！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼�，在教師的引導下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。
3、2學(xué)法指導
通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng )設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著(zhù)由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認識規律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結的程序進(jìn)行學(xué)習，這有利于學(xué)生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，首先發(fā)現一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問(wèn)題，緊接著(zhù)提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問(wèn)題，順勢引導學(xué)生用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉移，而且學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中會(huì )深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會(huì )產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)、科學(xué)的學(xué)習方法。
4、說(shuō)教學(xué)程序
4、1教材處理
�。�1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。
�。�2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。
�。�3）用電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習此內容時(shí)會(huì )感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
4、2教學(xué)環(huán)節的解決辦法
�。�1）重、難點(diǎn)的解決方法
復習化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應著(zhù)重說(shuō)明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習鞏固，并在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
�。�2）疑點(diǎn)的解決辦法
氧化還原反應與化學(xué)反應基本類(lèi)型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。
元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序將不再重述。
4、3教學(xué)程序
依照教材的安排和特點(diǎn)，結合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見(jiàn)反應為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對本節課的安排如下：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。）
�。▽�(shí)驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式2Mg+O2=2MgO
�。ㄌ釂�(wèn)）此反應屬于什么反應類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應。
H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類(lèi)型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發(fā)生還原反應。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問(wèn)中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
�。ㄌ釂�(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化—還原反應。（學(xué)生愕然。）
�。ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）
�。ㄓ懻摚┤齻�(gè)反應的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
�。�(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
�。I(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；
�。◤土暎┓磻狧2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應與化合價(jià)升降的關(guān)系。
第二課時(shí)
�。ㄔO問(wèn)）為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
�。ńY論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
�。ㄐ〗Y）氧化還原反應中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物
�。ǔ鋵�(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
�。�(lián)系實(shí)際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義。
�。ǹ偨Y）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn)，相互補充后整理得出）略。
�。康氖菢嫿ㄖR網(wǎng)絡(luò )，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法。）
5、板書(shū)設計
第一章 化學(xué)反應及其能量變化
第一節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價(jià)的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO還原反應 化合價(jià)降低 得電子
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