高中化學(xué)說(shuō)課稿
作為一名老師，時(shí)常需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一、說(shuō)教材
《氧化還原反應》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。
這部分內容既復習了初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的`世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應，學(xué)習過(guò)大量的化學(xué)反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類(lèi)型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類(lèi)。初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡(jiǎn)單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能目標】
�。�1）了解氧化還原反應、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。
�。�2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：
【過(guò)程與方法目標】
�。�1）通過(guò)氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學(xué)會(huì )用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。
通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，
�。�2）通過(guò)小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
感知事物的現象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統一的觀(guān)點(diǎn)。
四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應
五、說(shuō)教法
采用"問(wèn)題引導-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說(shuō)學(xué)法
注重指導學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會(huì )交流、善于總結、學(xué)會(huì )比較記憶等方法。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應屬于什么反應類(lèi)型？氧化和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
�。▽W(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。）
提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學(xué)生認為不是，事實(shí)上這個(gè)反應是氧化還原反應。）
在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識，同時(shí)也進(jìn)行"對立統一"的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過(guò)引導同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉移密切相關(guān)，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀(guān)看結束后，請同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應方程式，并標明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結出在氧化還原反應中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價(jià)升高。整個(gè)反應過(guò)程電子從還原劑轉移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應知識：
1.下列說(shuō)法中正確的是（）
A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氧化反應和還原反應必然同時(shí)發(fā)生
C.氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D.還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過(guò)以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（）
A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
�、賰煞N單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、谝环N物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、軓头纸夥磻貉趸锱c酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
并討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
設計這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
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