初中物理《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿
作為一名無(wú)私奉獻的老師，通常會(huì )被要求編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。那么說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編為大家收集的初中物理《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿1
一、說(shuō)教學(xué)觀(guān)
由于本節課是基于活動(dòng)教學(xué)觀(guān)而進(jìn)行的教學(xué)設計，下面我將簡(jiǎn)單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀(guān)�；顒�(dòng)教學(xué)觀(guān)以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導思想，認為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過(guò)程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過(guò)程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構建學(xué)生的主體性學(xué)習活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習能力的全面發(fā)展。
活動(dòng)教學(xué)觀(guān)是以在教學(xué)過(guò)程中構建具有創(chuàng )造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現學(xué)生學(xué)習能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀(guān)�；顒�(dòng)教學(xué)觀(guān)具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動(dòng)探索發(fā)現的學(xué)習，強調學(xué)生獨立探索與合作交流相結合，重視引導學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統化。
在活動(dòng)教學(xué)觀(guān)的指導下，通過(guò)對教材以及學(xué)生分析，得出本節課的教學(xué)目標，根據教學(xué)目標進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過(guò)程分為：創(chuàng )設問(wèn)題情境、組織問(wèn)題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價(jià)。首先，我來(lái)說(shuō)一下我對教材的分析。
二、說(shuō)教材分析
魯科版《化學(xué)反應原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應與能量轉化，化學(xué)反應的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節內容，而處于第二節第二大塊的鹽類(lèi)的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習中起到一個(gè)承前啟后的作用，因為鹽類(lèi)水解的學(xué)習可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時(shí)對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認識。并且鹽類(lèi)水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習。
三、說(shuō)學(xué)生分析
結合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過(guò)高中兩年的化學(xué)學(xué)習，其獨立學(xué)習的能力有了長(cháng)足的進(jìn)步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
四、說(shuō)教學(xué)目標
根據以上分析，結合新課標的基本理念，本節課的三維教學(xué)目標確定為：
1． 知識與技能：
a.理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，能判斷各類(lèi)鹽的水溶液的酸堿性，會(huì )解釋鹽類(lèi)物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類(lèi)水解方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)
2.過(guò)程與方法：
a. 通過(guò)參與實(shí)驗探究，學(xué)會(huì )控制變量的方法，體驗科學(xué)探究的過(guò)程
b. 通過(guò)師生交流討論，學(xué)會(huì )分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過(guò)程
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
a.通過(guò)實(shí)驗，培養合作精神和創(chuàng )新精神
b.學(xué)會(huì )用辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)認識酸堿中和反應和鹽類(lèi)水解反應
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1． 首先呈現問(wèn)題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過(guò)問(wèn)題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著(zhù)因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問(wèn)題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。
2． 緊接著(zhù)，進(jìn)行分組實(shí)驗。當學(xué)生們發(fā)現實(shí)驗結果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認知沖突，為后續的學(xué)習做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3． 在實(shí)驗之后，自然會(huì )得出三個(gè)問(wèn)題：為什么有的鹽溶液會(huì )顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規律？我們如何表示鹽溶液顯酸堿性的過(guò)程？而這正是本節課要解決的主要問(wèn)題。
整個(gè)教學(xué)環(huán)節一，都是為了引起學(xué)生的注意和預期，明確任務(wù)。
4． 接下來(lái)進(jìn)行教學(xué)環(huán)節二，首先，教師提出問(wèn)題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì )發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5． 在問(wèn)題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類(lèi)在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問(wèn)題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現知識的遷移應用，促進(jìn)新知識的掌握。
6． 經(jīng)過(guò)以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對鹽類(lèi)水解有了自己的認識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類(lèi)水解的定義。再經(jīng)過(guò)師生共同分析，得出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
7． 然后提出問(wèn)題4鹽類(lèi)水解有何規律？學(xué)生根據鹽類(lèi)水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗的結果，總結出鹽類(lèi)水解的規律，即有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性。
8． 接著(zhù)讓學(xué)生思考如何用方程式來(lái)表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書(shū)寫(xiě)其水解方程式？
9． 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì )水解而有些不會(huì )。此時(shí)，應該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統化。加深學(xué)生對鹽類(lèi)水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書(shū)寫(xiě)的印象。該環(huán)節的目的是讓學(xué)生實(shí)現知識的整合與建構。
10．為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結構是否轉化為動(dòng)態(tài)的程序性知識，并形成有利于問(wèn)題解決的活動(dòng)經(jīng)驗結構，需要教師指導學(xué)生進(jìn)行相應的練習，通過(guò)練習獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng )新應用性練習兩種類(lèi)型的習題。嘗試性練習幫助學(xué)生知識再現，創(chuàng )新應用性練習幫助學(xué)生將不同的知識技能結構進(jìn)行重新組塊。
11． 通過(guò)課下對作業(yè)的'批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節課內容的掌握情況，并提供反饋和評價(jià)。此環(huán)節設計的目的是為了檢驗教學(xué)目標達成情況。
12． 再根據提供的反饋評價(jià)對教學(xué)設計進(jìn)行改組優(yōu)化。
13． 我的說(shuō)課到此結束，謝謝！
《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿2
第一部分 說(shuō)教材分析
�。ㄒ唬┦紫茸屛覀兞私獗竟澱n在教材中的地位及作用。
�。�1）本節內容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學(xué)過(guò)的平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
�。�2）從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
�。ㄈ┍竟澱n的教學(xué)目標是
�。�1）知識與技能目標：使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì )鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）過(guò)程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀(guān)角度理解溶液酸堿性；②通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗，訓練學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力和分析歸納能力,培養學(xué)生靈活應用所學(xué)知識解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。
�。�3）情感目標：
�、倌茉谒伎挤治鲋袃A聽(tīng)他人意見(jiàn),相互啟發(fā),體會(huì )合作交流的重要和快樂(lè ).
�、隗w會(huì )科學(xué)探究的樂(lè )趣,學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì).
�、蹣�(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.
�。ㄋ模┲仉y點(diǎn)分析
�。�1）重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
第二部分 說(shuō)學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒(méi)有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀(guān)察、實(shí)驗、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。
第三部分 說(shuō)教法學(xué)法
�。�1） 教法指導這節課，采取了實(shí)驗探究和理論研究?jì)蓷l學(xué)習主線(xiàn):實(shí)驗探究的目的在于使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長(cháng)點(diǎn)”——鹽類(lèi)水解，形成科學(xué)的世界觀(guān)。
�。�2） 學(xué)法指導
�。�1）運用所學(xué)理論指導鹽類(lèi)水解的學(xué)習。
�。�2）實(shí)驗探究和理論研究相結合的學(xué)習方法。
�。�3）歸類(lèi)求同，對比求異的學(xué)習方法。
�。�4）學(xué)以致用的學(xué)習方法。
第四部分 說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬� 實(shí)驗引入 演示實(shí)驗：明礬凈水 實(shí)驗現象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以?xún)羲�？學(xué)了鹽類(lèi)的水解后就能解決該問(wèn)題
【板書(shū)】鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）
酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
�。ǘ� 提出問(wèn)題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?
�。ㄈ� 實(shí)驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實(shí)驗改為學(xué)生分組實(shí)驗。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。
�。ㄋ模� 理論研究
第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問(wèn)題如下：
1.寫(xiě)出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫(xiě)出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會(huì )結合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？
6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
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