初三物理《質(zhì)量守恒定律》的說(shuō)課稿
各位評委、老師：
大家好！今天我說(shuō)課的內容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來(lái)說(shuō)：
一、說(shuō)教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節內容安排在第二章第三節“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀(guān)粒子和化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)主要通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討化學(xué)反應過(guò)程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導學(xué)生從微觀(guān)粒子模型聯(lián)系到宏觀(guān)物質(zhì)的反應，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)作好理論準備�？梢�(jiàn)本課題的學(xué)習對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排順序是先宏觀(guān)假設，再實(shí)驗論證，后微觀(guān)解釋。而新教材先是微觀(guān)分析初步得到結論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀(guān)，提出假設，并實(shí)驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀(guān)分析，通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀(guān)，讓學(xué)生體會(huì )物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀(guān)和微觀(guān)之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀(guān)的分析，也使宏觀(guān)的假設有了可靠的前提，然后學(xué)生在設計實(shí)驗來(lái)驗證是否符合微觀(guān)分析，這樣的設計也更符合學(xué)生認知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標
課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗設計：驗證化學(xué)反應前后反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據課標要求以及教材的編寫(xiě)
意圖、本節的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀(guān)原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋一些生活中現象。
2．過(guò)程和方法
�。�1）通過(guò)“微觀(guān)分析，宏觀(guān)驗證”的過(guò)程，體驗微觀(guān)與宏觀(guān)互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過(guò)設計實(shí)驗探究的過(guò)程，初步感受定量實(shí)驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗科學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法。
�。�2）通過(guò)對化學(xué)史的學(xué)習，感悟科學(xué)家細致嚴謹，求實(shí)創(chuàng )新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點(diǎn)是：對定律內容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節課的設計均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開(kāi)始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認識，基本上能得到化學(xué)反應的本質(zhì)，可以初步得到微觀(guān)粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀(guān)，那宏觀(guān)上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過(guò)設計實(shí)驗，對實(shí)驗進(jìn)行分析，驗證了在宏觀(guān)上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設計并實(shí)驗，接受程度會(huì )更深。接著(zhù)教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學(xué)生發(fā)現質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現問(wèn)題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過(guò)程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì)，第二次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì)，然后對反應前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱(chēng)量中也有，最后對兩次都稱(chēng)量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì )等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過(guò)拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說(shuō)學(xué)情
經(jīng)過(guò)兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習已積累了一定的知識
基礎和方法基礎，
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗和調動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習機會(huì )，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習中來(lái)是上好本節課的關(guān)鍵。
三、說(shuō)教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。在這節課上，我采用教師引導下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗驗證的辦法，按科學(xué)認知的一般程序即“分析現象——提出假說(shuō)——實(shí)驗求證——得出結論——實(shí)際應用”來(lái)引導學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問(wèn)的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習內容，我主要從兩方面著(zhù)手。
�。�1）實(shí)驗探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標準》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗的探究功能�！北菊n內容就需要進(jìn)行實(shí)驗探究，在探究的過(guò)程中，學(xué)生自己會(huì )發(fā)現問(wèn)題，對實(shí)驗問(wèn)題充滿(mǎn)好奇心，繼而引起學(xué)生強烈的探究欲望并認真去思考問(wèn)題，這樣的實(shí)驗活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現問(wèn)題。
�。�2）合作學(xué)習法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準備
�。�1）實(shí)驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過(guò)程我是按照科學(xué)認知的一般程序即分析現象——提出假說(shuō)——實(shí)驗求證——得出結論——實(shí)際應用來(lái)設計，具體過(guò)程如下：
�。�1）提問(wèn)引入
以“你印象最深的化學(xué)反應是什么？”為問(wèn)題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見(jiàn)過(guò)也做過(guò)一些化學(xué)反應，其中會(huì )有很多明顯的現象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問(wèn)題學(xué)生肯定都有話(huà)可以說(shuō)。學(xué)生說(shuō)的都是從宏觀(guān)現象來(lái)描述化學(xué)反應，接著(zhù)老師再問(wèn)大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構成的？學(xué)生會(huì )回答由分子，原子構成的，此時(shí)老師話(huà)鋒一轉，能否從微觀(guān)粒子的角度來(lái)描述化學(xué)反應了？這樣很自然的引入到課題中來(lái)。
�。�2）微觀(guān)分析，得出結論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過(guò)動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數，種類(lèi)以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀(guān)角度看變化前后的'質(zhì)量相等。
�。�3）微觀(guān)聯(lián)系到宏觀(guān)
提問(wèn)：如果把水分子個(gè)數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會(huì )有什么發(fā)現？引導學(xué)生想到宏觀(guān)物質(zhì)質(zhì)量在反應前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì )到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀(guān)和宏觀(guān)之間的橋梁作用。
�。�4）設計實(shí)驗，宏觀(guān)驗證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學(xué)生根據化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設計實(shí)驗驗證。實(shí)驗完成后和學(xué)生一起分析兩次稱(chēng)量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒(méi)有參加反應的，能抵消的只是沒(méi)有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導學(xué)生分析兩次稱(chēng)量的方法，引出新的思維“整體稱(chēng)量”。
�。�5）制造認知沖突
提問(wèn)學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗就能證明，引導學(xué)生要選用不同的反應來(lái)驗證規律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱(chēng)量前后質(zhì)量發(fā)現變小了，學(xué)生出現疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗，結果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱(chēng)量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說(shuō)質(zhì)量守恒定律的內容，這樣由學(xué)生自己說(shuō)出來(lái)，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗。問(wèn)題：為什么同樣的反應，得到了不同的實(shí)驗結果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現，細致嚴謹的科學(xué)精神。
�。�8）練習鞏固并小結
3.板書(shū)設計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級___________ 姓名____________ 學(xué)號___________
一：實(shí)驗探究
實(shí)驗名稱(chēng)：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗步驟：略。
數據記錄：
反應前稱(chēng)量的質(zhì)量 | 反應后稱(chēng)量的質(zhì)量 |
反應前稱(chēng)量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應后稱(chēng)量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎性作業(yè)
1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒(méi)有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規律�！蹦阏J為他說(shuō)的對嗎？如何解釋?zhuān)?/p>
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