初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件（精選7篇）
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫(xiě)課件是必不可少的，借助課件可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。我們應該怎么寫(xiě)課件呢？下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇1
一、教材分析
教材分析是上好一堂課的基礎，在正式開(kāi)始前，我先說(shuō)一下我對教材的理解。
《質(zhì)量守恒定律》是初中人教版九年級上冊第五單元的內容�！顿|(zhì)量守恒定律》是學(xué)習如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎，因此本節課是初中化學(xué)一塊兒重要的知識內容。
二、學(xué)情分析
學(xué)情分析同樣是上好一堂課的基礎。本堂課的授課對象是九年級的學(xué)生，他們正處在觀(guān)察、想象、思維能力迅速發(fā)展的時(shí)期，所以在教學(xué)中我會(huì )多發(fā)揮學(xué)生的主體地位，引導他們多動(dòng)手，多操作，多觀(guān)察，多思考，也盡可能多的創(chuàng )造條件與機會(huì )，學(xué)生發(fā)表他們對所學(xué)知識的見(jiàn)解。
三、教學(xué)目標
根據新課程標準及以上的教材分析和學(xué)情分析，我確立了本節課如下的三維目標。
知識與技能目標：能夠準確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律并會(huì )運用
過(guò)程與方法目標：通過(guò)質(zhì)量守恒定律的驗證過(guò)程，提高分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度
四、教學(xué)重難點(diǎn)
在教學(xué)目標實(shí)現的過(guò)程中，教學(xué)重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律，其中，質(zhì)量守恒定律的探究過(guò)程是本節課的教學(xué)難點(diǎn)。
五、教學(xué)方法
結合教材分析以及學(xué)生的實(shí)際情況，本節課我采用的主要教學(xué)方法有講解法、探究實(shí)驗法、，讓學(xué)生在合作實(shí)踐中思考、歸納、總結，培養解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
六、教學(xué)過(guò)程
結合新課程標準及以上的分析，我將我的教學(xué)過(guò)程設置為以下四個(gè)教學(xué)環(huán)節：導入新課、新課教學(xué)、鞏固提高、小結作業(yè)。
1. 導入新課
首先是導入新課環(huán)節，我會(huì )列舉之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應，例如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解生成氫氣氧氣，然后拋出問(wèn)題，反應物和生成物之間的質(zhì)量存在什么關(guān)系?然后告訴同學(xué)們，關(guān)于這個(gè)問(wèn)題拉瓦錫做了一個(gè)實(shí)驗：HgO分解成汞和氧氣，這個(gè)實(shí)驗的結果是HgO的質(zhì)量等于反應后的汞和氧氣的質(zhì)量之和。再提出問(wèn)題，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量之和相等是一個(gè)巧合還是規律?引發(fā)學(xué)生思考，由此引出本節課的課題：質(zhì)量守恒定律(板書(shū))。
在本環(huán)節，我通過(guò)提問(wèn)的方式引導學(xué)生思考，也激發(fā)學(xué)生的求知欲，為本節課的質(zhì)量守恒定律的學(xué)習奠定了基礎。
2. 新課教學(xué)
接下來(lái)，進(jìn)入新課教學(xué)環(huán)節，我會(huì )指導學(xué)生分成兩個(gè)小組，分別進(jìn)行探究試驗一(磷和氧氣燃燒試驗)，試驗二(CuSO4和Fe的反應)，在試驗開(kāi)始前我會(huì )通過(guò)PPT展示試驗步驟，同時(shí)講解試驗如何進(jìn)行和注意事項，并做好試驗記錄，填寫(xiě)PPT上的這個(gè)表格。然后同學(xué)們進(jìn)行試驗，我會(huì )進(jìn)行巡視和點(diǎn)撥。試驗結束后，由小組派代表填寫(xiě)他們的試驗結果。然后引導學(xué)生歸納總結得出結論。參加反應前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。
在本環(huán)節中通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習歸納總結得出質(zhì)量守恒定律，充分發(fā)揮了他們的自主探討能力，提升分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。
3. 鞏固提高
我們說(shuō)化學(xué)是一門(mén)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的一門(mén)學(xué)科，所以在接下來(lái)的鞏固提高環(huán)節，我講引領(lǐng)學(xué)生用我們所學(xué)過(guò)的質(zhì)量守恒定律來(lái)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。我會(huì )引導學(xué)生用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)堅诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙輕，為什么?由此來(lái)引發(fā)學(xué)生思考運用我們本節課所學(xué)習的知識來(lái)解決問(wèn)題，之所以輕是因為有機物燃燒生成了CO2，而CO2是空氣，所以燃燒后灰燼比紙輕。以此來(lái)對質(zhì)量守恒定律有個(gè)進(jìn)一步的理解，從而鞏固本節課的知識。
4. 小結作業(yè)
接下來(lái)的環(huán)節是小結作業(yè)環(huán)節，在本環(huán)節，我會(huì )先讓學(xué)生思考一下我們本節課學(xué)習了什么知識點(diǎn)，然后找一位同學(xué)來(lái)總結一下我們本節課所學(xué)習的知識點(diǎn)。對本節課學(xué)習內容有了一個(gè)回顧之后，讓學(xué)生思考實(shí)驗一為什么要用氣球?實(shí)驗二為什么要鐵釘為什么要打磨，以此來(lái)進(jìn)一步提升學(xué)生運用知識的能力。
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇2
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節我創(chuàng )設能引導學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性，培養學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學(xué)生學(xué)會(huì )判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習化學(xué)奠定了堅實(shí)的理論依據。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實(shí)驗能力和實(shí)驗現象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著(zhù)濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在知識的形成、應用過(guò)程中養成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。
四、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、通過(guò)對化學(xué)反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養學(xué)生的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
2、通過(guò)對化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)分析，認識在化學(xué)反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀(guān)察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀(guān)解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話(huà)法、討論法、實(shí)驗探究法
七、教學(xué)策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗，引導學(xué)生從觀(guān)察實(shí)驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀(guān)分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現事物變化的規律，強化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現原來(lái)我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習興趣和求知欲會(huì )得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗為先導，以教師為主導，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據學(xué)生學(xué)習的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節的設置，讓每位學(xué)生都充滿(mǎn)自信，形成對學(xué)習的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)
九、教學(xué)流程：
組
總結
演示
十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】
在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著(zhù)許多的化學(xué)變化，反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )不會(huì )發(fā)生改變？
學(xué)生觀(guān)察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。
傾聽(tīng)
思考、產(chǎn)生學(xué)習興趣
從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣
停頓，期待。引導學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
精心設疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)
學(xué)生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流
1、發(fā)現問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2、培養了學(xué)生的創(chuàng )新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng )新思維
教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗來(lái)探究。
學(xué)生活動(dòng)
聆聽(tīng) 教學(xué)意圖
過(guò)程 【演示實(shí)驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定
實(shí)驗１結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實(shí)驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實(shí)驗２結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學(xué)習定量研究問(wèn)題的方法。
培養學(xué)生觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法。
【問(wèn)題討論】化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實(shí)驗】指導學(xué)生分組實(shí)驗并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
反應名稱(chēng) 實(shí)驗現象 反應后
質(zhì)量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設計方案
2：實(shí)驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著(zhù)上述問(wèn)題做實(shí)驗，并記錄本組實(shí)驗測定的數據（操作方法同演示實(shí)驗2）。
1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗用品，自行設計實(shí)驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀(guān)察并記錄。
3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧�(shí)驗現象，歸納實(shí)驗事實(shí)，試著(zhù)總結規律。
1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探索，培養學(xué)生的實(shí)驗設計能力
2：培養操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度
3：體現合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養學(xué)生嚴謹的治學(xué)態(tài)度
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇3
教學(xué)目標：
1、 通過(guò)探究實(shí)驗，得出質(zhì)量守恒定律的內容。
2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。
3、 通過(guò)鞏固練習體現質(zhì)量守恒定律的應用。
教學(xué)模式：
猜想→探究→得出結論→應用
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、 質(zhì)量守恒定律的內容。
2、 質(zhì)量守恒定律的原因。
3、 應用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、實(shí)驗探究式、交流討論式
教具準備：
多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學(xué)過(guò)程：
新課導入：
復習：1、寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
�。�1） 磷在氧氣中燃燒；
�。�2） 高錳酸鉀受熱分解。
2、化學(xué)反應的本質(zhì)是什么？
引言：在化學(xué)反應中原子是不變的，那么在化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
�。ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實(shí)驗]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
�。ㄓ^(guān)察實(shí)驗現象并討論，與猜想是否相同。）
[過(guò)渡]剛才是老師通過(guò)實(shí)驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學(xué)反應都存在相同的現象呢？下面請同學(xué)們自己動(dòng)手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質(zhì)量的測定”。
[學(xué)生實(shí)驗探究]分組活動(dòng)。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結。
�。ㄐ〗Y）質(zhì)量守恒定律的內容。
[反饋練習]質(zhì)量守恒定律應用于一些簡(jiǎn)單的計算。
[問(wèn)題思考]為什么一切的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
[學(xué)生討論]通過(guò)學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過(guò)多媒體演示從微觀(guān)上進(jìn)行分析。
[過(guò)渡]那么下面我們來(lái)觀(guān)察一下下面的化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？
[探究實(shí)驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
�。ㄓ蓪W(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問(wèn)題]如何改進(jìn)實(shí)驗？
[反饋練習]見(jiàn)投影
[小結]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲。
[作業(yè)]《百分達標》相關(guān)的練習。
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇4
一、教材分析
1、本節在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節內容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎。在前面內容的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見(jiàn)物質(zhì)參與的化學(xué)反應，并能用文字表達式表示出來(lái)。還學(xué)習了物質(zhì)的微觀(guān)構成，認識到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應的微粒解釋以及元素符號、化學(xué)式的寫(xiě)法。在學(xué)生積累一定的定性認識的基礎上，來(lái)學(xué)習質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、設計實(shí)驗、實(shí)驗探究、交流討論、得出結論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀(guān)察、思索。使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗也具有很強的說(shuō)服力，而且學(xué)習質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內容。
本課題的活動(dòng)與探究?jì)热葺^多，應將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀(guān)察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會(huì )，其收益會(huì )更大一些。
各實(shí)驗小組所測定的化學(xué)反應各不相同，但通過(guò)比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會(huì )激起學(xué)生更強烈的求知欲，同時(shí)也是開(kāi)發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識，對學(xué)生從定性認識要定量認識模型的構筑，今后學(xué)習化學(xué)方程式及根據化學(xué)方程式的計算有著(zhù)非常重要的意義，對激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著(zhù)非常重要的作用。
2、教學(xué)目標
�。�1）知識與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系。
C、認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
�。�2）過(guò)程與方法：
a、通過(guò)對質(zhì)量守恒定律實(shí)驗方案的設計，認識科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
a、讓學(xué)生通過(guò)這一探究性學(xué)習活動(dòng)，體驗科學(xué)探究的過(guò)程和方法，享受探究的樂(lè )趣和成功的喜悅。
b、通過(guò)向學(xué)生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿(mǎn)足感，樹(shù)立“將來(lái)我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運用所學(xué)物質(zhì)微粒構成知識解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據：提高學(xué)生科學(xué)素養，培養科學(xué)探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據：根據學(xué)生以往的練習反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對微觀(guān)世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現有的知識基礎，學(xué)習動(dòng)力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現有的基礎
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面內容的學(xué)習，對物質(zhì)的構成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分數的計算有一定的認識，在上節中對燃燒有了一定了解，這對學(xué)習本節有較好的基礎，有助于本節的`理解。但本節比較系統地開(kāi)展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習活動(dòng)是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒(méi)有明確的思路，還有些學(xué)生對前面物質(zhì)的構成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋這一難點(diǎn)帶來(lái)一定的困難。
2、學(xué)習動(dòng)力、能力
初中生好奇，對親身參與活動(dòng)感興趣，但受年齡特征及基礎知識限制，實(shí)驗操作技能不高，觀(guān)察，分析能力不強，語(yǔ)言表達，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來(lái)不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫(huà)的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導思考，提出問(wèn)題。在根據提出的假設設計實(shí)驗教學(xué)中，注意引導學(xué)生根據生活中的體驗，分別從反應前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設計出實(shí)驗方案。對學(xué)生設計出的實(shí)驗，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評論，休整錯誤，改進(jìn)設計，從而選出具有代表性的實(shí)驗進(jìn)行操作。在實(shí)驗探究時(shí)，我采用實(shí)驗一討論的教學(xué)模式，通過(guò)對實(shí)驗事實(shí)的分析，層層誘導，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結論。通過(guò)練習，使學(xué)生應用所學(xué)知識解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應本節課開(kāi)始時(shí)提出的問(wèn)題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋這一難點(diǎn)內容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導學(xué)生形象直觀(guān)地從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過(guò)程是學(xué)生活動(dòng)的全過(guò)程，是教師指導與輔導的全過(guò)程，學(xué)是中心，會(huì )學(xué)才是目的。我個(gè)人認為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì )“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學(xué)習方法，增加學(xué)生參與的機會(huì )，使學(xué)生在掌握知識，形成技能的同時(shí)，培養其科學(xué)的學(xué)習精神的學(xué)習方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過(guò)實(shí)驗，分析實(shí)驗現象的基礎上得出的，實(shí)驗分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗的基礎上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節課我設計五個(gè)環(huán)節完成我的教學(xué)：
分別為一、創(chuàng )設情境，導入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結，五、布置作業(yè)。具體過(guò)程如下：
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，導入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了?
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒(méi)有留下?
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了?
�。ㄔO計意圖：創(chuàng )設問(wèn)題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。）
�。ǘ┲v授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習活動(dòng)
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現和提出問(wèn)題
引導學(xué)生在呈現的問(wèn)題情景中思考，發(fā)現并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì )發(fā)生怎樣的變化”等問(wèn)題。
�。ㄔO計意圖：培養學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，積極思考、發(fā)現問(wèn)題的科學(xué)素養。）
3、提出假設
學(xué)生根據已有的化學(xué)知識和平時(shí)積累的經(jīng)驗，提出對“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì )發(fā)生怎樣的變化”的假設，并與同學(xué)們交流討論（學(xué)生可能會(huì )提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì )增加，減少，不變三種假設。）
�。ㄔO計意圖：引導學(xué)生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。）
4、設計實(shí)驗
我啟發(fā)學(xué)生根據提出假設的依據和事先查閱的有關(guān)資料，設計出驗證的實(shí)驗方案。
組織學(xué)生在班級里交流實(shí)驗方案，討論評議。從學(xué)生的實(shí)驗方案中選出具有代表性的實(shí)驗方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗。
5、實(shí)驗探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗
實(shí)驗1、蠟燭的燃燒（用于驗證反應后質(zhì)量減少的假設）
實(shí)驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反應（用于驗證反應后質(zhì)量增加的假設）
實(shí)驗3、大理石與鹽酸的反應（用于驗證反應后質(zhì)量不變的假設）
實(shí)驗時(shí)，教師應引導學(xué)生注意側重觀(guān)察實(shí)驗反應前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯誤。在實(shí)驗過(guò)程中，可能有些同學(xué)沒(méi)有獲得成功，或沒(méi)有得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結論。這是老師要結合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開(kāi)的，鼓勵學(xué)生不要氣鎂，仔細查找實(shí)驗過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗方案重新實(shí)驗。
�。ㄔO計意圖：培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象能力，分析問(wèn)題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴謹求實(shí)，勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。）
6、交流與評價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗結果。針對學(xué)生可能得到的不同結論，引導學(xué)生圍繞下列問(wèn)題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見(jiàn)。
�。�1）、化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒(méi)有規律?
�。�2）、得到不同結論的實(shí)驗方案是否存在差異?
�。�3）、測定反應前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗應在什么條件下進(jìn)行?
教師綜合分析學(xué)生的意見(jiàn)和實(shí)驗裝置的差異，引導學(xué)生分析探究實(shí)驗得到不同結論的原因，使學(xué)生形成“測定反應前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗必須在密閉容器中進(jìn)行”的認識。
�。ㄔO計意圖;鍛煉學(xué)生嚴謹的邏輯思維能力和語(yǔ)言組織及表達能力。）
7、形成結論
在學(xué)生通過(guò)實(shí)驗研究得出“反應前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結論基礎上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學(xué)反應進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋
�。ń涣髋c討論）：為什么“參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”?你能用物質(zhì)由微粒構成的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎?請以金屬鎂和氧氣的反應為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對學(xué)生對物質(zhì)的微觀(guān)構成缺乏直觀(guān)的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結合的方法，啟示學(xué)生從反應前后原子的種類(lèi)和數目不變的角度來(lái)分析問(wèn)題，再展示其模擬過(guò)程，這樣會(huì )給學(xué)生直觀(guān)的現象，符合學(xué)生的心理和認知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋。
�。ㄈ┓答伨毩�
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“>”“”<“=”填寫(xiě)空白。
�。�1）、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量（ ）原木材的質(zhì)量。
�。�2）、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量（ ）原銅絲的質(zhì)量。
�。�3）、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量（ ）原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應時(shí)發(fā)現：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
�。ㄔO計意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運用知識解決具體問(wèn)題的能力。）
�。ㄋ模w納總結
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問(wèn)題。
2、由學(xué)生從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
�。ㄔO計意圖：檢驗學(xué)生對質(zhì)量守恒定律設計實(shí)驗的理解，培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題及嚴謹思維的能力。）
六、教學(xué)評價(jià)
本課的教學(xué)設計堅持以“以學(xué)為本，因學(xué)論教”為指導思想，通過(guò)多種現代教學(xué)方法引導學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習活動(dòng)及其微觀(guān)解釋?zhuān)浞终{動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養，又培養了學(xué)生多種能力。
七、板書(shū)設計
課題一：質(zhì)量守恒定律
1.探究性活動(dòng)
1、根據問(wèn)題提出假設
�。�1）減小
�。�2）增加
�。�3）不變
2、設計實(shí)驗
3、實(shí)驗探究
4、交流與評價(jià)
5、得出結論：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋
鎂 + 氧氣 → 氧化鎂
2Mg O2 2MgO
原子數： 氧原子：2 氧原子：2
鎂原子：2 鎂原子：2
相對質(zhì)量：24×2+16×2=80 2×（24+16）=80
在化學(xué)變化中：
反應前后原子種類(lèi)和數目不變
↓
質(zhì)量守恒
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇5
【教學(xué)目標】
知識技能：1.認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計算。
3.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
能力培養：通過(guò)引導學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應用，培養學(xué)生的探究分析能力、表達能力、歸納總結能力和解決問(wèn)題的能力。
重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解及應用。
難點(diǎn)： 從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計算。
輔助手段：多媒體
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著(zhù)他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節課內容，并板書(shū)課題“質(zhì)量守恒定律及其應用專(zhuān)題復習”。
[展示]多媒體展示本專(zhuān)題考情分析以及中考對本節內容的要求。
[課前回顧]復習質(zhì)量守恒定律的內容（并板書(shū)“一、基礎回顧”），對相關(guān)問(wèn)題加以強調，如：對內容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴大到其他物理量；應用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應。
多媒體展示相關(guān)內容。
[知識延伸]引導學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀(guān)角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。
[板書(shū)]二.質(zhì)量守恒定律的應用
1. 推斷物質(zhì)的元素組成
2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式
3. 解釋生活或實(shí)驗中的一些現象
4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
5.化學(xué)計量數的待定
6.表格數據分析
多媒體展示例題，并引導學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。
[板書(shū)]三.直通中考
分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應用的考題，并用多媒體展示。
[小結] 本節課同學(xué)們都有哪些收獲？
傾聽(tīng)并思考，舉手回答解決引言中問(wèn)題的方法。
觀(guān)看
思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。
回顧思考
積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問(wèn)題。
歸納總結
思考，討論
小結歸納
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣
明確復習目標，準確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。
使相關(guān)基礎知識條理、系統化，加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識。
實(shí)現宏觀(guān)到微觀(guān)的跨越，更加透徹的認識并分析質(zhì)量守恒定律。
明確相關(guān)知識考題類(lèi)型，做到有的放矢。
了解中考動(dòng)向
培養學(xué)生的總結，歸納能力，表達能力
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇6
教學(xué)目標：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗引導法（設問(wèn)——實(shí)驗——歸納——總結——練習）
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復習引入：
請寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
1. 實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實(shí)驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達式。
思考：從三個(gè)文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問(wèn)題應該如何解決？
學(xué)習了本章的內容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀(guān)察：實(shí)驗現象 比較：反應前后系統質(zhì)量的變化
實(shí)驗操作：稱(chēng)量反應前系統的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應前后保持一致。
投影：實(shí)驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實(shí)驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱(chēng)量反應前系統的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱(chēng)量反應后系統的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗，教師巡回指導。
投影：實(shí)驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無(wú)色透明溶液 藍色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗可知，化學(xué)反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節 
; 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內容：
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以?xún)蓚�(gè)實(shí)驗是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類(lèi)及數目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應前后：改變——分子種類(lèi)
不變——元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數
投影： 改變 分子種類(lèi)
元素種類(lèi)
化學(xué)變化前后 不變 原子種類(lèi) 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數
三、課堂小結：
1. 質(zhì)量守恒定律的內容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習：《整合集訓》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 篇7
知識目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2．進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？
2．對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？
3．如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
【初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件】相關(guān)文章：
初中化學(xué)的課件04-11
初中化學(xué)主題課件03-16
初中化學(xué)教學(xué)課件03-31
初中化學(xué)教學(xué)課件資料04-20
初中化學(xué)說(shuō)課課件03-19
初中化學(xué)課件03-19
人教版初中化學(xué)《氧氣》課件04-18