必修一人教版化學(xué)課件
導語(yǔ)：高中化學(xué)的必修一里面有很多是重點(diǎn)內容，同學(xué)們一定要熟悉哦，下面小編分享必修一人教版化學(xué)課件，歡迎參考！
1、對物質(zhì)的量的幾點(diǎn)認識
(1)國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數目的原子、離子、分子等微觀(guān)粒子與宏觀(guān)可稱(chēng)量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
含義：物質(zhì)的量與粒子數、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過(guò)阿伏加德羅常數、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)。
(2)對“1摩爾”的國際規定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數與6.02千克12C中所含有的原子數相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個(gè)離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數，作為一個(gè)普通的物理量，符號為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、粒子數之間的關(guān)系(N)：N=n×NA 。
2、對摩爾質(zhì)量的認識
(1)“摩爾質(zhì)量”是一個(gè)導出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為“M”，常用單位為“g/mol”。
(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當元素的相對質(zhì)量標準不變時(shí)，它就是衡量，具體說(shuō)：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數值都與鈣離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)：m=n×M (4)1個(gè)氫原子的質(zhì)量
3、對氣體摩爾體積的認識
(1)在科學(xué)研究或實(shí)際生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測量體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構成這種物質(zhì)的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。
(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數目時(shí)都是相同的，對于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(物質(zhì)的'量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數。
說(shuō)明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強，V---氣體的體積，m---氣體的質(zhì)量，R---氣態(tài)常數，T---氣體所處的開(kāi)氏溫度，M---氣體的摩爾質(zhì)量)。
說(shuō)明2：同溫同壓下比較氣體的體積實(shí)質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數比。
(5)氣體摩爾體積是導出的一個(gè)物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。
注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而改變;在273k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標準狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系：V=n×Vm 注意：如果不標明標準狀況，給出的氣體體積無(wú)法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。
4、對物質(zhì)的量濃度的認識
(1)在化學(xué)實(shí)驗中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時(shí)量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。
(2)物質(zhì)的量濃度是一個(gè)導出量，來(lái)表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。
(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：n=CB ×VB(aq) 。
(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系
(5)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與構成溶質(zhì)的離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
規律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個(gè)粒子電離出的B離子個(gè)數。 解釋?zhuān)?.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。
5、化學(xué)實(shí)驗基本方法
1.化學(xué)實(shí)驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能?chē)L藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質(zhì)絕大多數以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。
3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。
4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。
5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫(xiě)出裝置中各儀器的名稱(chēng)(編號和名稱(chēng)要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。
6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性?xún)x器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。
7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性?xún)x器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO42-存在。
Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。
CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在。
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