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基礎有機化學(xué)課件
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)課件，課件在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中占有關(guān)鍵作用，備課的成果表現是形成教案�？靵�(lái)參考課件是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編收集整理的基礎有機化學(xué)課件，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
基礎有機化學(xué)課件 1
教學(xué)目的
1. 系統地、較好地掌握基礎有機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本知識、基本方法，接受良好的科學(xué)思維的基本訓練和了解科學(xué)研究的基本過(guò)程。
2. 學(xué)習一些專(zhuān)業(yè)英文詞匯，閱讀若干專(zhuān)業(yè)英文文章，初步了解網(wǎng)絡(luò )查閱文獻的方法，為查閱英文文獻和進(jìn)行國際交流打一點(diǎn)基礎。
3. 在基礎課教學(xué)階段，介紹一些學(xué)科發(fā)展的情況，使學(xué)生對本學(xué)科某些領(lǐng)域的發(fā)展趨勢及應用前景有所了解。讓學(xué)生逐步建立善于發(fā)現科學(xué)難點(diǎn)而又勇于攻克科學(xué)難點(diǎn)的思想，滲入將有機化學(xué)基本理論和知識與生產(chǎn)實(shí)際相結合的應用意識，讓學(xué)生了解和掌握一些解決與有機化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的初步知識。
教學(xué)的具體要求
通過(guò)基礎有機化學(xué)的學(xué)習，使學(xué)生掌握各類(lèi)有機化合物的基本性質(zhì)、制備方法及分析鑒定的手段，為解決各類(lèi)有機化學(xué)問(wèn)題打下基礎。教學(xué)的具體要求如下：
1. 掌握母體烴類(lèi)化合物、各類(lèi)官能團化合物、一般雜環(huán)化合物和簡(jiǎn)單高分子化合物的命名、結構特征、物理性質(zhì)，它們的主要反應性能和應用，它們的實(shí)驗室制備方法和工業(yè)制備方法及這兩類(lèi)方法的異同點(diǎn)，學(xué)會(huì )用逆合成原理進(jìn)行簡(jiǎn)單的合成設計。
2. 學(xué)會(huì )分離提純有機混合物的一般方法，掌握常見(jiàn)有機物及官能團的定性鑒定和某些定量測定的方法。
3. 掌握靜態(tài)立體化學(xué)的各種基本概念和基礎知識，初步具有構型和構象分析的能力，掌握動(dòng)態(tài)立體化學(xué)的基本概念和在反應中的應用。
4. 掌握NMR、IR、UV、MS的基礎知識，了解各類(lèi)有機化合物的波譜特征，初步學(xué)會(huì )解析圖譜。
5. 學(xué)會(huì )分析分子結構和性能的關(guān)系、官能團對分子物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的影響、官能團之間的相互影響；熟悉和理解主要有機反應如取代、加成、消除、氧化還原、重排、縮合、協(xié)同反應等的反應機理并能在解釋實(shí)際問(wèn)題時(shí)加以應用；能用化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)概念來(lái)解釋某些實(shí)驗現象。
教學(xué)方式
授課方式： 課堂講授（除上課外，每學(xué)期上3~5次習題課，習題課指出同學(xué)作業(yè)中的錯誤，為同學(xué)作示范性的總結，探討和分析典型例題等）
授課手段： 多媒體課件
授課原則：
1.基本按教材的先后次序講解
2.圍饒主題展開(kāi)，突出重點(diǎn)。
3.教材的內容不全講，有些安排學(xué)生自學(xué)，有些指導學(xué)生自己總結。
課外交流： 集中輔導，每周一次，每次2~3小時(shí)。個(gè)別交流，根據需要靈活安排。
成績(jì)評定： 期末考試（筆試），占總成績(jì)的60%。
平時(shí)（作業(yè)、課堂討論、上機考查、翻譯、小論文等）占總成績(jì)的40%。
一、有機化學(xué)及其任務(wù)
1、什么是有機化學(xué)及其發(fā)展歷史？
早在有機化學(xué)成為一門(mén)科學(xué)之前（十九世紀初期之前），人類(lèi)就在日常生活和生產(chǎn)過(guò)程中大量利用和加工自然界取得的有機物。人類(lèi)使用有機物的歷史很長(cháng)，世界上幾個(gè)文明古國很早就掌握了釀酒、造醋和制飴糖的技術(shù)。據記載,中國古代曾制取到一些較純的有機物質(zhì),如沒(méi)食子酸(982--992)、烏頭堿(1522年以前)、甘露醇(1037--1101)等;16世紀后期,西歐制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于這些有機物都是直接或間接來(lái)自動(dòng)植物體，因此,1777年，瑞典化學(xué)家Bergman將從動(dòng)植物體內得到的物質(zhì)稱(chēng)為有機物，以示區別于有關(guān)礦物質(zhì)的無(wú)機物。我國早在夏禹時(shí)代就知道用米來(lái)釀酒、制醋等。而古埃及在公元前2500年之前就已經(jīng)開(kāi)始使用茜素、石蕊染布，那時(shí)只停留在利用和使用的階段，由于當時(shí)科學(xué)的局限，不可能對這些物質(zhì)的本質(zhì)作進(jìn)一步的探究。
對有機化學(xué)的發(fā)展開(kāi)始于17世紀，產(chǎn)生在拉瓦錫的燃燒試驗之后。
1、水銀密封的裝有O2或空氣的裝置中進(jìn)行，植物和動(dòng)物來(lái)源的物質(zhì)→CO2+H2O，由此產(chǎn)生一個(gè)結論是 含有C和H元素；
2、有時(shí)也產(chǎn)生N和NO，由此可推出含有N元素；
3、在隔絕空氣的情況下→CO2+H2O，由此可推出含有O元素。并且發(fā)現從植物、動(dòng)物制品中得到的物進(jìn)行燃燒質(zhì)（如糖、檸檬酸、蘋(píng)果酸、乳酸、脂肪、油）進(jìn)行分析，結果發(fā)現植物、動(dòng)物來(lái)源物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有很大的相似性，并且和無(wú)機化合物有很大不同，為了區別這些對比性，就需要為研究這些化合物的科學(xué)起一個(gè)名字。
1808年，“有機化學(xué)”這個(gè)名稱(chēng)作為一定的概念，是由柏則里（或貝采利烏斯，Berzelius.J ，當時(shí)化學(xué)權威，瑞典科學(xué)家）提出來(lái)的，他認為，有機物是從有生命的有機體中獲得的，它們的形成一定是借助生命力的幫助，從動(dòng)植物中得到的，人是無(wú)法從無(wú)機物合成有機物的。
有機化學(xué)→有生機的化學(xué)，這一僵化的觀(guān)點(diǎn)便是歷史上顯赫一時(shí)的“生命力”學(xué)說(shuō)。 實(shí)踐是檢驗真理的標準，隨著(zhù)生產(chǎn)和科學(xué)的發(fā)展，1828年，柏則里的學(xué)生，一個(gè)法國青年科學(xué)家魏勒（Wohler F）首次用無(wú)機物氰酸銨在加熱的情況下合成了尿NH4OCNCO(NH2)2當時(shí)他立即寫(xiě)信給他的老師，“我獲得了尿素，但它不是借助人和動(dòng)物的腎�！�
魏勒的發(fā)現轟動(dòng)了化學(xué)界，也就是對生命力學(xué)說(shuō)的否定，確立了有機物和無(wú)機物一樣也能用化學(xué)方法合成，推動(dòng)了當時(shí)有機工業(yè)如染料、香料、煤焦油的發(fā)展。1845年，Kolbe合成了醋酸。1854年，Berthelot合成了油脂。1856年英國人柏琴（William Henry Perkin）制造成第一種合成染料，定名為苯胺紫（mauvein）之后，染料始從天然的很快變成大量人工合成的。1854年Berthelot合成了油脂，生命力論被徹底推翻。有機化學(xué)成為一門(mén)學(xué)科。從此，有機化學(xué)脫下了“生命力”的光彩華貴的面紗，恢復了它的真面目。
定義：——碳化合物的化學(xué)，碳氫化合物及其衍生物的化學(xué)
在我們明確了有機化學(xué)這一正確的定義后，為了尊重歷史，繼續沿襲使用有機這個(gè)名稱(chēng)。 中期（19世紀中葉－－20世紀初）：簡(jiǎn)單合成時(shí)期和經(jīng)典結構理論創(chuàng )立時(shí)期。隨著(zhù)Lavoisier和Liebig有機分析方法的建立，合成方法和結構理論得到了發(fā)展。1857年，Kekule和Couper獨立提出了碳四價(jià)理論；1865年Kekule提出了苯的結構式；1874年，van’t Hoff和Le Bel分別提出了碳四面體結構學(xué)說(shuō)；1885年，Von Baeyer提出張力學(xué)說(shuō)。
現代（20世紀－－）以量子力學(xué)為基礎的現代結構理論的建立、現代物理測試方法、復雜天然物的合成，有機合成工業(yè)。
結構理論：共價(jià)鍵理論、分子軌道理論對稱(chēng)守恒原理。
不對稱(chēng)合成、復雜天然物的合成、生物系統的模擬如葉綠素、血紅素、膽固醇、VB12、牛胰島素的全合成（中國、1965年）。
1916年德國化學(xué)家柯賽爾和美國化學(xué)家路易斯創(chuàng )立了經(jīng)典的電價(jià)理論和共價(jià)理論.從1927年量子力學(xué)應用于化學(xué)開(kāi)始.化學(xué)健理論發(fā)展很快，已建立起比較完整的體系，成為化學(xué)的重要基礎理論——現代化學(xué)健理論。它將揭示物質(zhì)的性質(zhì)和結構之間的本質(zhì)聯(lián)系，為研制新材料，探索新能減研究生命現象，模擬生命體內的化學(xué)變化等各方面提供充實(shí)的理論依據。美國杰出的化學(xué)家兩次獲得諾貝爾獎的鮑林指出：“化學(xué)鍵理論是化學(xué)家手中的金鑰匙”.
1931年，德國化學(xué)家Huckel提出芳香結構理論。1933年，英國Ingold提出化學(xué)動(dòng)力學(xué)—飽和碳原子的親核取代。1962年，日本福井謙一，前線(xiàn)軌道理論。1965年，Woodward－Hoffmann分子軌道對稱(chēng)守恒原理。1967年，Corey逆合成分析原理。1972年，Olah碳正離子的系統概念。1978年，Lehn超分子化學(xué)（主客體化學(xué)）。
2、任務(wù)：
社會(huì )的發(fā)展過(guò)程，就是人類(lèi)認識自然，改造自然的過(guò)程，有機化學(xué)的任務(wù)就是“認識自然，改造自然”。
�。�1） 分離、提取天然有機物，測定結構、性質(zhì)，加以利用；
�。�2） 研究結構與性質(zhì)間的關(guān)系、反應歷程等；
�。�3） 合成有機物
�。�4） 研究生物體的生命現象，比如遺傳物質(zhì)是如何傳遞的等等。
幾個(gè)例子：
�。�1）75000只雌蟑螂中分離出不到1mg的信息素，且花費了30多年才弄清其結構。近代物理方法……。
�。�2）紫杉醇：二萜類(lèi)化合物。2000美圓/g，治療癌癥的特效藥。1992.2投放市場(chǎng)。 10噸紅豆衫的干樹(shù)皮才能提取1kg紫杉醇，需砍掉1萬(wàn)棵60年生成材紅豆衫，現已通過(guò)人工合成的方法成功合成了紫杉醇，但合成率只有4-5%，沒(méi)有工業(yè)價(jià)值。
1956年提取出紫杉堿，1971年分離出紫杉醇，1983年進(jìn)行抗腫瘤、抗癌實(shí)驗，被認為是近15年來(lái)天然抗癌藥物研究領(lǐng)域最重大的發(fā)現。
二、有機化合物和無(wú)機化合物的區別
有機化學(xué)的誕生比無(wú)機化學(xué)稍滯后30年，但是它的發(fā)展比無(wú)機化學(xué)快的多，自然界的花草樹(shù)木、人類(lèi)的衣食住行均離不開(kāi)有機化合物。
1、數量多。據統計，目前發(fā)現的有機化合物有1000萬(wàn)種以上，而目前發(fā)現的無(wú)機化合物僅有幾萬(wàn)種以上。教師內的東西大都為有機物。
2、物理性質(zhì)差異很大。
有機化合物 低，一般<4000C，酒精bp.78.50C、乙酸bp.117.90C有機化合物；大部分難溶于水，但溶解于有機溶劑中無(wú)機化合物 高
NaCl bp.14130C 無(wú)機化合物大部分溶于水，不溶于有機溶劑中有機化合物 低，一般<3500C 尿素 mp.1350C無(wú)機化合物 高；
NaCl mp. 8010C。
�。�3）、溶解度：“相似相溶”原理
3、化學(xué)性質(zhì)上的差異更甚。
�。�1）可燃性：對熱不穩定，這也是初步檢驗有機物和無(wú)機物的方法
�。�2）、產(chǎn)物復雜、副反應多
三、共價(jià)鍵的一些基本概念
1、共價(jià)鍵理論（Covalent Bond Theories）共價(jià)鍵有兩大特征：飽和性和方向性
�。�1）、飽和性：原子核外未成對電子的數目，也就是該原子可能形成共價(jià)鍵的數目。如氫原子外層只有一個(gè)未成對的電子，所以它只能與另一個(gè)氫原子或其它一價(jià)的原子結合形成雙原子分子，而不可能再與第二個(gè)原子結合形成H3等，這就是共價(jià)鍵的飽和性，未成對電子成對了就飽和了。
�。�2）、方向性：前面講過(guò)電子的運動(dòng)不是任意的，而是在一定軌道上運動(dòng)，也可以說(shuō)是電子云重疊的結果，而電子云的軌道是有方向性的，H為s電子云是球形的，Cl為p電子云是啞鈴形的（d電子云是花瓣形的）。
所以，形成HCl分子時(shí)只有s軌道沿著(zhù)p軌道的對稱(chēng)軸x軸成鍵時(shí)，軌道重疊最多，共價(jià)鍵才穩定。
由于這兩大特征決定了有機分子都是由一定數目的某幾個(gè)元素的原子按特有方式結合起來(lái)——它們有特定大小及立體形狀（在以后的學(xué)習中，我們可以學(xué)到，分子的形狀對分子的物理、化學(xué)及生理活性都有密切的關(guān)系）。
2、共價(jià)鍵的四個(gè)參數
為了表征共價(jià)鍵的性質(zhì)一般用四個(gè)物理量即鍵長(cháng)、鍵角、鍵能、鍵的極性來(lái)描述。這些參數可以通過(guò)現代儀器測出來(lái)，通過(guò)這些鍵參數及原子連接順序就像建筑物的設計圖一樣知道分子的空間結構，預測分子的物理、化學(xué)性質(zhì)。
�。�1）鍵長(cháng)：成鍵的兩個(gè)原子核間的平衡距離。
�。�2）鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵在空間形成的夾角。
�。�3）鍵能：原子形成共價(jià)鍵所放出的能量。它是化學(xué)鍵強度的主要標志之一，一定程度上反映了鍵的穩定性。在相同類(lèi)型的鍵中，鍵能越大、鍵越穩定。
�。�4）鍵的極性：C-Cl 電負性Cl>C，所以電子對在電負性較強的原子周?chē)霈F的幾率較大，從而說(shuō)此鍵有極性，用“偶極矩”表示。
甲烷鍵長(cháng)0.154nm、鍵角109.50C、鍵能415Kj/mol、偶極矩0。
由于書(shū)本上敘述的很詳細，……，但應注意兩個(gè)方面：
�。�1）、書(shū)中偶極距+→表示法和δ+、δ-是兩種不同的表達方式。
�。�2）、鍵的極性和分子的極性在某些方面是不同的。有時(shí)，局部共價(jià)鍵表現出極性，而整個(gè)分子則無(wú)極性，這是因為偶極距是一個(gè)向量，對于多原子分子的偶極距是各個(gè)偶極距的向量和，例：四氯化碳分子中C—Cl鍵是極性鍵，=1.46D，但四氯化碳分子沒(méi)有極性，=0。
四、誘導效應
定義：由于原子的電負性不同而引起的極性效應，是通過(guò)靜電誘導而到分子的其它部分，這種作用成為誘導效應（I），分為靜態(tài)誘導效應和動(dòng)態(tài)誘導效應。
存在：sigma和pi鍵中
傳遞：沿化學(xué)鍵，限三個(gè)化學(xué)鍵內
強度：與電負性有關(guān)（－I、＋I），隨距離逐步減弱
五、分子間的力
化學(xué)鍵是分子中原子之間的作用力，它決定了分子的化學(xué)性質(zhì)，而分子的物理性質(zhì)則是由分子間作用力決定。
對于以共價(jià)鍵結合的有機分子來(lái)說(shuō)，它主要有三種分子間的作用力：
1、定向力（偶極—偶極作用力）：這種力產(chǎn)生在永久極性分子之間，由于分子有極性，所以分子間產(chǎn)生正負極相吸的定向排列。
2、范德華力（色散力）：非極性分子之間
由于外界影響分子內的電荷分布不均勻，而產(chǎn)生一個(gè)瞬時(shí)偶極，這個(gè)瞬時(shí)偶極又可影響周?chē)肿右伯a(chǎn)生瞬時(shí)偶極，瞬時(shí)偶極雖然回很快消失，但它又不斷地出現因此總的結果上在非極性分子間產(chǎn)生一種極弱的引力—范德華力。
范德華力的大小與分子的極化率有關(guān)，分子的極化率越大，分子間的范德華力也越大。極化率：RI>RBr>RCl>RF。
范德華力的作用范圍較小，只在分子間靠的很近的部分才起作用。
六、有機反應的基本類(lèi)型
有機反應要想得到新的分子，必須要發(fā)生舊鍵的斷裂新鍵的形成過(guò)程。有機化合物絕大多數是共價(jià)化合物，一般共價(jià)鍵在斷裂過(guò)程中由于分子結構和反應條件不同，斷裂方式大致有兩種：
種類(lèi)
均裂
異裂 斷裂方式 C:Y→C +Y C:Y→C+ +Y-:；C-: +Y+反應中間體 游離基 正負離子 條件 高溫、光照、過(guò)氧化物 酸、堿催化 反應類(lèi)型 游離基反應 離子型反應 中間體：反應物到產(chǎn)物不是一步生成，而是通過(guò)幾步的中間步驟這些中間步驟的產(chǎn)物叫中間體，存在時(shí)間短、不能獨立存在，往往生成的一瞬間又參加下一步反應，因此無(wú)法將其分離出來(lái)，但可以通過(guò)特殊儀器來(lái)檢測它。
此外，還有一種反應，舊鍵斷裂和新鍵形成同時(shí)發(fā)生的，在反應中沒(méi)有離子或自由基中間體的形成—周環(huán)反應。
自我批判
課堂教學(xué)往往是一門(mén)遺憾的藝術(shù)。教研員雖然來(lái)自一線(xiàn)，但畢竟不再按周課表上課了。所以教研員上公開(kāi)課僅是“研究課”或“試驗課”，說(shuō)白了就是供老師們批判的課，而不是所謂的“示范課”（我院領(lǐng)導語(yǔ)）。因為在課堂節奏的把握、對學(xué)生的了解程度和教學(xué)組織管理等方面，教研員肯定不如一線(xiàn)老師的。自我檢討本節課存在以下問(wèn)題：
�。�1）語(yǔ)言層面：口頭禪“那么”出現頻次較多，語(yǔ)言不夠精練。
�。�2）板書(shū)層面：
�、� 學(xué)生在練習1中氮原子電子式寫(xiě)了2對孤隊電子，筆者打了“對勾”，盡管后來(lái)在學(xué)生書(shū)寫(xiě)符號的上方有正確符號板書(shū)，但又擦除，卻仍然保留了不太完美的符號。
�、� 筆者在課臨近結束時(shí)，匆匆板書(shū)碳原子與氮原子成單鍵的“楔形式”，將碳與氮之間用虛線(xiàn)連，對于氮原子的剩余2根鍵是以細、粗實(shí)線(xiàn)或虛線(xiàn)書(shū)寫(xiě)帶來(lái)不確定的困惑。
�。�3）教法層面：
�、� 仍舊比較“傳統”——粉筆板書(shū)和講授式為主，沒(méi)有使用現代媒體技術(shù)。
�、� 來(lái)不及講有機化合物分子內碳原子骨架連接方式：碳鏈、碳環(huán)或鏈環(huán)混搭等，時(shí)間不夠緊湊、比較拖沓。
基礎有機化學(xué)課件 2
我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)新課程選修5《有機化學(xué)基礎》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節《醇、酚》第二課時(shí)，依據課程標準要求，并結合學(xué)生的知識儲備和實(shí)際能力，體現化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設計這節課：
一、說(shuō)教材
1.內容和地位
本節內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結構，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。 從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著(zhù)重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類(lèi)物質(zhì)的代表�？梢�(jiàn)，《苯酚》在高中有機化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節內容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習乙醇的過(guò)程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著(zhù)安排苯酚知識的學(xué)習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過(guò)的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節內容安排在此還有對比作用,通過(guò)本節課的對比學(xué)習，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì )全面的看待問(wèn)題，更深層次的掌握知識。
2.教學(xué)目標：
根據學(xué)生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學(xué)目標：
�。�1）知識與技能方面
a、認識酚類(lèi)物質(zhì)，能夠識別酚和醇
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和主要用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
�。�2）過(guò)程與方法方面
通過(guò)對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習，培養學(xué)生根據實(shí)驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學(xué)生自主學(xué)習、探究學(xué)習、與他人合作學(xué)習的習慣。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)方面
a、培養實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。
b、通過(guò)對結構決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。
c、培養學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。
二、說(shuō)教法
學(xué)情分析：
本節課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學(xué)習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見(jiàn)的有機反應類(lèi)型，具備了一定的實(shí)驗操作能力。
建構主義理論認為，學(xué)生通過(guò)對外界信息的感知加工建構知識體系，在該過(guò)程中，學(xué)生是知識的主動(dòng)建構者；教師是知識建構的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習方式有利于學(xué)生對知識的建構。
苯酚結構與乙醇結構的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節的內容設計成探究式教學(xué)模式。主要采用通過(guò)創(chuàng )設情景——探究實(shí)驗——理論推導——反思應用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗和現代教學(xué)手段，充分調動(dòng)學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機會(huì )，體現新課程倡導自主、合作、探究等學(xué)習方式。
三、說(shuō)學(xué)法
圍繞本節課教學(xué)目標和教學(xué)方法，引導學(xué)生采用類(lèi)比類(lèi)推，以舊促新和實(shí)驗探究等學(xué)習方法。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說(shuō)明書(shū)，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說(shuō)明書(shū)，提問(wèn)：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據學(xué)生的認知特征，引導學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀(guān)察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過(guò)程中，學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構比老師將知識簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。
【情景二】初識苯酚
【探究實(shí)驗一】物理性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗：（1）組織學(xué)生觀(guān)察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
�。�2）溶解性實(shí)驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
�。�3）、產(chǎn)生疑問(wèn)：在苯酚藥膏說(shuō)明書(shū)中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說(shuō)明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？
【情景三】結構特點(diǎn)
結構分析：觀(guān)察分子模型，類(lèi)比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)
【情景四】極弱酸性
【探究實(shí)驗二】苯酚溶液是否有酸性？
學(xué)生觀(guān)察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說(shuō)明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的知識：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì )變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現象呢？通過(guò)演示實(shí)驗，發(fā)現苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問(wèn)，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導學(xué)生分析該現象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過(guò)渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設計既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調動(dòng)了學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性.通過(guò)實(shí)驗學(xué)生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經(jīng)完全掌握。
【情景五】三元取代
【探究實(shí)驗三】取代反應
接著(zhù)組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說(shuō)明什么問(wèn)題？點(diǎn)撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結構上分析，并展示他們的分子結構以幫助理解，得出是苯環(huán)對羥基的影響，使羥基具有 一定的特性 ，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對官能團性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。繼續設疑，那羥基對苯基是否也有影響？
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會(huì )發(fā)生什么反應呢？指導學(xué)生完成探究實(shí)驗三，根據已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類(lèi)比類(lèi)推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著(zhù)，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現象，并與該反應對比，哪個(gè)取代反應更容易？學(xué)生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結構上對比說(shuō)明，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對難點(diǎn)官能團對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【情景六】顯色、氧化
回顧情景一，學(xué)生們通過(guò)分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來(lái)展開(kāi)，首先，我引導學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質(zhì)是水和氧氣，設問(wèn)：苯酚是與水反應而色澤變紅的嗎？根據剛才的探究實(shí)驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與氧氣反應造成的，因此，在這個(gè)猜想下，我做演示實(shí)驗一，很快同學(xué)們觀(guān)察到苯酚液變紅了，該實(shí)驗證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著(zhù)我就追問(wèn)：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應外，還能否與其他氧化劑反應呢？引導學(xué)生總結歸納出我們學(xué)過(guò)的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設計使溴水與三氯化鐵在本節的出現顯得很自然，
性質(zhì)小結：結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反應用途
【情景七】苯酚用途
五、總結反思：
引導學(xué)生總結本節課的主要內容帶著(zhù)剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節課的重點(diǎn)內容。最后用一道習題來(lái)運用本節課的知識。
六、反饋練習：
�。�1）苯酚與濃硝酸反應可生成一種烈性炸藥，請寫(xiě)出化學(xué)方程式。
�。�2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。
七、課外探究
設計實(shí)驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類(lèi)物質(zhì)。通過(guò)這個(gè)生活小常識和一個(gè)課后實(shí)驗，加強學(xué)生對酚類(lèi)物質(zhì)的辯證的認識。
八、說(shuō)板書(shū)
�。ㄒ唬�、物理性質(zhì)：
1、無(wú)色、特殊氣味的針狀晶體；
2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。
�。ǘ�、分子結構：
�。ㄈ�、化學(xué)性質(zhì)：
1、極弱酸性：
2、三元取代：
3、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）
4、易被氧化：
�。ㄋ模�、用途：
有機化學(xué)基礎知識點(diǎn)歸納
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(lèi)(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
112、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、
二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸
(—SO3H，80℃)制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、
—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代
烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或
CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)
醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH
23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素
28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量
40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
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