酸堿化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課課件
教學(xué)目標
1.掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式,了解其物理性質(zhì)和用途。
2.理解復分解反應。
3.了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4.通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗,培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。
重點(diǎn)
鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)用品
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程
【提問(wèn)】什么叫酸?寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+,決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì),但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)
鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì):展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學(xué)生注意觀(guān)察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風(fēng)聞味)。待學(xué)生觀(guān)察后,請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內容。
【思考】
1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?
2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數有何改變?
【板書(shū)】投影1.鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,HCl的'質(zhì)量分數37%左右。
[講解]煙與霧的區別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。
【板書(shū)】2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl-
(1)鹽酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗"指示劑與酸、堿的作用"注意滴管的使用。
做完實(shí)驗后,總結酸堿指示劑的概念,要求學(xué)生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅("酸里紅")使無(wú)色酚酞不變色。
(2)鹽酸與金屬的反應
【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。(由二位學(xué)生作演示實(shí)驗,注意糾正操作中的錯誤)。
[問(wèn)題]反應現象如何?寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置換反應)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)
氯化亞鐵(Fe為+2價(jià))
現象:金屬溶于酸,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書(shū)】金屬+鹽酸→鹽(氯化物)+H2↑
(3)鹽酸與金屬氧化物的反應
【演示】實(shí)驗"鹽酸與生銹的鐵釘反應"請學(xué)生回答現象并寫(xiě)出化學(xué)反應方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(紅色) 溶(黃色)
【思考】1.鐵的化合價(jià)有無(wú)變化?鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中,鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的?
2.鹽酸為何可以除去鐵銹?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入試管加少許水振蕩,然后再加少量鹽酸)
【演示】 CuO與鹽酸反應實(shí)驗操作、現象描述及方程式書(shū)寫(xiě)均由學(xué)生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(藍綠色)
【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學(xué)方程式
[講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水
(4)鹽酸與堿的反應
【演示】 NaOH中加酚酞,然后加鹽酸振蕩。
【演示】 實(shí)驗,在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水,振蕩,觀(guān)察現象,然后再加適量鹽酸(濃度稍大鹽酸或加熱),再觀(guān)察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色) 溶(藍綠色)
分析反應的書(shū)寫(xiě)規律。
【練習】 寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁(胃舒平的主要成分)、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】 鹽酸+堿→鹽+水(中和反應)
[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現的性質(zhì),Cl-性質(zhì)如何呢?
(5)鹽酸與鹽的反應
【演示】 實(shí)驗"鹽酸與硝酸銀反應",請一位學(xué)生進(jìn)行演示并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色,不溶于水,不溶于酸
【實(shí)驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,讓學(xué)生做(邊講邊實(shí)驗)。
【思考】 1.上述實(shí)驗說(shuō)明什么問(wèn)題?為何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,現象如何?(學(xué)生做實(shí)驗)
3.如何鑒別鹽酸和硝酸?
【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書(shū)】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】 學(xué)生按板書(shū)敘述總結出鹽酸的性質(zhì),引導學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分,引出復分解反應的概念。
【板書(shū)】 3.復分解反應:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】 我們學(xué)習過(guò)中哪幾種基本反應類(lèi)型?請用通式加以表示。
[講解] 鹽酸用途(結合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據日常生活舉例說(shuō)明)
【板書(shū)】 4.鹽酸用途:除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。
【作業(yè)】 略
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