第三節 氧化—還原反應 教學(xué)設計
作為一名無(wú)私奉獻的老師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，教學(xué)設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學(xué)目標進(jìn)行創(chuàng )造性的決策，以解決怎樣教的問(wèn)題。教學(xué)設計要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的第三節 氧化—還原反應 教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
教材分析：
氧化—還原反應是日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和現代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習的全過(guò)程，是學(xué)習中學(xué)化學(xué)的主線(xiàn)和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過(guò)這一節內容的學(xué)習，了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，認識從反應中反應物元素化合價(jià)的升降和電子轉移的角度來(lái)對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。
三維目標：
知識和技能：
1.理解氧化—還原反應有關(guān)概念；
2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養學(xué)生從微觀(guān)角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：
1.通過(guò)交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習；
2.了解氧化—還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧化—還原反應的本質(zhì)及特征
教學(xué)難點(diǎn)：
氧化—還原反應的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
�。ǘ嗝襟w展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應圖象
�。ㄌ釂�(wèn)）：請同學(xué)們寫(xiě)出上述反應的化學(xué)方程式。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
�。ㄌ釂�(wèn)）：根據初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應是否是氧化還原反應？
�。▽W(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個(gè)反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。
�。ㄌ釂�(wèn)）：上述反應中元素化合價(jià)是否有變化，請標出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）
�。ń處熤v解）：氧化—還原反應中元素化合價(jià)發(fā)生變化。
氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原
還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化
�。ǘ嗝襟w展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
�。▽W(xué)生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應，①②③④都屬于這一類(lèi)反應；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應，如⑤⑥。
�。ń處熤v解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化。
�。ǘ嗝襟w展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl
�。ń處熖釂�(wèn)）：以上兩個(gè)反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過(guò)程是否相同？請同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結構示意圖。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：根據氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結構示意圖如下：
由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
�。ń處熖釂�(wèn)）：展示課本插圖,請同學(xué)們根據圖片內容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應的實(shí)質(zhì)。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：
從原子結構示意圖，可以看出na與cl反應過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當鈉與氯反應時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應。
h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來(lái)看，氫原子的.最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩定結構。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
�。ń處熆偨Y）：由上面的練習，可以得出下列規律：
氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產(chǎn)物
還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產(chǎn)物
�。ㄌ釂�(wèn)）：請同學(xué)們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應進(jìn)行說(shuō)明。
�。ǜ鲗W(xué)習小組討論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：
�、賨n+2hcl==h2+zncl2
�、赾ao+h2o==ca(oh)2
�、踓+o2==co2
�、躰aoh+hcl==nacl+h2o
�、輐mno4==k2mno4+mno2+o2
�、辌aco3=cao+co2
學(xué)生分組討論，教師列表總結：
氧化—還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀(guān)世界）對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
�。ㄕn堂小結）：這節課我們重點(diǎn)學(xué)習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。
(課堂練習)請完成下列練習：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應的一組是（）
a、①② b、②③ c、①③ d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現的是（）
a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2
3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑
c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
�。ù鸢福�1d 2c 3a 4d）
�。ㄕn后思考）：
在1個(gè)化學(xué)反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無(wú)還原反應，或只發(fā)生還原反應而無(wú)氧化反應？
鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
na、al分別與hcl反應時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強，為什么？
教學(xué)后記
由于學(xué)生對原子結構知識認識不深，要求從微觀(guān)角度認識氧化－還原反應是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習方式，變“被動(dòng)學(xué)習”為“主動(dòng)學(xué)習”，使學(xué)生學(xué)會(huì )合作學(xué)習，學(xué)會(huì )探究和創(chuàng )新，全面地體現“知識與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)”三維課程目標，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。