高三化學(xué)教學(xué)設計
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，時(shí)常需要準備好教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以促進(jìn)我們快速成長(cháng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。那么寫(xiě)教學(xué)設計需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編精心整理的高三化學(xué)教學(xué)設計，歡迎大家分享。
高三化學(xué)教學(xué)設計1
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數試題無(wú)論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺(jué)得：有些試題還大有潛力可挖，通過(guò)把試題進(jìn)行全面改造后加以訓練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個(gè)新的高度。
例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個(gè)半反應組成，兩個(gè)半反應分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個(gè)電極反應為：
負極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車(chē)、拖拉機、輪船作啟動(dòng)與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時(shí)的反應：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數；F=96500C/mol。
�。�1）寫(xiě)出鉛蓄電池使用時(shí)所產(chǎn)生的總反應式及兩電極上的半反應。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個(gè)數據：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個(gè)數據。
�。�3）用什么方法可以確定什么時(shí)候該充電，什么時(shí)候該停止充電？
�。�4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計算一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會(huì )對環(huán)境造成污染，為什么？
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生復習1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運用能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng )造性。進(jìn)行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F簡(jiǎn)答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個(gè)半反應，依據電池的充電、放電反應互為相反的過(guò)程，可得鉛蓄電池的電池反應：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負極反應：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
�。�2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時(shí)生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時(shí)生成了H2SO4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問(wèn)題是在前兩問(wèn)基礎上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng )新能力。由鉛蓄電池的電動(dòng)勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動(dòng)勢：放電時(shí)，電動(dòng)勢降至某額定限量即充電；充電時(shí)，電動(dòng)勢上升達某一額定限量即停止充電。
�。╞）設法用比重計測定電解液比重。若充電時(shí)比重計的讀數為ρ1時(shí)，則表明充電完成；若放電時(shí)比重計的讀數為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據電池反應，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關(guān)鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據電池的總電量、法拉第常數，可求出充、放電反應時(shí)轉移電子的物質(zhì)的量，再根據題意列出方程式，解得開(kāi)始時(shí)需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問(wèn)的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問(wèn)屬環(huán)保問(wèn)題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會(huì )造成設備的腐蝕等問(wèn)題。因此，用久了的鉛蓄電池會(huì )發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設問(wèn)角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統的高考復習中，學(xué)生的思維會(huì )形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會(huì )束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng )造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，變化設問(wèn)角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達到培養創(chuàng )造型、復合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國廣西某地蘊藏著(zhù)一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
�。�2）芒硝可調節室內溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉化為化學(xué)能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問(wèn)這是為什么？請用方程式回答。從這個(gè)意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數，甲、乙兩位學(xué)生按下列實(shí)驗步驟進(jìn)行實(shí)驗：稱(chēng)量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱(chēng)量→處理實(shí)驗數據并得出結果。
a。實(shí)驗時(shí)，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問(wèn)哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗：檢驗加入的試劑A是否已過(guò)量的方法是______；若實(shí)驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實(shí)驗測定結果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分數為_(kāi)______。
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生復習第三章《硫、硫酸》專(zhuān)題時(shí)，通過(guò)參考一些資料獨立編寫(xiě)的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問(wèn)角度，以生產(chǎn)、生活實(shí)際為線(xiàn)索考查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且第3問(wèn)能很好區分學(xué)生平常是否做過(guò)實(shí)驗、做實(shí)驗時(shí)積極思考，還是“照方抓藥”。通過(guò)考試發(fā)現，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒(méi)有全部做對，這是筆者始料不及的�，F簡(jiǎn)答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
�。�2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會(huì )得失結晶水，在得失結晶水的過(guò)程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
�。�3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說(shuō)明A過(guò)量；Na2SO4的質(zhì)量分數略。
三、精心點(diǎn)撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過(guò)程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復習過(guò)程中，只有對經(jīng)典試題精心點(diǎn)撥，并由此引導學(xué)生解決新問(wèn)題，才能在這種循環(huán)過(guò)程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據此填寫(xiě)下列空白：
�。�1）反應④的現象是_______；
�。�2）寫(xiě)出反應②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結合圖給信息回答）。
說(shuō)明：本題是筆者引導學(xué)生綜合復習時(shí)精心選擇的試題，引導學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問(wèn)題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時(shí)不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時(shí)為什么只能得到稀硝酸呢？
說(shuō)明：本題是對例3中信息③的深化。通過(guò)認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會(huì )很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過(guò)上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發(fā)生什么現象？寫(xiě)出反應的離子方程式。
說(shuō)明：學(xué)生此時(shí)的思維已完全被激活，在課堂上展開(kāi)了激烈的.辯論，最后在教師的點(diǎn)撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過(guò)上面的訓練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學(xué)生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進(jìn)行深化，展開(kāi)它豐富的內涵，以培養學(xué)生的創(chuàng )造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng )新，提高學(xué)生思維能力
在高考復習中，有人認為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來(lái)了，就能考出好成績(jì)。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰術(shù)。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫(xiě)一些知識點(diǎn)廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調動(dòng)學(xué)生思維的積極性，培養學(xué)生創(chuàng )造性。
以上是我在高考復習中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點(diǎn)探索、一點(diǎn)嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。
高三化學(xué)教學(xué)設計2
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應原理》第一章著(zhù)重研究了化學(xué)反應與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎著(zhù)重研究化學(xué)反應與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標分析
�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
�、谘趸�原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟澱n重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時(shí)對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠寫(xiě)出電極反應式和電池反應方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設計實(shí)驗方案，體驗探究過(guò)程。
�、谕ㄟ^(guò)數字實(shí)驗室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫(huà)展示使學(xué)生直觀(guān)感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y合實(shí)驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
4.教學(xué)目標
知識與技能目標：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫(xiě)出電極反應方程式。
過(guò)程與方法目標:
�、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的觀(guān)察和分析，體會(huì )化學(xué)反應原理的形成過(guò)程。
�、谕ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的探究，學(xué)會(huì )解決問(wèn)題的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)習原電池聯(lián)系社會(huì )、生活與實(shí)踐增強學(xué)生的學(xué)習興趣。
�、谕ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內容的處理
在處理教學(xué)內容時(shí)，把教學(xué)內容分為一下幾個(gè)步驟：
�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強調原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設計實(shí)驗方案，體驗實(shí)驗的樂(lè )趣。教師通過(guò)電子白版轉換多媒體動(dòng)畫(huà)和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導學(xué)生探究并講解原理。
�、蹖W(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y合實(shí)驗現象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實(shí)驗探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設計實(shí)驗，體驗合作探究的樂(lè )趣。
教學(xué)手段：利用數字實(shí)驗室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫(huà)等輔助教學(xué)，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀(guān)的掌握電化學(xué)原理。
設計意圖：
1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運用現代數字實(shí)驗室及多媒體動(dòng)畫(huà)展示等直觀(guān)手段，動(dòng)靜結合，宏觀(guān)與微觀(guān)結合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀(guān)察歸納總結，培養學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導
1.學(xué)情分析
對學(xué)生原有的認知結構的分析：
�、偻ㄟ^(guò)對原電池的學(xué)習，增加學(xué)生對于原電池的感性認識。
�、谕ㄟ^(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì )歸納化學(xué)反應原理的過(guò)程和運用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。
學(xué)生在學(xué)習本節內容有可能出現的問(wèn)題分析如下：
�、傺趸�原反應不會(huì )判斷。
�、谌狈χR連貫性。
�、墼姵刂姓摌O的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、學(xué)法指導
①合作探究法
開(kāi)展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習技能。
②教師問(wèn)題引導法
針對學(xué)生探究實(shí)驗中現象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
③多媒體演示法
運用電子實(shí)驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀(guān)感激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
四、教學(xué)過(guò)程及設計構思
(一)實(shí)驗引課
教師演示實(shí)驗，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。
設計意圖：①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟澱n探究實(shí)驗創(chuàng )造情景。
�、蹖�(shí)驗引課增強學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。
(二)問(wèn)題導課
1、上述實(shí)驗裝置構成原電池了嗎?
2、為什么無(wú)電流通過(guò)?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設和解決的方法
設計意圖：
�、偻ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^(guò)討論判斷，強化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。
根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)
現象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。
負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現象2：隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問(wèn)題導課
1、為什么隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流逐漸減小，最后沒(méi)有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續穩定的電流呢?
根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)
電極反應： Zn - 2e-=Zn2+ (負極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個(gè)裝置構成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(學(xué)生概括)
1、總結形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
3、電極反應方程式的書(shū)寫(xiě)
設計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書(shū)設計
教師簡(jiǎn)明扼要書(shū)寫(xiě)課堂探究主題流程，
學(xué)生根據實(shí)驗現象板書(shū)電極、電池反應方程式。
設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
高三化學(xué)教學(xué)設計3
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
能力目標
培養學(xué)生的觀(guān)察能力及綜合運用知識分析解決問(wèn)題、設計實(shí)驗的能力，培養學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過(guò)從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的分析，培養學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應速率知識是學(xué)習化學(xué)平衡的基礎，學(xué)生掌握了化學(xué)反應速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應速率的影響是本節教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復習初中知識：化學(xué)反應的過(guò)程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
�。�2）通過(guò)提問(wèn)復習高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現。
2。運用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應為例，讓學(xué)生觀(guān)看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì )收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做，然后據實(shí)驗現象概括出濃度對化學(xué)反應速率影響的規律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
4。通過(guò)對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學(xué)內容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規定，作為側重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習的教材，本節側重介紹化學(xué)反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗說(shuō)明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著(zhù)，教材圍繞著(zhù)以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學(xué)反應速率，又進(jìn)一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學(xué)習的內容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節教材的教學(xué)內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應速率的影響是本節教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗和圖畫(huà)在本節教學(xué)中的特殊作用。
本節重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率影響的原因。
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