高三化學(xué)教案
作為一名教師，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編整理的高三化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高三化學(xué)教案1
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
能力目標
培養學(xué)生的觀(guān)察能力及綜合運用知識分析解決問(wèn)題、設計實(shí)驗的能力，培養學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過(guò)從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的分析，培養學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應速率知識是學(xué)習化學(xué)平衡的基礎，學(xué)生掌握了化學(xué)反應速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應速率的影響是本節教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復習初中知識：化學(xué)反應的過(guò)程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
�。�2）通過(guò)提問(wèn)復習高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現。
2。運用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應為例，讓學(xué)生觀(guān)看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì )收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做，然后據實(shí)驗現象概括出濃度對化學(xué)反應速率影響的規律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
4。通過(guò)對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學(xué)內容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規定，作為側重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習的教材，本節側重介紹化學(xué)反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的'B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗說(shuō)明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著(zhù)，教材圍繞著(zhù)以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學(xué)反應速率，又進(jìn)一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學(xué)習的內容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節教材的教學(xué)內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應速率的影響是本節教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗和圖畫(huà)在本節教學(xué)中的特殊作用。
本節重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應速率影響的原因。
高三化學(xué)教案2
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三課時(shí) 鐵的重要化合物
【內容與解析】
(一) 內容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。
(二)解析：本節課要學(xué)的內容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應的知識來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現Fe2+、Fe3+的相互轉化。
【教學(xué)目標與解析】
教學(xué)目標
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。
目標解析：
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學(xué)方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實(shí)驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉化的化學(xué)方程式。
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
【問(wèn)題診斷分析】
在本節的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點(diǎn)上可能會(huì )有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識點(diǎn)時(shí)可以先復習一下氧化還原反應的有關(guān)知識。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實(shí)驗視頻，因為在傳統教學(xué)中，實(shí)驗只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀(guān)察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗的實(shí)驗視頻。
【教學(xué)過(guò)程】
問(wèn)題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質(zhì)?
1.鐵的原子結構和物理性質(zhì)
(1)鐵的原子結構特點(diǎn)
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。
(2)鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵與非金屬的反應
�、勹F和氯氣的反應
化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。
�、阼F和氧氣的反應
實(shí)驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀(guān)察現象。
實(shí)驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。
化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。
�、坭F和其他非金屬的反應
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2
(2)鐵與水蒸氣的`反應
實(shí)驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀(guān)察現象。
實(shí)驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實(shí)驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
(3)鐵與酸反應
�、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。
離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
�、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應時(shí)，不放出H2。
a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應
�、勹F能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
�、阼F能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設計意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認識鐵的氧化物。
師生活動(dòng)：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類(lèi)別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗室應如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?
設計意圖：從實(shí)驗事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動(dòng)：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?
(3) 描述實(shí)驗現象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。
(5) 實(shí)驗室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?
設計意圖：培養學(xué)生對知識的遷移能力。
師生活動(dòng)：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問(wèn)題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質(zhì)了呢?
設計意圖：培養學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力和對知識的應用能力。
師生活動(dòng)：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì )有怎樣的現象?
(2) 實(shí)驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉化關(guān)系
問(wèn)題5：為什么實(shí)驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設計意圖：從實(shí)驗事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。
師生活動(dòng)：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目標檢測】
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )
�、勹F能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質(zhì)可由相應的單質(zhì)直接化合而成的是( )
�、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是( )
�、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )
A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1
B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1
C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比
【課堂小結】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
3、Fe2+和Fe3+的相互轉化
高三化學(xué)教案3
教學(xué)目標：
1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；
2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡(jiǎn)單生產(chǎn)過(guò)程；
3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點(diǎn)；
4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
油脂的氫化的水解反應。
教學(xué)難點(diǎn)：
油脂的組成和結構。
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)方法：
通過(guò)復習酯的結構和性質(zhì)，引導學(xué)生認識油脂的結構和性質(zhì)，完成教學(xué)任務(wù)。
教學(xué)用具：
豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]人類(lèi)生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養素中，哪些能作為供能物質(zhì)？
[生]糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)。
[引入新課]我們這節課就學(xué)習第二類(lèi)供能物質(zhì)—油脂。
[板書(shū)]第三節油脂
[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。
[師]這些都是我們在日常生活中經(jīng)常食用的油脂，它們外觀(guān)有何不同？
[生]有的'呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。
脂肪：固態(tài)油脂
油：液態(tài)油脂
[師]對。室溫下，動(dòng)物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱(chēng)。
[板書(shū)]油脂
[問(wèn)]有些同學(xué)認為多汽肥肉，就會(huì )使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉化成的嗎?
[生]不是。攝入過(guò)多的糖類(lèi)了可以使人發(fā)胖，因為糖類(lèi)水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。
[師]好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實(shí)，人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源，當人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時(shí)，就要靠體內的脂肪來(lái)提供能量，滿(mǎn)足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類(lèi)提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。
那么，油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類(lèi)化合物？
[生]屬于烴類(lèi)。
[師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類(lèi)，下面我們來(lái)討論油脂的組成和結構。
[板書(shū)]一、油脂的組成和結構
[師]請同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養素的代謝，脂肪在人和動(dòng)物體內分解生成什么？
[生]甘油和脂肪酸。
[問(wèn)]什么是甘油？
[生]丙三醇。
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
[師]請大家寫(xiě)出其結構簡(jiǎn)式。
[學(xué)生板演]
[講述]油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級脂肪酸。
[生]硬脂酸、油酸。
[師]請同學(xué)們寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
[學(xué)生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH
[講述]還有一種常見(jiàn)的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學(xué)式為C15H31COOH。
[副板書(shū)]軟脂酸C15H31COOH
[問(wèn)]這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？
[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。
[師]請同學(xué)根據酯化反應的原理，寫(xiě)出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結構簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C15H31COO—CH2
C15H31COO—CH
C15H31COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
[學(xué)生活動(dòng)]
[講述]我們用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中有一個(gè)烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱(chēng)為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：
R1--COO—CH2
R2--COO—CH
R3--COO—CH2
R1、R2、R3相同為單甘油酯
R1、R2、R3不同為混甘油酯
天然油脂多為混甘油酯的混合物
[過(guò)渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢？請同學(xué)們根據日常生活中見(jiàn)過(guò)的油脂，說(shuō)出油脂有哪些物理性質(zhì)？
[板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：
[學(xué)生回答后教師板書(shū)]比水輕、不溶于水。
[問(wèn)]在炒菜時(shí)，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？
[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。
[板書(shū)]易溶于有機溶劑。
[講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質(zhì)，用有機溶劑來(lái)提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？
[學(xué)生甲]用熱堿液洗。
[學(xué)生乙]用洗潔凈洗。
[師]同學(xué)們說(shuō)得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點(diǎn)，油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[生]可以發(fā)生加成反應和水解反應。
[師]對。油脂和H2發(fā)生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學(xué)們以油酸甘油酯為例，寫(xiě)出油脂和氫氣加成反應的方程式。
[板書(shū)](1)油脂的氫化
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+3H2 →
[教師講述并補充反應條件]這個(gè)反應常溫下是不能進(jìn)行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應在工業(yè)上有何用途呢？請同學(xué)們閱讀教材P196第一段。
[過(guò)渡]油脂作為酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應，那么酯類(lèi)水解的條件是什么？
高三化學(xué)教案4
學(xué)習目標：燃燒熱，中和熱，能源
學(xué)習過(guò)程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？
1）定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通�？捎蓪�(shí)驗測得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件： 25℃ ,101 kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）
�、菰谖从刑貏e說(shuō)明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
�。劬毩�1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根據題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？
由于計算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標準來(lái)計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數常出現分數。
2、燃燒熱的計算及應用
�。劾}］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ
3、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。
葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
4、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時(shí)的反應熱叫做中和熱。
2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)
�、贄l件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
�、诜磻铮海◤姡┧崤c（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。
�、凵�1mol水，中和反應的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
�、芊懦龅�.熱量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。
�。�1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。
�。�2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。
5、能源
1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國家或地區的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。
2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開(kāi)源節流；即開(kāi)發(fā)新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。
措施：科學(xué)地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。
新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地熱能、海洋能和生物能。
3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì )造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃燒時(shí)會(huì )產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質(zhì)量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢所趨。
高三化學(xué)教案5
學(xué)習目標
1.理解化學(xué)實(shí)驗方案設計時(shí)的內容﹑方法﹑要求。
2.學(xué)會(huì )設計化學(xué)實(shí)驗方案及科學(xué)評價(jià)實(shí)驗方案。
學(xué)習過(guò)程
一、學(xué)習探究活動(dòng)
閱讀課本全文，回答下列問(wèn)題。
(1)一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗方案一般包括的內容是：
(2)設計一個(gè)化學(xué)實(shí)驗哪些方面入手
(3)設計化學(xué)實(shí)驗時(shí)應遵循哪幾項要求
二、總結與評價(jià)
【總結】
1.實(shí)驗方案內容一般包括：名稱(chēng)﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現象記錄及結果處理﹑問(wèn)題和討論。
2.設計實(shí)驗方案時(shí)，應選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現象明顯的方案。
【評價(jià)】
1.實(shí)驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學(xué)方程式為：
3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m CuO、m H2O]的方法進(jìn)行測定，請用圖示所列儀器設計一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案，并回答下列問(wèn)題。
�、賰x器連接的順序為 (用字母編號表示，儀器可重復使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實(shí)驗完畢時(shí)，觀(guān)察到a中的現象是 。
�、诹谐鲇嬎鉉u的原子量的表達式： 。
�、巯铝星闆r將使測定結果偏大的是 。
A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮
C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O
(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。
A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O
C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O
2.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實(shí)驗裝置圖。
在燒瓶A中放入一些新制的無(wú)水CuSO4粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰，燒杯作水浴噐。
當打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產(chǎn)生，過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO粉末由無(wú)色變藍色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：
(1)B中逸出的'主要氣體是 原因是 。
(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。
(3)F管口點(diǎn)燃的氣體是(填化學(xué)式) ，生成其氣體的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________。
(4)A瓶中無(wú)水CuSO4變藍的原因是 。
(5)由A中發(fā)生反應的事實(shí)，可推斷出的結論是 __。
高三化學(xué)教案6
學(xué)習目標
1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。
2.通過(guò)對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規模、廠(chǎng)址的選擇等的討論，認識環(huán)境保護的重要性，培養良好的環(huán)境保護意識。
學(xué)習過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：
(1)尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應方程式是 。
你認為還可以用 等物質(zhì)吸收，請寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應方程式。
(2)污水中含有 ，可用 吸收，反應方程式是 。
(3)廢渣的利用。
2.硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的三個(gè)反應是 熱反應，請你提出充分利用這些熱能的方案。
3.如果要籌建一間硫酸廠(chǎng)，你認為應該考慮哪些因素?
4.討論：學(xué)過(guò)的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟效益等問(wèn)題?
二、總結與評價(jià)
【總結】
隨著(zhù)經(jīng)濟的發(fā)展，環(huán)境保護問(wèn)題越來(lái)越引起人們的.重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問(wèn)題展開(kāi)討論，從而培養良好的環(huán)境保護意識。
【評價(jià)】
1.目前我國許多城市和地區定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及( )。
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物
2.下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽
C.大氣中，大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉
D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放
3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有( )。
�、倭蛩峁I(yè)尾氣 ②硝酸工業(yè)尾氣 ③高爐煤氣 ④焦爐煤氣 ⑤煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物
A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應的化學(xué)方程式： 。
5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且燃燒時(shí)生成的SO2排放到空氣會(huì )形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時(shí)有90%的硫的化合物轉化為SO2。我國計劃從20xx年至20xx年，將SO2的排放量從1995萬(wàn)噸降為1800萬(wàn)噸，意味著(zhù)20xx年比20xx年應少燃燒這種煤多少萬(wàn)噸?若以形成硫酸酸雨計算，20xx年雨水中減少排放硫酸多少萬(wàn)噸?
高三化學(xué)教案7
學(xué)習目標
1.了解反應熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項。
學(xué)習過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.請回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?
2.從微觀(guān)(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?
3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。
在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，
即△H0。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區別?我們在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?
二、總結與評價(jià)
【總結】
在化學(xué)反應中放出或吸收的`熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時(shí)，為放熱反應;當△h>0時(shí)，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)
【評價(jià)】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應的熱化學(xué)方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
高三化學(xué)教案8
教學(xué)目標
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標：
1.培養閱讀理解能力。
2.培養學(xué)生分析推理能力。
情感目標：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì )大千世界陰陽(yáng)共存，相互對立統一，彼此依賴(lài)的和諧美。
教學(xué)過(guò)程
今天的內容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)
2.當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)影響電離平衡的因素
A.內因的主導因素。
B.外國有：
�、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
�、跐舛龋�
問(wèn)題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
�、诩尤� ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
�、匐婋x平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
A.溶液導電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的' ，發(fā)生如下反應：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較
總結、擴展
1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著(zhù)電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個(gè)常數，該常數叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習方法，應調整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
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