高一化學(xué)教案
作為一名教師，常常需要準備教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統的知識。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的高一化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)教案1
學(xué)習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關(guān)性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過(guò)程與方法：
1、用實(shí)驗的方法探索和認識鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應)
2、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗:分別寫(xiě)出四幅圖中反應的化學(xué)方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹(shù)、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹(shù)、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學(xué)
一、鈉的化學(xué)性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應
【實(shí)驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開(kāi)金屬鈉前先觀(guān)察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。
【實(shí)驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀(guān)察的現象：1、剛開(kāi)始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學(xué)式為)
解釋?zhuān)?/p>
該反應的化學(xué)方程式：
2、加熱時(shí)鈉首先接著(zhù)，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學(xué)式為)。
該反應化學(xué)方程式：
(二)鈉與水的反應
【實(shí)驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀(guān)察現象
實(shí)驗操作現象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點(diǎn)
11、反應劇烈產(chǎn)生的
推動(dòng)小球移動(dòng)
12、反應劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實(shí)驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問(wèn)】實(shí)驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應
【實(shí)驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細觀(guān)察。
記錄觀(guān)察現象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現象呢?
記錄觀(guān)察現象：
解釋?zhuān)?/p>
【問(wèn)】這兩個(gè)實(shí)驗在操作上的不同點(diǎn)：
鋁與氧氣反應方程式：
【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內層金屬不被繼續氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的'鋁在空氣中能穩定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)
化學(xué)方程式：
離子方程式：
基礎過(guò)關(guān)
一、選擇題
1.下列實(shí)驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實(shí)驗描述符合事實(shí)的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗現象正確的描述是( )
�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應中容易失去電子，表現還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現象是_____________________________________________________________________________�；瘜W(xué)方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見(jiàn)練習冊
高一化學(xué)教案2
一、學(xué)習目標
1.學(xué)會(huì )Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實(shí)驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。
2.初步認識實(shí)驗方案設計、實(shí)驗現象分析等在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應用。
3.初步學(xué)會(huì )獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，并學(xué)會(huì )主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗習慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能;設計簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗方案。
三、設計思路
化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統化，需進(jìn)一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗對象，復習總結初中化學(xué)知識，學(xué)習常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進(jìn)一步認識到物質(zhì)檢驗過(guò)程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。
教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗的依據或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據教學(xué)目標創(chuàng )設相應的情景，提出具體的任務(wù)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導入]物質(zhì)的檢驗是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動(dòng)會(huì )上會(huì )進(jìn)行興奮劑檢測;檢查身體時(shí)對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的.檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀(guān)察到的現象以及反應的化學(xué)方程式。
[實(shí)驗]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗1-4。
離子試劑現象
實(shí)驗1NH4+
實(shí)驗2Cl—
實(shí)驗3SO42—
各個(gè)實(shí)驗中，依次觀(guān)察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加X(jué)X銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請結合實(shí)驗過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問(wèn)題：
實(shí)驗1：試紙為何要潤濕?實(shí)驗2：為何要加稀硝X?實(shí)驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實(shí)驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結]什么是物質(zhì)的檢驗?
物質(zhì)的檢驗應根據物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡(jiǎn)便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。
學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據所提供KIO3的性質(zhì)并設計實(shí)驗方案。
[實(shí)驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來(lái)檢驗金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應實(shí)驗?操作中要注意什么問(wèn)題?
[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習中也有重要的作用�；瘜W(xué)學(xué)習過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能，學(xué)會(huì )用多種方法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據什么來(lái)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題?
高一化學(xué)教案3
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能說(shuō)出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過(guò)程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì )從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)宏觀(guān)到微觀(guān)的研究過(guò)程，逐漸養成科學(xué)的探究態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節課我們一起來(lái)探討一下。
環(huán)節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過(guò)程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問(wèn)題】觀(guān)察實(shí)驗現象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。
【學(xué)生觀(guān)察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程？
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問(wèn)題】如何從原子的`角度分析氯化鈉的形成過(guò)程？
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達到8電子穩定結構，鈉原子會(huì )失去一個(gè)電子，氯原子會(huì )得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成Na+，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書(shū)或者動(dòng)畫(huà)的方式進(jìn)行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
(在這一過(guò)程中，教師需要講解原子的電子式如何書(shū)寫(xiě)。)
2.離子鍵
【提出問(wèn)題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么？
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力？
【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結合在一起，彼此的電荷不會(huì )中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問(wèn)】由離子鍵構成的化合物稱(chēng)為離子化合物。觀(guān)察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結】離子化合物存在于：
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環(huán)節三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】如何用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開(kāi)來(lái)寫(xiě)。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)？預習下一節課的內容。
高一化學(xué)教案4
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1、計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2、稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3、溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著(zhù)玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號）；會(huì )使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì )使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書(shū)設計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱(chēng)量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì )物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
能力目標
培養學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
情感目標
培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。
教學(xué)方法：示范—實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì )了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規范。
板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書(shū)：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的'量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書(shū)：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實(shí)驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書(shū)：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書(shū)：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節主要內容
作業(yè)：教材P61—P62
板書(shū)設計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計算類(lèi)型
�。�1）有關(guān)概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
高一化學(xué)教案5
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1 、使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
2 、使學(xué)生了解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�
1 、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2 、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3 、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3 、對學(xué)生進(jìn)行通過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：
設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
[設問(wèn)]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
�、� Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的`反應屬于離子反應。下面我們來(lái)學(xué)習離子反應和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[板書(shū)]四、離子反應
1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
[實(shí)驗]請四位同學(xué)分別做實(shí)驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區別？
用實(shí)驗證明實(shí)驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒(méi)有變化。層層深入，引導學(xué)生從現象分析本質(zhì)。
[演示動(dòng)畫(huà)]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書(shū)] 2 、離子反應的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子。
我們如何書(shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
[板書(shū)] 4 、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗一為例）
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。
[ 小結 ]書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c 、可溶性鹽：請學(xué)生課后復習溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設問(wèn)]這三個(gè)反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結后得出離子反應方程式的意義。
[板書(shū)] 3 、離子反應方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應的實(shí)質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
[討論]為什么實(shí)驗四中的復分解反應不能進(jìn)行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類(lèi)反應。
[設問(wèn)] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實(shí)質(zhì)。
[ 小結 ]酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來(lái)的H +與堿電離出來(lái)的OH -結合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習]寫(xiě)出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強調書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請同學(xué)們寫(xiě)符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、
高一化學(xué)教案6
教學(xué)目標：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據基態(tài)原子的核外電子排布規則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過(guò)上一節的學(xué)習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書(shū)：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過(guò)前面的學(xué)習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書(shū)：1、能量最低原則
講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習：請按能量由低到高的順序寫(xiě)出各原子軌道。
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗中得到的一般規律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書(shū)：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線(xiàn)）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的'另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì )存在四個(gè)量子數完全相同的電子。
板書(shū)：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè )较蚝湍鏁r(shí)針?lè )较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個(gè)
板書(shū)：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個(gè)規道
可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的可能排布：
�、�2p：《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：
《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案
�、�2p 《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。
板書(shū)：３、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫(xiě)出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細對照周期表，觀(guān)察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律
[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿(mǎn)（s2、p6、d10、f14）、半滿(mǎn)（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩定，整個(gè)體系的能量最低。
小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。
板書(shū)：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫(xiě)出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)（如p6和d10）、半充滿(mǎn)（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩定。
講授：大量事實(shí)表明，在內層原子軌道上運動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱(chēng)這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據基態(tài)原子的核外電子排布規則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨占據一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規則是洪特規則。
板書(shū)設計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
�。�、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式
高一化學(xué)教案7
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
�。�3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見(jiàn)的純凈物和混合物
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，了解空氣的組成；
�。�2）通過(guò)對空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
�。�3）通過(guò)對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì )一些簡(jiǎn)單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）初步了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的嚴重危害；
�。�2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
�。�3）養成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
【內容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習的第一大類(lèi)物質(zhì)�？諝馐侨巳硕茧x不開(kāi)的物質(zhì)，由于看不見(jiàn)，摸不著(zhù)，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識的開(kāi)端，不僅因為小學(xué)自然課中對空氣和氧氣的知識已有過(guò)介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動(dòng)就形成風(fēng)等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源；它與人類(lèi)的生活關(guān)系最為密切，是人類(lèi)須臾不可離開(kāi)的天然物質(zhì)；還因為氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過(guò)對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。
選擇以空氣為題，開(kāi)始這一單元的教學(xué)活動(dòng)，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學(xué)自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內容相互密切聯(lián)系，并逐步深入�？諝馐怯墒裁唇M成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的.看來(lái)，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習興趣的，可以說(shuō)不存在什么教學(xué)難點(diǎn)。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識。小學(xué)自然課中學(xué)過(guò)有關(guān)空氣的知識，學(xué)生有一定的知識基礎�！皬氖煜さ氖挛锶胧帧庇欣谂囵B學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統地學(xué)習和研究化學(xué)的開(kāi)始，有利于引導學(xué)生進(jìn)入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調查與討論，實(shí)驗探究
【教學(xué)過(guò)程】
�。ǖ谝徽n時(shí)）
教學(xué)流程：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設計意圖：
創(chuàng )設情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環(huán)境，藍天、白云、溪水、綠樹(shù)、陽(yáng)光，引出我們須臾離不開(kāi)的空氣
請大家做個(gè)深呼吸，你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗或實(shí)例來(lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說(shuō)明空氣確實(shí)存在的實(shí)驗或實(shí)例。
學(xué)生互相評價(jià)。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實(shí)驗導學(xué)探究原理
�。ㄟ^(guò)渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現空氣組成的故事。
仿照這個(gè)著(zhù)名實(shí)驗的原則，我們也來(lái)測定空氣里氧氣的含量。
[實(shí)驗2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問(wèn)題：
1、有關(guān)儀器的名稱(chēng)；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實(shí)驗，適時(shí)指導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗結果。
聽(tīng)故事、思考問(wèn)題：
拉瓦錫在實(shí)驗過(guò)程中是如何發(fā)現氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問(wèn)題。
連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察現象并及時(shí)記錄。
通過(guò)搶答，鞏固舊知，為新知識的學(xué)習奠定基礎。同時(shí)活躍課堂氣氛，調動(dòng)學(xué)生的積極性。
知道實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)的基礎。通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗探究過(guò)程，體驗實(shí)驗過(guò)程中的成功與失敗。
觀(guān)察記錄分析討論
你在實(shí)驗過(guò)程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導學(xué)生從兩方面來(lái)分析：
1、實(shí)驗成功，描述現象；
2、實(shí)驗失敗，尋找原因。
�。ㄐ〗Y）
由于紅磷燃燒消耗了瓶?jì)鹊难鯕�，導致集氣瓶�(jì)鹊臍鈮簻p小，因而水倒流。
1、描述實(shí)驗現象；
2、小結并交流成功的經(jīng)驗；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀(guān)察與討論中發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養科學(xué)觀(guān)察、規范表達和分析問(wèn)題的能力。樹(shù)立實(shí)事求是、嚴謹務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實(shí)驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶?jì)冗�有沒(méi)有殘余的氧氣？
分組討論、交流結果：
1、水面上升不滿(mǎn)1/5的原因有：
�、傺b置漏氣或紅磷不足等；
�、诋斞鯕夂康蜁r(shí)，紅磷不能繼續燃燒。
2、沒(méi)有對實(shí)驗現象作進(jìn)一步的分析、探究，培養學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結概念：
在上述探究活動(dòng)的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關(guān)內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學(xué)符號。
引導學(xué)生對所獲得的事實(shí)與證據進(jìn)行歸納，得出結論。培養學(xué)生的規范表達能力。
觀(guān)看課件
播放課件空氣的成分測定
觀(guān)看思考
通過(guò)課件，加深學(xué)生對空氣成分的測定的認識
收：
分析討論
合：
得出結論
�。ū容^）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會(huì )運用比較的方法，通過(guò)比較，可以清晰地掌握概念。
總結
回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？
引導總結本課題內容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
高一化學(xué)教案8
〖教學(xué)目標〗
1.復習原子構成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動(dòng)特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫(huà)出1-20號元素的原子結構示意圖.
4.培養學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應用能力.
5.使學(xué)生認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結構關(guān)系計算及核外電子的排布規律
原子結構
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.原子核外電子運動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規律
〖課時(shí)安排〗----2課時(shí)
〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導、設問(wèn)、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫(huà)面一樣的音樂(lè )賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過(guò)程〗
高一化學(xué)原子結構第一課時(shí)教案
〖引入〗----[展示兩張外表類(lèi)似的賀卡]
〖提問(wèn)〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開(kāi)，請大家說(shuō)出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì )不同呢?
〖過(guò)渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結構的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認識的話(huà)，既耗時(shí)間又費精力，這顯然是不切合實(shí)際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來(lái)指導我們的實(shí)踐.本章我們就來(lái)學(xué)習這方面的內容.
〖板書(shū)〗第五章物質(zhì)結構元素周期律
〖過(guò)渡〗研究物質(zhì)的結構首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說(shuō)明.
[引導學(xué)生根據前面學(xué)過(guò)的知識來(lái)進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問(wèn)〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來(lái)”呢?
要知其究竟，必須揭開(kāi)原子內部的秘密，即認識原子的結構.
〖板書(shū)〗第一節原子結構(第一課時(shí))教案
〖提問(wèn)〗關(guān)于原子結構，我們在初中就已熟悉.請大家說(shuō)出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?
〖思考〗
〖結論〗構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動(dòng).
〖板書(shū)〗一、原子結構
〖思考〗請同學(xué)們根據所學(xué)的原子結構知識，結合下表，來(lái)認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構成原子的`粒子及其性質(zhì)
構成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值.
(學(xué)生總結)通過(guò)上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì )有觸電的感覺(jué)?
〖問(wèn)題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內部微粒電性
〖結論〗原子內部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.
〖過(guò)渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質(zhì)子數
〖思考〗如果我們用Z來(lái)表示核電荷數，可以得到什么關(guān)系?
〖結論〗核電荷數(Z)=核內質(zhì)子數=核外電子數.
〖過(guò)渡〗下面，我們再來(lái)深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.
〖提問(wèn)〗誰(shuí)能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻.
〖過(guò)渡〗回答得很好，甲比喻說(shuō)明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說(shuō)明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一.原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿(mǎn)原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車(chē)來(lái)運載.
〖過(guò)渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱(chēng)為質(zhì)量數，用符號A表示.中子數規定用符號N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書(shū)〗質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
在化學(xué)上，我們用符號X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數為A、質(zhì)子數為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數為12，原子核內有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.
〖思考〗請同學(xué)們結合所學(xué)知識，思考下列問(wèn)題：
〖投影練習〗
粒子符號
質(zhì)子數(Z)
中子數(N)
質(zhì)量數(A)
用X表示為
�、貽
8
18
�、贏(yíng)l
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結)
通過(guò)思考練習可總結出：質(zhì)量數，質(zhì)子數，中子數三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。
〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數=A-n B.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n
2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數為A，則該原子的核內中子數為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問(wèn)題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結論〗 O表示原子核內有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.
〖過(guò)渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書(shū)〗原子X(jué)
〖問(wèn)題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成的?
〖思考〗
〖結論〗不是，如上述練習中H原子，核內無(wú)中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.
〖問(wèn)題探究〗假如原子在化學(xué)反應中得到或失去電子，它還會(huì )顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結論〗不會(huì )，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問(wèn)題探究〗離子所帶電荷數與原子在化學(xué)反應中失去或得到的電子數之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結論〗離子所帶電荷數與原子在化學(xué)反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個(gè)電子，陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負電荷.
〖講解并板書(shū)〗離子所帶電荷數=質(zhì)子數-核外電子數
陽(yáng)離子核外電子數=核內質(zhì)子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質(zhì)子數+離子電荷數
〖口答〗1.當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質(zhì)子數(核電荷數)________核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯誤]
[小結]本節課我們重點(diǎn)講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀的努力才得出來(lái)的結論.
[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁(yè)，二、1、2.
〖板書(shū)設計〗
第五章物質(zhì)結構元素周期律
第一節原子結構(第一課時(shí))
一、原子結構
1.原子X(jué)
2.核電荷數(Z)=核內質(zhì)子數=核外電子數
質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
3.離子所帶電荷數=質(zhì)子數-核外電子數
陽(yáng)離子核外電子數=核內質(zhì)子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質(zhì)子數+離子電荷數
高一化學(xué)教案9
教學(xué)目標
1．知識目標
�。�1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
�。�2）掌握N2的分子結構、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2．能力和方法目標
�。�1）通過(guò)“位、構、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習元素化合物性質(zhì)的方法。
�。�2）通過(guò)N2結構、性質(zhì)、用途等的學(xué)習，了解利用“結構決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線(xiàn)索學(xué)習元素化合物性質(zhì)的`方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規律。
教學(xué)過(guò)程
[引入]
投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫(xiě)氮族元素的名稱(chēng)、元素符號。根據元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結構、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[教師引導]
氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結]
最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測獲得3個(gè)電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩定性減弱、還原性增強
[教師引導]
氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結]
+5價(jià)氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。
[教師引導]
氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規律？
[師生共同總結后投影]
課本中表1-1。
[引入第一節]
高一化學(xué)教案10
【復習目標】
1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)
4.掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應和氧化還原反應
1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，即XX和XX。
2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應通常是復分解反應。
4.光束照射膠體時(shí)，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來(lái)區分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動(dòng)的'現象，叫做XX。它說(shuō)明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱(chēng)為XX。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。
7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質(zhì)嗎？
�、跒槭裁绰然c晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？
�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強酸，強堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號右邊。陰陽(yáng)離子正負電荷總數必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。
8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。
9.書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。
10.寫(xiě)出下列反應的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：
澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物；
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問(wèn)題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質(zhì)
(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見(jiàn)離子檢驗
離子使用的試劑方法及現象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。
14.XX反應過(guò)程中有XX的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。
失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見(jiàn)的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法標出下列反應的電子轉移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應規律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應�；虾头纸夥磻徊糠植欢际茄趸�原反應。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應方程式；
與酸反應離子方程式；
與氯化銅反應離子方程式。
(2)正三價(jià)鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應；
氯化亞鐵與金屬鋅反應；
(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式
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高一化學(xué)教案11
【同步導學(xué)】
一、評價(jià)要點(diǎn)
通過(guò)乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡(jiǎn)單有機化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線(xiàn)選取的原則
要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來(lái)尋找原料，設計可能的合成路線(xiàn)。
(1)反應過(guò)程合理、科學(xué)
(2)步驟簡(jiǎn)單，反應物的轉化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結構進(jìn)行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。
(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的.——特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等;
c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;
d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見(jiàn)有機物的轉化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機材料是近年來(lái)大量合成的一類(lèi)新型化學(xué)材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)，因而被廣泛用于工農業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。
(1)國際上最新采用熱聚門(mén)冬氨酸鹽(TPA)來(lái)降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫(xiě)出TPA的結構簡(jiǎn)式;
【隨堂檢學(xué)】
1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
高一化學(xué)教案12
教學(xué)目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過(guò)“討論式”學(xué)習方法的訓練，培養學(xué)生獨立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。
教材分析
本節內容可分為三部分：化學(xué)反應的類(lèi)型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應。
化學(xué)反應類(lèi)型，從復習初中的一些化學(xué)反應入手，總結歸納四種基本化學(xué)反應類(lèi)型，提出新的化學(xué)反應：，說(shuō)明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類(lèi)，從而轉入氧化還原反應的教學(xué) 。
本節教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
本節教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農業(yè)生產(chǎn)和現代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習的全過(guò)程，是學(xué)習中學(xué)化學(xué)的主線(xiàn)和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議
第一節氧化還原反應
氧化還原反應的教學(xué)建議采用對比法或列表法， 教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應的概念
實(shí)質(zhì)
反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數
特征
原子或離子化合價(jià)升高總數＝原子或離子化合價(jià)降低總數
反應
�。ㄑ趸磻�、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
�。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應為依據的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．單線(xiàn)橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關(guān)系，在線(xiàn)上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線(xiàn)上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應
教學(xué)設計方案
第一節氧化還原反應
教學(xué)目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過(guò)“討論式”學(xué)習方法的訓練，培養學(xué)生獨立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學(xué)方法：復習舊知—創(chuàng )設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕菰诼L(cháng)的歷史長(cháng)河中，火對于人類(lèi)的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習有密切的聯(lián)系。
�。�板書(shū)］第一章化學(xué)反應及其能量變化
�。厶釂�(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）
�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進(jìn)一步研究。
�。�板書(shū)］第一節氧化還原反應
�。厶釂�(wèn)］初中階段，我們曾學(xué)習過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應屬于什么反應類(lèi)型呢？（由學(xué)生回答）
�。圩穯�(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
�。墼u述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應則有不同的分類(lèi)方法。
�。�板書(shū)］一、化學(xué)反應的類(lèi)型
�。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類(lèi)型”。
�。�板書(shū)］1．基本反應類(lèi)型
�。厶釂�(wèn)］基本反應類(lèi)型分為幾種？請各舉一例。
�。弁队埃�
反應類(lèi)型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
�。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類(lèi)型各舉幾例，并加以總結歸納。
�。弁队埃輰酌麑W(xué)生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結論。
�。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應分為氧化反應和還原反應。
�。�板書(shū)］2．氧化反應和還原反應
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應和還原反應，其它同學(xué)在練習本上完成。
�。壑v評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習存在的問(wèn)題，并得出以下結論。
�。弁队埃�
反應類(lèi)型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質(zhì)得到氧的反應
還原反應
物質(zhì)失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
�。墼u述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結、分析，進(jìn)而引導學(xué)生開(kāi)闊視野，對新知識進(jìn)行展望。
�。坌〗Y］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結論：
�。�1）化學(xué)反應的分類(lèi)方法不同。四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應，如：。
�。�2）初中階段學(xué)習的氧化反應和還原反應的分類(lèi)方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類(lèi)反應的本質(zhì)。
�。�3）氧化反應和還原反應是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對立的，又是統一的。
�。�4）我們以往學(xué)習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀(guān)地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。
�。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M(jìn)一步研究。
�。厶釂�(wèn)］（1）對于此反應，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
�。�2）反應后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？
�。�3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結論？
�。弁队敖Y論］將幾名學(xué)生的回答加以總結、歸納、引導學(xué)生得到以下結論：
�。�1）在化學(xué)反應中，一種物質(zhì)與氧結合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數相等。
�。�2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數與降低的化合價(jià)數相等。
�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。
�。�板書(shū)］二、氧化還原反應
�。劬毩暎莘治龅姆磻�(lèi)型。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
�。壑v解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現此反應不屬于四種基本反應類(lèi)型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進(jìn)而將初中階段學(xué)習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
�。垡龑ч喿x］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
�。弁队敖Y論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應是氧化還原反應。
�。�板書(shū)］1．氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)在反應前后有變化。
�。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸�原反應，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應后有所改變。
�、�
�、�
�、�
�、�
�、�
�。墼O問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
�。�板書(shū)］2．氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：電子的.轉移（得失或偏移）。
�。壑v解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。
�。弁队敖Y論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
�。�2）沒(méi)有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。
�。壑v解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結、補充、歸納。
�。�板書(shū)］（3）氧化還原反應的有關(guān)概念
�。弁队�板書(shū)］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。
�。�2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價(jià)升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
�。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
�。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
�。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。
�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治�，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。�板書(shū)］4．氧化還原反應的表示方法
�。�1）雙線(xiàn)橋法
�。�2）單線(xiàn)橋法（補充）
�。壑v解］（1）雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線(xiàn)上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線(xiàn)橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關(guān)系。在線(xiàn)上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
�。弁队埃菖e例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應。
�。�1）雙線(xiàn)橋法：
�。�2）單線(xiàn)橋法：
�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線(xiàn)橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�、�
�、�
�、�
�、�
�。墼u述］將幾名學(xué)生的練習投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。
�。�板書(shū)］5．四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系
�。蹖W(xué)生總結］
�。弁队�板書(shū)］（1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。
�。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
�。郾竟澘偨Y］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內容的學(xué)習，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì )從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應是否是氧化還原反應，并能用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目。
�。圩鳂I(yè)］
第12頁(yè)、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結后，我們可利用“學(xué)習角”進(jìn)行交流。
高一化學(xué)教案13
教學(xué)目標：
1、知識與技能
�、�、認識溶解現象，從微觀(guān)的角度了解溶液形成的兩種變化過(guò)程和吸熱、放熱現象。
�、�、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見(jiàn)的幾種溶劑。
�、�、了解乳濁液的形成，知道幾種常見(jiàn)的乳化現象，并能簡(jiǎn)單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。
2、過(guò)程與方法
�、�、通過(guò)實(shí)驗介紹和思考，學(xué)會(huì )對實(shí)驗進(jìn)行簡(jiǎn)單的描述，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析。
�、�、學(xué)習科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認識到化學(xué)的價(jià)值。
教學(xué)重點(diǎn)：
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀(guān)角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)思路：
一、創(chuàng )設情境，導入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過(guò)糖水嗎？嘗過(guò)鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來(lái)學(xué)習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動(dòng)一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】
生活中大家都喝過(guò)糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀(guān)的角度來(lái)分析這個(gè)過(guò)程嗎？
【總結交流】
師生共同總結溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結合教材中的實(shí)驗，教師可以簡(jiǎn)單的介紹這些實(shí)驗。）
活動(dòng)二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】
生活、生產(chǎn)中你見(jiàn)過(guò)哪些有關(guān)溶液的用途？（化學(xué)實(shí)驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無(wú)土栽培技術(shù)；醫療過(guò)程中的注射現象；魚(yú)池中的魚(yú)較多時(shí)用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動(dòng)三：認識生活中乳化現象
【討論交流】
結合教材中的實(shí)驗，回憶生活中使用洗滌劑的過(guò)程，討論乳濁液的形成和乳化現象。
【總結交流】
共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現象。（用洗滌劑清洗油污）
活動(dòng)四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象
【討論交流】
根據教材的介紹和自己的.理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區別？
【師生總結】
“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴散到另一種物質(zhì)的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無(wú)數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物�！叭芙狻迸c“乳化”是一種過(guò)程，具體區別如上。
3、溶解過(guò)程中的吸熱和放熱
活動(dòng)五：探究溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現象
【實(shí)驗設計】
學(xué)生根據教材第30頁(yè)“活動(dòng)與探究”內容，設計實(shí)驗。
【閱讀教材】
學(xué)生閱讀教材中第31頁(yè)的內容，了解溶解過(guò)程中的“擴散”和“水合”過(guò)程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】
完成教材第33頁(yè)中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】
學(xué)完本節課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】
教材第31頁(yè)的“資料”內容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁(yè)“習題”第4題。
2、教材第32頁(yè)的“家庭小實(shí)驗”。
高一化學(xué)教案14
教學(xué)目標：
1、掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2、掌握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；
3、了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
4、培養觀(guān)察實(shí)驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5、通過(guò)糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學(xué)，培養學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。
教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。
教學(xué)過(guò)程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類(lèi)的概念及分類(lèi)，注意區分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢？淀粉在人體內發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類(lèi)有機高分子化合物，種類(lèi)繁多，結構復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類(lèi)是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)。
二、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應
1、[實(shí)驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗
實(shí)驗內容
實(shí)驗現象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應：
在常溫下，淀粉遇碘變藍色。
嚴格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應
�。�1）顏色反應：
蛋白質(zhì)變黃色
�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應
1、[實(shí)驗3—6]蔗糖的水解反應
現象：有磚紅色沉淀生成。
解釋?zhuān)赫崽撬猱a(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類(lèi)的水解反應
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。
糖類(lèi)在實(shí)驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應
�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
�。�2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動(dòng)物體內的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的`最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應用
�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油脂肪
�。�2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過(guò)量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營(yíng)養物質(zhì)教學(xué)設計
3、蛋白質(zhì)的主要應用
�。�1）氨基酸的種類(lèi)
氨基酸
�。�2）蛋白質(zhì)的存在
�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途
�。�4）酶
酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒
基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復制。
五、例題講評
【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類(lèi)包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類(lèi)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類(lèi)中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫(xiě)出反應方程式；若不能，請說(shuō)明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營(yíng)養價(jià)值更高
C、雞蛋白遇碘變藍色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營(yíng)養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營(yíng)養物質(zhì)教學(xué)設計
C、長(cháng)期使用尿素不會(huì )引起土壤板結、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀(guān)察發(fā)生的現象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒
基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒沸，觀(guān)察發(fā)生的現象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養學(xué)研究發(fā)現，大腦的生長(cháng)發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚(yú)油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動(dòng)小組設計了如下3個(gè)實(shí)驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。
�。�2）乙方案：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實(shí)驗。本方案中無(wú)銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結論正確。
上述3個(gè)方案操作是否正確？說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結論是否正確？說(shuō)明理由。
7、20世紀80年代，我國改革開(kāi)放初期，從日本進(jìn)口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現大豆上都留有一個(gè)小孔。請走訪(fǎng)1家現代化的植物油廠(chǎng)或上網(wǎng)查詢(xún)有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語(yǔ)言回答工廠(chǎng)里現代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法
——壓榨法。當時(shí)，國際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進(jìn)口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì )出油的�，F在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？
解析：由于A(yíng)r（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案15
教學(xué)目的：
1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續學(xué)習化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習方法。
4．通過(guò)了解我國在化學(xué)方面的成就，培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)引自美國著(zhù)名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話(huà)。也許我們對這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節課后一定會(huì )同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認識。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現代科學(xué)技術(shù)為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導下，人們發(fā)現了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規律——元素周期律�，F代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標志。沒(méi)有半導體材料就沒(méi)有計算機技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導纖維就不會(huì )有現代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì )這么豐富多彩嗎？
[設問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì )還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì )發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設問(wèn)]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據本節課提供的素材和自己的體會(huì )，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對于人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展如此重要，應該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習中，我們要從實(shí)驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過(guò)實(shí)驗驗證；許多未知需要實(shí)驗去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗技能需要通過(guò)做實(shí)驗去提高。
目前的實(shí)驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習中要注意訓練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì )、生活實(shí)際，善于發(fā)現問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續學(xué)習化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習方法。
4.通過(guò)了解我國在化學(xué)方面的成就，培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機、放像機、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過(guò)程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)引自美國著(zhù)名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的`一次講話(huà)。也許我們對這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節課后一定會(huì )同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認識。
[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的�！爸袊眱蓚�(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類(lèi)已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無(wú)錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現代科學(xué)技術(shù)為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現代化學(xué)階段。
[投影板書(shū)]
實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結構理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導下，人們發(fā)現了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規律——元素周期律�，F代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料，材料的含義應包括為人類(lèi)社會(huì )所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書(shū)]
[討論]以上這些材料對社會(huì )進(jìn)步所起的作用是什么?
[小結]材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標志。沒(méi)有半導體材料就沒(méi)有計算機技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導纖維就不會(huì )有現代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì )這么豐富多彩嗎?
[設問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì )還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì )的關(guān)系
[討論]通過(guò)觀(guān)看錄像，討論在現代社會(huì )的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結]現代社會(huì )的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著(zhù)十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì )發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設問(wèn)]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉換關(guān)系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現下列轉換：
地球將會(huì )變得更干凈，這一設想一定會(huì )成功。
[一分鐘演講]請學(xué)生根據本節課提供的素材和自己的體會(huì )，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的作用
[過(guò)渡]化學(xué)對于人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展如此重要，應該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習中，我們要從實(shí)驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過(guò)實(shí)驗驗證;許多未知需要實(shí)驗去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗技能需要通過(guò)做實(shí)驗去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習中觀(guān)察好演示實(shí)驗，做好分組實(shí)驗、家庭實(shí)驗是十分重要的。
在目前的實(shí)驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習中要注意訓練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì )、生活實(shí)際，善于發(fā)現問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì )學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標本。
2.認真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
[ 內 容 結 束 ]
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