高一上學(xué)期化學(xué)教案
高一上學(xué)期化學(xué)教案：碳族元素
教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
引入：本節主要學(xué)習硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的物理性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
小結：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。
簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽(yáng)能電池的圖片。
簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動(dòng)畫(huà)。
展示：二氧化硅的圖片
小結：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對比：讓學(xué)生根據二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(cháng)石。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結構也很復雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹�(lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O;氧化物之間用“·”隔開(kāi)。
課堂練習：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號中為用途)錯誤的是( )
(A)鍺和硅(半導體材料)
(B)二氧化硅(制光導纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過(guò)量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說(shuō)明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書(shū)設計：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質(zhì)
硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。
3.化學(xué)性質(zhì)
常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、
硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。
(不穩定)
4.硅的工業(yè)制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質(zhì)和用途
2.化學(xué)性質(zhì) ;
3.硅酸鹽組成的表示方法
高一上學(xué)期化學(xué)教案：金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
學(xué)情分析
本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì )被充分的調動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習并應用知識。
教學(xué)方法 實(shí)驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?
【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學(xué)習打下基礎。
【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的'化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽(tīng)講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設問(wèn)】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進(jìn)行實(shí)驗，認真觀(guān)察現象。
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)? 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類(lèi)。 為后面學(xué)習金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì )出現氫元素打下基礎。
【過(guò)渡】在第五單元我們曾做過(guò)鐵釘與硫酸銅反應的實(shí)驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么? 說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應該比銅活潑。 培養學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗桌上除剛才的實(shí)驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動(dòng)，提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，然后進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究。 猜想、假設、設計實(shí)驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實(shí)驗設計能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實(shí)驗】 實(shí)驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗，結合上一個(gè)探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導學(xué)生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過(guò)學(xué)生間對話(huà)、師生間對話(huà)，使知識在對話(huà)中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設問(wèn)】
為什么會(huì )出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來(lái)? 觀(guān)察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動(dòng)順序的應用規律。加強學(xué)生記憶。 培養學(xué)生思維的深度和廣度，培養學(xué)生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究，有的反應已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學(xué)反應的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應、分解反應的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應有什么特點(diǎn)? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點(diǎn)和規律。 理解、掌握置換反應的應特點(diǎn)和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì )“生活處處有化學(xué)”。
指導學(xué)生自主歸納總結本課題。 學(xué)生自主總結本節課的主要內容。評價(jià)自己在本節課的啟示和收獲。 培養學(xué)生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實(shí)驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀(guān)察發(fā)生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁(yè)第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì )”的教育理念。
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