高中化學(xué)教案（通用23篇）

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，總歸要編寫(xiě)教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉化的關(guān)節點(diǎn)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高中化學(xué)教案 1

　　一、教學(xué)目標

　　1.會(huì )寫(xiě)甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

　　2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　3.通過(guò)甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實(shí)驗來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結構，化學(xué)性質(zhì)及取代反應的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：導入新課

　　上課，同學(xué)們好，請坐。

　　在我們前面的學(xué)習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習和討論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著(zhù)重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習一下“最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷”。

　　環(huán)節二：新課講授

　　1.甲烷的結構

　　【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機物，這是因為它本身只含有一個(gè)碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

　　【教師講解】教師講解結構式。

　　【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)

　　【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結構，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(cháng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀(guān)察一下它的結構是什么樣子的。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導。

　　【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個(gè)正四面體結構。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請同學(xué)們觀(guān)看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式。

　　【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個(gè)特殊之處：

　　同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩定，與一般的物質(zhì)不反應。其實(shí)，除了會(huì )與氧氣反應以外，甲烷還會(huì )與氯氣發(fā)生反應，那會(huì )產(chǎn)生什么現象，同學(xué)們注意觀(guān)察。

　　【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗。同學(xué)們觀(guān)察到了什么?這些現象說(shuō)明了什么?

　　【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問(wèn)】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應嗎?

　　【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準確，甲烷中的.氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

　　【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類(lèi)比第一個(gè)反應寫(xiě)出它們的方程式嗎?

　　【動(dòng)畫(huà)展示】觀(guān)看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時(shí)分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問(wèn)題】請同學(xué)們閱讀課本總結取代反應的概念?

　　【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環(huán)節三：鞏固提升

　　環(huán)節三：小結作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應，能不能想到哪個(gè)無(wú)機反應類(lèi)型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點(diǎn)，并形成表格下節課我們一起來(lái)分享。

　　高中化學(xué)教案 2

　　【教材內容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋?zhuān)�并在金屬鍵的基礎上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個(gè)較為全面的認識。

　　【教學(xué)目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì )用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？

　　【板書(shū)】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質(zhì)的.晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

　　【強調】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書(shū)】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】

　　展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】

　　請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。

　　【板書(shū)】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　�、沤饘賹щ娦缘慕忉�

　　在金屬晶體中，充滿(mǎn)著(zhù)帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì )發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設問(wèn)】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　�、平饘賹�熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì )發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì )改變原來(lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

　　高中化學(xué)教案 3

　　[知識與技能]:

　　1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數和原子結構的關(guān)系

　　[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結構的知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:通過(guò)精心設計的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習熱情，培養學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]:

　　[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著(zhù)什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習元素周期表。

　　[板書(shū)]：第一節元素周期表

　　[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現呢？

　　[指導閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著(zhù)，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫把當時(shí)已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張元素周期表，開(kāi)創(chuàng )了化學(xué)歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習元素周期表的有關(guān)知識。

　　[板書(shū)]：一、元素周期表

　　[設問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著(zhù)如下關(guān)系：

　　[板書(shū)]：原子序數═核電荷數═質(zhì)子數═核外電子數

　　[思考與教流]：

　　1．畫(huà)出1－18號元素原子的結構示意圖。

　　2．認真分析、觀(guān)察原子結構上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

　　[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數相同的元素排列成一個(gè)橫行。

　　3、把最外層電子數相同的元素排列成一個(gè)縱行。

　　[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內容。

　　[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結構

　　[設問(wèn)]：數一數元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

　　[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認識元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書(shū)]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內容。

　　[設問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

　　[設問(wèn)]：周期序數與什么有關(guān)？

　　[歸納小結]：周期序數=電子層數。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(cháng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。

　　[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的'橫行——周期，我們再來(lái)認識元素周期表中的縱行——族。

　　[板書(shū)]：2、族

　　[設問(wèn)]：請大家數一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個(gè)。

　　[設問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

　　[設問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結]：由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長(cháng)周期元素構成的族，叫做副族。

　　[設問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

　　[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

　　[設問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

　　[設問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個(gè)。

　　[設問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

　　[設問(wèn)]：主族元素的族序數與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數=最外層電子數。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結]：最后我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結構：三短三長(cháng)一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

　　高中化學(xué)教案 4

　　[教學(xué)設計說(shuō)明]

　　通過(guò)第一節“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節進(jìn)一步學(xué)習這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無(wú)化合價(jià)變化）；

　　第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學(xué)反應中的表現（元素的化合價(jià)有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應的利用——原電池”奠定基礎.

　　因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學(xué)思路是：

　�。�1）鞏固和加強元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節一個(gè)及時(shí)的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反應”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無(wú)數變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類(lèi)反應）、個(gè)性（有電子轉移、無(wú)電子轉移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統一。

　　[教學(xué)目標]

　　● 知識目標：

　�。�1）通過(guò)對多個(gè)化學(xué)反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，并認清電子轉移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

　�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應對人類(lèi)社會(huì )的利弊。

　　● 能力目標：

　　1.培養學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習策略。

　　2.培養學(xué)生利用實(shí)驗的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質(zhì)原因應通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究分析，在實(shí)驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。

　　3.培養學(xué)生課堂學(xué)習的自我總結能力：學(xué)生語(yǔ)言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來(lái)上臺自我表述與總結，是本節課設計的'一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達到最佳學(xué)習效果。

　　● 情感目標：培養學(xué)生用對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。

　　[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

　�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應的概念，會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。

　　(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網(wǎng)絡(luò )。

　　(3)關(guān)鍵是引導并做好幾個(gè)實(shí)驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達到良好的效果。

　　實(shí)驗準備:

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　教學(xué)設計 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

　　課題引入

　　[投影與實(shí)物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學(xué)生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點(diǎn)及面能力)

　　1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?

　　2. 氧氣在化學(xué)反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

　　3. 氧化劑概念: (板書(shū)) 學(xué)生能答出:氧氣

　　學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　討論: 化合價(jià)均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?

　　化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見(jiàn)的還原劑有哪些?

　　學(xué)生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學(xué)生回答

　　知識網(wǎng)絡(luò )的構成

　　(對立統一能力)

　　[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯(lián)系:

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò )構成：

　　化合價(jià)降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學(xué)生筆記:

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)升高

　　活動(dòng)探究:

　　氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　1. 反應特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數和氧化劑化合價(jià)降低的總數相等

　　2. 為什么化合價(jià)會(huì )有升有降？

　　怎樣用實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)?

　　3. 實(shí)驗演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉

　　4. 氧化還原反應的實(shí)質(zhì):

　　有電子轉移 學(xué)生筆記

　　學(xué)生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

　　學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.

　　學(xué)生討論與總結:

　　實(shí)質(zhì)是有電子轉移

　　1.雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學(xué)生練習

　　活動(dòng)表演

　　與課堂總結

　　(激發(fā)學(xué)習興趣，

　　提高語(yǔ)言表達能力)

　　1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應的特點(diǎn)

　�。▽W(xué)生甲）:氧化劑

　�。▽W(xué)生乙）還原劑

　�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應

　　2. 組織學(xué)生上臺表演

　　并補充說(shuō)明

　　3. 投影與總結表?yè)P

　　學(xué)生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價(jià)降低（因為我得電子），我會(huì )被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應中化合價(jià)升高（因為我失電子），我會(huì )被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。

　　[課后反思]

　　1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò )的構成給學(xué)生的印象深刻,達到預期的效果,雙線(xiàn)橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

　　2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應中化合價(jià)升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

　　高中化學(xué)教案 5

　　教學(xué)目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過(guò)程

　　(提問(wèn))

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

　　(板書(shū))第一節 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問(wèn))①實(shí)驗現象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的認識過(guò)程。

　　(板書(shū))

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　�、燮�車(chē)排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的`方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂�油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

　　高中化學(xué)教案 6

　　【學(xué)習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規則及其在中學(xué)化學(xué)中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動(dòng)與探究[實(shí)驗1]

　　實(shí)驗現象：

　　實(shí)驗結論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類(lèi)及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。

　�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

　　(1)空間構型法

　　的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

　　總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯(lián)系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構型決定。

　　說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

　　[實(shí)驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實(shí)驗現象：

　　實(shí)驗結論：

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

　　B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:

　　相似相溶規則： 。

　　思考：請例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。

　　C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì )發(fā)生偏移。

　　課堂小結：

　　1、分子的'極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構型法

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時(shí)，細流可能發(fā)生偏轉的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子

　　C.在A(yíng)Bn分子中A原子沒(méi)有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內的理由是 ( )

　　A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

　　高中化學(xué)教案 7

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見(jiàn)的兩種有機物.學(xué)好這一節，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎，使學(xué)生學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的提高。

　　2．教學(xué)目標

　　根據教學(xué)大綱的要求，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標：

　�。�1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。

　�。�2）能力目標：

　�、倥囵B學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　�、谂囵B學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力和對實(shí)驗現象的分析能力。

　�。�3）德育目標：培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　�。�1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節的難點(diǎn)。

　�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設計兩個(gè)突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y構的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計算和分子模型來(lái)推導，電腦展示來(lái)確定，充分地調動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結構的同時(shí)，也學(xué)會(huì )邏輯推理的嚴密性；

　�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1．情境激學(xué)法，創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的'奧妙。

　　2．實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說(shuō)實(shí)驗：

　�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實(shí)驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

　　2. 說(shuō)現代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個(gè)反應的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀(guān)反應宏觀(guān)化。（四）教學(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結構的探究：

　　投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學(xué)生綜合運用知識，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構體教學(xué)做鋪墊）。繼續引導學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導學(xué)生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過(guò)觀(guān)察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個(gè)實(shí)驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著(zhù)羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

　　學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀(guān)察等各項能力進(jìn)行訓練，達到掌握知識，開(kāi)發(fā)智力，培養能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請學(xué)生觀(guān)察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，學(xué)生自己得出結論，培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結構決定著(zhù)化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結構上來(lái)認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應 ：

　　首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實(shí)驗，請同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象的剖析，在教師的引導下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式，討論其反應類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：

　　首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著(zhù)講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗，并引導學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著(zhù)用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學(xué)生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類(lèi)型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

　　高中化學(xué)教案 8

　　隨著(zhù)新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價(jià)方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對教材的巧妙處理和對教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現教學(xué)目標和學(xué)習目標，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設計理念：

　　根據新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方法的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習成績(jì)。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節課因為有實(shí)驗和奇妙的現象，說(shuō)實(shí)話(huà)老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗、探究、歸納總結，并切實(shí)培養他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開(kāi)對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會(huì )責任感大大增強，確實(shí)達到了發(fā)現問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。

　　三、課堂設計：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀(guān)察、分析現場(chǎng)具體情況!

　　乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

　　【教師引導】說(shuō)的非常好!這節課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著(zhù)解決鈉“水雷”造成的危險。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(cháng)玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條

　　【教師引導】通過(guò)預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較)請大家參照課本第9到第10頁(yè)的'“觀(guān)察·思考”內容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。

　　有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來(lái)考慮。

　　有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來(lái)?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結】分析討論與實(shí)驗觀(guān)察后，歸納總結鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀(guān)察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì )與水反應!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗來(lái)驗證驗證這個(gè)推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗。有進(jìn)行實(shí)驗具體操作的，有專(zhuān)門(mén)監督操作是否正確的，還有專(zhuān)門(mén)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象的。

　　【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進(jìn)行歸納總結(略)。

　　【教師引導】在實(shí)驗現象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗來(lái)驗證?

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗。

　　學(xué)生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀(guān)察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗證是氫氣就可以了。

　　【教師引導】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實(shí)驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗小組】進(jìn)行驗證性實(shí)驗。

　　【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

　　【類(lèi)比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類(lèi)似之處呢?

　　【實(shí)驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

　　【教師引導】大家結合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報】通過(guò)設計實(shí)驗探究學(xué)習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導】這位同學(xué)觀(guān)察的很仔細，不放過(guò)任何一個(gè)細節，對自己的錯誤操作，也不放過(guò)。當年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

　　高中化學(xué)教案 9

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

　　2、能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在“通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標

　　1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律

　　2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

　　5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問(wèn)題。

　　2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)

　　通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書(shū)]第一節 金屬的.化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動(dòng)] 根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問(wèn)題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　[設問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　[板書(shū)]1、鈉與氧氣的反應

　　[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書(shū)] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　[板書(shū)] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問(wèn)題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?

　　[學(xué)生實(shí)驗]鈉的燃燒。

　　[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗現象

　　[設問(wèn)] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書(shū)] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書(shū)小結]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　(要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?

　　[板書(shū)]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學(xué)生實(shí)驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。

　　[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?

　　[學(xué)生實(shí)驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗現象] 熔化的鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書(shū)小結] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　[設問(wèn)]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

　　[小結]可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　六、板書(shū)設計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

　　高中化學(xué)教案 10

　　一、教材分析

　　《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節的教學(xué)內容，主要幫助學(xué)生認識和體會(huì )化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護意識及合理開(kāi)發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標展開(kāi)。本節教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

　　本節教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學(xué)目標

　　1．知識目標：

　　(1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說(shuō)出海水資源綜合利用對人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過(guò)鋁熱反應及海水的實(shí)驗，學(xué)會(huì )金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法

　　(2)通過(guò)小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：

　　(1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培養學(xué)生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過(guò)聯(lián)系知識與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛(ài)

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

　　難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學(xué)情分析

　　學(xué)生已有的知識和實(shí)驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗基礎都不好，所以講解時(shí)需要詳細。對于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有一定的基礎，但鋁熱實(shí)驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實(shí)驗安全。

　　五、教學(xué)方法

　　1．實(shí)驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘

　　2．學(xué)案導學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。

　　3．新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學(xué)案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學(xué)生的學(xué)習準備：預習導學(xué)案，完成課前預習學(xué)案離。

　　2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設計和布置：六人一組，實(shí)驗室內教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗室門(mén)窗通風(fēng)，課前準備好綠實(shí)驗用具

　　七、課時(shí)安排：1課時(shí)

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　(一)預習檢查、總結疑惑

　　檢查落實(shí)了學(xué)生的預習情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？

　　【講解】 （正確評價(jià)學(xué)生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內及海洋等區域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書(shū)】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現狀，國情教育

　　【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書(shū)】 二、金屬的冶煉

　　【設問(wèn)探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據什么原理？

　　【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價(jià)學(xué)生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書(shū)】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

　　【板書(shū)】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書(shū)】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

　　【板書(shū)】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來(lái)。

　　【板書(shū)】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫(xiě)出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

　　【點(diǎn)評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。

　　【實(shí)驗探究】 實(shí)驗 4—1 (實(shí)驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象，并思考回答：反應前：無(wú)鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學(xué)生寫(xiě)出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說(shuō)明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設疑】 發(fā)生了什么反應？如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應稱(chēng)為鋁熱反應。

　　【板書(shū)】 ②鋁熱反應

　　【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會(huì )化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

　　【講述并板書(shū)】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫(xiě)出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過(guò)渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著(zhù)金屬的使用，金屬會(huì )被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？

　　【板書(shū)】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關(guān)內容。

　　【講述】 正確評價(jià)學(xué)生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì )越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類(lèi)消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的'2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節能效果更加顯著(zhù)。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著(zhù)。

　　【小結】 指導學(xué)生歸納本節課的內容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫(xiě)一份調查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海洋對于人類(lèi)的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開(kāi)發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)已形成規模，并顯示出巨大潛力。開(kāi)發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問(wèn)題的重要途徑。我國的社會(huì )和經(jīng)濟發(fā)展將越來(lái)越多地依賴(lài)海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類(lèi)未來(lái)的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類(lèi)有多種，《中國自然資源叢書(shū)海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類(lèi)：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀(guān)旅游資源、娛樂(lè )和運動(dòng)旅游資源、人類(lèi)海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。

　　【板書(shū)】 一、海洋資源的分類(lèi) 【多媒體投影】

　　【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開(kāi)發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據預測， 20xx年時(shí)美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠(chǎng)每小時(shí)用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門(mén)每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著(zhù)容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠(chǎng)余熱進(jìn)行海水淡化等。我國已進(jìn)行了日產(chǎn)百?lài)嵉牡�化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學(xué)資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書(shū)】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽(yáng)能蒸餾器結構簡(jiǎn)單，主要由裝滿(mǎn)海水的水盤(pán)和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤(pán)表面涂黑，裝滿(mǎn)待蒸餾的水，盤(pán)下絕熱，水盤(pán)上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋板，水盤(pán)中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著(zhù)傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類(lèi)蒸餾器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著(zhù) 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開(kāi)發(fā)價(jià)值。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來(lái)的開(kāi)發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書(shū)】 三、海水化學(xué)資源的利用

　　【實(shí)驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材，寫(xiě)出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗現象寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫(xiě)一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書(shū)設計】 一、海洋資源的分類(lèi) 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。

　　教師組織學(xué)生反思總結本節課的主要內容，并進(jìn)行當堂檢測。

　　設計意圖：引導學(xué)生構建知識網(wǎng)絡(luò )并對所學(xué)內容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導學(xué)案、布置預習。

　　布置下節課的預習作業(yè)，并對本節課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節的延伸拓展訓練。

　　九、板書(shū)設計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　四、海水化學(xué)資源的利用。

　　高中化學(xué)教案 11

　　一、教學(xué)目標

　　1．物理知識方面的要求：

　�。�1）知道并記住什么是布朗運動(dòng)，知道影響布朗運動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運動(dòng)產(chǎn)生的原因。

　�。�2）知道布朗運動(dòng)是分子無(wú)規則運動(dòng)的反映。

　�。�3）知道什么是分子的熱運動(dòng)，知道分子熱運動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

　　2．通過(guò)對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，發(fā)現其特征，分析概括出布朗運動(dòng)的原因；培養學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無(wú)規則運動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統計的觀(guān)點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結果。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

　　1．通過(guò)學(xué)生對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，引導學(xué)生思考、分析出布朗運動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動(dòng)是永不停息的無(wú)規則運動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。這一連串結論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2．學(xué)生觀(guān)察到的布朗運動(dòng)不是分子運動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規則運動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴散實(shí)驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┮�入新課

　　讓學(xué)生觀(guān)察兩個(gè)演示實(shí)驗：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶?jì)戎饾u擴展到上面瓶?jì)取?/p>

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開(kāi)來(lái)。

　　提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗屬于什么物理現象？這現象說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　在學(xué)生回答的基礎上：上述實(shí)驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習過(guò)了。

　�。ǘ�）新課教學(xué)過(guò)程

　　1．介紹布朗運動(dòng)現象

　　1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀(guān)察懸浮在水中的花粉，發(fā)現花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規則運動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規則運動(dòng)叫做布朗運動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動(dòng)存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀(guān)察布朗運動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過(guò)顯微鏡觀(guān)察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀(guān)察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì )發(fā)現在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運動(dòng)。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀(guān)察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內對點(diǎn)運動(dòng)情況。

　　讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀(guān)察到的位置的一些連線(xiàn)。實(shí)際上在這短短的30秒內微粒運動(dòng)也極不規則，絕不是直線(xiàn)運動(dòng)。

　　2．介紹布朗運動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

　�。�1）連續觀(guān)察布朗運動(dòng)，發(fā)現在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動(dòng)著(zhù)。所以說(shuō)，這種布朗運動(dòng)是永不停息的。

　�。�2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動(dòng)，說(shuō)明布朗運動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運動(dòng)。

　�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到運動(dòng)。

　�。�4）布朗運動(dòng)隨著(zhù)溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運動(dòng)的原因

　�。ɑィ┎祭蔬\動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動(dòng)等等。

　　分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規則運動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動(dòng)嗎？

　　歸納學(xué)生回答，液體存在著(zhù)溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運動(dòng)對不同顆粒運動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動(dòng)。又如液體的壓強差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運動(dòng)。因此，推理得出外界因素的'影響不是產(chǎn)生布朗運動(dòng)的原因，只能是液體內部造成的。

　�。�2）布朗運動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規則運動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強，它就沿著(zhù)這個(gè)方向運動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著(zhù)另一個(gè)方向運動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規則的布朗運動(dòng)。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動(dòng)微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在 10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到。

　　高中化學(xué)教案 12

　　教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

　�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

　�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：

　�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

　�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。

　　2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

　　通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的.積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　重點(diǎn)：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。

　　難點(diǎn)：

　　利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？

　�。勰康模簽閷W(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。

　�。劢Y論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　�。劢處熁顒�(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。

　�。勰康模号囵B學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。］

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。

　�。劢處熁顒�(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。

　�。劢Y論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。

　�。勰康模号囵B學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數據：

　　20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�。�2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。

　�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　總結、擴展

　�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴展練習：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�、谠谝欢�溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

　　高中化學(xué)教案 13

　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化學(xué)反應原理》第一章著(zhù)重研究了化學(xué)反應與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎著(zhù)重研究化學(xué)反應與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。

　　原電池作為電化學(xué)的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

　　2、課標分析

　�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。

　�、谘趸�還原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。

　�、郾竟澱n重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時(shí)對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應產(chǎn)物的判斷等。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠寫(xiě)出電極反應式和電池反應方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。

　　解決辦法：

　�、賹W(xué)生共同探討設計實(shí)驗方案，體驗探究過(guò)程。

　�、谕ㄟ^(guò)數字實(shí)驗室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫(huà)展示使學(xué)生直觀(guān)感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

　�、劢Y合實(shí)驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　4.教學(xué)目標

　　知識與技能目標：

　　進(jìn)一步了解原電池的`工作原理，寫(xiě)出電極反應方程式。

　　過(guò)程與方法目標:

　�、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的觀(guān)察和分析，體會(huì )化學(xué)反應原理的形成過(guò)程。

　�、谕ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的探究，學(xué)會(huì )解決問(wèn)題的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：

　�、偻ㄟ^(guò)學(xué)習原電池聯(lián)系社會(huì )、生活與實(shí)踐增強學(xué)生的學(xué)習興趣。

　�、谕ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　5.教學(xué)內容的處理

　　在處理教學(xué)內容時(shí)，把教學(xué)內容分為一下幾個(gè)步驟：

　�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強調原電池的組成和原理。

　�、趯W(xué)生討論且設計實(shí)驗方案，體驗實(shí)驗的樂(lè )趣。教師通過(guò)電子白版轉換多媒體動(dòng)畫(huà)和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導學(xué)生探究并講解原理。

　�、蹖W(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

　�、芙Y合實(shí)驗現象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

　　教學(xué)方法：實(shí)驗探究式教學(xué)法

　　教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設計實(shí)驗，體驗合作探究的樂(lè )趣。

　　教學(xué)手段：利用數字實(shí)驗室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫(huà)等輔助教學(xué)，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀(guān)的掌握電化學(xué)原理。

　　設計意圖：

　　1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運用現代數字實(shí)驗室及多媒體動(dòng)畫(huà)展示等直觀(guān)手段，動(dòng)靜結合，宏觀(guān)與微觀(guān)結合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　2、讓學(xué)生自主觀(guān)察歸納總結，培養學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導地位。

　　三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導

　　1.學(xué)情分析

　　對學(xué)生原有的認知結構的分析：

　�、偻ㄟ^(guò)對原電池的學(xué)習，增加學(xué)生對于原電池的感性認識。

　�、谕ㄟ^(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì )歸納化學(xué)反應原理的過(guò)程和運用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。

　　學(xué)生在學(xué)習本節內容有可能出現的問(wèn)題分析如下：

　�、傺趸�還原反應不會(huì )判斷。

　�、谌狈χ�識連貫性。

　�、墼�電池中正負極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　2、學(xué)法指導

　�、俸献魈骄糠�

　　開(kāi)展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習技能。

　�、诮處焼�(wèn)題引導法

　　針對學(xué)生探究實(shí)驗中現象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。

　�、鄱嗝襟w演示法

　　運用電子實(shí)驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀(guān)感激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。

　　四、教學(xué)過(guò)程及設計構思

　　(一)實(shí)驗引課

　　教師演示實(shí)驗，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。

　　設計意圖：

　�、倏疾鞂W(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。

　�、跒楸竟澱n探究實(shí)驗創(chuàng )造情景。

　�、蹖�(shí)驗引課增強學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。

　　(二)問(wèn)題導課

　　1、上述實(shí)驗裝置構成原電池了嗎?

　　2、為什么無(wú)電流通過(guò)?

　　3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?

　　學(xué)生分組討論提出假設和解決的方法

　　設計意圖：

　�、偻ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　�、谕ㄟ^(guò)討論判斷，強化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　現象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

　　結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

　　負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu

　　總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

　　現象2：隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

　　(二)問(wèn)題導課

　　1、為什么隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流逐漸減小，最后沒(méi)有電流呢?

　　2、怎樣才能產(chǎn)生持續穩定的電流呢?

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　電極反應：

　　Zn - 2e-=Zn2+ (負極)

　　Cu2+ + 2e-=Cu (正極)

　　電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

　　鹽橋的作用：

　�、偈拐麄�(gè)裝置構成閉合回路。

　�、谄胶怆姾�。

　　(三)課堂小結(學(xué)生概括)

　　1、總結形成原電池的條件

　　2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向

　　3、電極反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　設計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

　　(四)板書(shū)設計

　　教師簡(jiǎn)明扼要書(shū)寫(xiě)課堂探究主題流程，

　　學(xué)生根據實(shí)驗現象板書(shū)電極、電池反應方程式。

　　設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　高中化學(xué)教案 14

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

　　2.能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在"通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標

　　1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律

　　2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

　　5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問(wèn)題。

　　2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的`物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)

　　4.通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

　　這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　一、金屬與氧氣的反應

　　鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

　　今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　1、鈉與氧氣的反應

　　分組

　�、儆^(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？

　　鈉的燃燒。

　　描述實(shí)驗現象

　　生成物是氧化鈉嗎？

　　不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）

　　2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　�。ㄒ�求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑）

　　初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？

　　2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　鋁的熔點(diǎn)為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。

　　如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

　　用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　熔化的鋁仍不滴落

　　磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

　　可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　六、板書(shū)設計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

　　高中化學(xué)教案 15

　　一、 教材分析

　　1. 地位和作用

　　本節課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習了核外電子的排布規律，通過(guò)本節課的學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。

　　2. 教學(xué)目標的確定

　　教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實(shí)現的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結行為的變化，它著(zhù)眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標。

　　知識與技能：

　　1. 通過(guò)閱讀自修，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；

　　2. 通過(guò)討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法：

　　1.通過(guò)對離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

　　2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1.培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題。

　　2.培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　3. 培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　根據教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：

　　1.離子鍵和離子化合物的概念

　　2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。

　　難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生是學(xué)習的主體，在學(xué)習過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習的新課程理念之上。

　　A.知識基礎

　　1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩定。

　　2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關(guān)。

　　B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習能力、合作學(xué)習能力、實(shí)驗探究能力。

　　C.障礙分析 在微觀(guān)概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。

　　三、教法分析

　　教師是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學(xué)基本概念內容抽象，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)，我會(huì )采用建構主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中，我會(huì )對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)，將三維目標融為一體；有效落實(shí)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　四、教學(xué)設計

　　1、【設問(wèn)1】：

　�。�1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠遠超過(guò)元素的種類(lèi)？

　�。�2）構成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)設問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考：

　　【設問(wèn)2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl，它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，我們現在從微觀(guān)角度來(lái)分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？

　�。�1）請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl原子結構示意圖；

　�。�2）分組討論：

　　a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？

　　b.當它們變化后又會(huì )有什么相互影響呢？

　　接著(zhù)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。

　　3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的`學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　【設問(wèn)3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀(guān)，但是，書(shū)寫(xiě)結構示意圖時(shí)有些麻煩：

　　1、如何形象地表示原子的最外層電子？

　　2、如何用較為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。

　　引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽(yáng)離子的表示方法。

　　【設問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規律。

　　陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　陰離子：

　�。ㄒ龑�學(xué)生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習原子、陰陽(yáng)離子的表示方法�？偨Y出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習題鞏固。

　　練習：請寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，通過(guò)用電子式表達化合物的形成過(guò)程的練習進(jìn)行反饋強化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習邊歸納總結，培養學(xué)生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。

　　5、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2O、Na2S，AB2型如MgCl2）的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

　　1.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

　　2.不能把"→"寫(xiě)成"====";

　　3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）

　　在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，加深印象。

　　6、教學(xué)小結，布置作業(yè)

　　作業(yè)：

　　1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

　　2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：NaF K2O

　　五、板書(shū)設計

　　第三節 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

　　一、離子鍵

　　使陰、陽(yáng)離子結合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。

　　二、電子式

　�。�1）定義：在元素符號周?chē)��?·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子。

　�。�2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : H× Na×

　　b 陽(yáng)離子：Na Mg

　　C 陰離子：

　　d離子化合物： AB A2B AB2

　�。�3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

　　+2+2++-2-

　　高中化學(xué)教案 16

　　一、教材分析：

　　本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節內容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學(xué)目標：

　　根據教材結構與內容分析，考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學(xué)目標：

　　A、認知目標：認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　B、能力目標：培養學(xué)生自主探索、自主學(xué)習的能力和培養學(xué)生的動(dòng)手能力、團體協(xié)作的能力。

　　C、情感和價(jià)值態(tài)度目標：培養學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，保持和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　A、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。

　　B、運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點(diǎn)。

　　四、教法和學(xué)法：

　　A、本章主張自主學(xué)習為重，引導學(xué)生自主探究相結合的教學(xué)方法。

　　B、本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的.思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。

　　五、教學(xué)手段及評價(jià)方式：

　　實(shí)物呈現，實(shí)驗探究，多媒體輔助教學(xué)；側重學(xué)生學(xué)習過(guò)程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價(jià)。

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄒ唬┮�入課堂：

　　以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀(guān)很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？”引入，同學(xué)們能夠想到的多數是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習本節課的學(xué)習興趣。

　�。ǘ�）復習舊知：

　　初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬的通性；復習和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關(guān)系。

　�。ㄈ�）提出問(wèn)題：

　　在學(xué)習金屬跟氧氣的反應時(shí)，采取“回顧—引導—自學(xué)—討論—得出結論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　�。ㄋ模�師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。

　　展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀(guān)察現象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉。

　�。ㄎ澹┍容^著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。

　　從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣？認識到反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。讓學(xué)生在認真閱讀教材的基礎上開(kāi)放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習和收集材料并加工整理的能力。

　�。�六）總結課堂：

　　總結性的讓同學(xué)們先講講這節課我們所學(xué)的知識點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。

　　高中化學(xué)教案 17

　　一、化學(xué)課程標準對原電池這部分內容的要求

　　普通高中化學(xué)課程標準對原電池這部分內容的要求：體驗化學(xué)能與轉化為電能的探究過(guò)程，了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。查閱資料，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，認識化學(xué)能與電能轉化的實(shí)際意義及其重要應用。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗探究防止金屬腐蝕的措施。

　　二、本節內容和學(xué)情的分析

　　本節是電化學(xué)的基礎知識，也是本章的.重點(diǎn)內容。融合了氧化還原反應、能量的轉換、原電池原理的應用、電解質(zhì)溶液、金屬的`活潑性以及物理中的電學(xué)等知識等，綜合性較強。學(xué)好本節內容有助于學(xué)生形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，對培養學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律的提高有很大的作用。

　　學(xué)生在必修一學(xué)習了氧化還原反應、電解質(zhì)等基礎知識，在初中物理中也學(xué)習了電學(xué)最基礎的知識，在知識層次上達到了可以學(xué)習電化學(xué)的基礎，在知識的理解掌握上應該較容易掌握。

　　三、教學(xué)設計：

　　1、教學(xué)目標

　�。�1）知識與技能

　　掌握構成原電池條件，初步判斷原電池的正負極，會(huì )判斷電子的流向，把一個(gè)氧化還原反應設計簡(jiǎn)單的原電池。

　�。�2）過(guò)程與方法

　　實(shí)驗探究，培養學(xué)生設計實(shí)驗的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　學(xué)生通過(guò)合作學(xué)習，培養學(xué)生的合作技巧與意識；讓學(xué)生感到化學(xué)與我們生活生產(chǎn)的密切聯(lián)系；讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感悟科學(xué)研究對人類(lèi)文明的推動(dòng)作用。

　　2、教學(xué)重難點(diǎn)：原電池的工作原理和原電池的本質(zhì)。

　　3、教學(xué)流程：

　�。ㄒ唬�【實(shí)驗一】

　　分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中，觀(guān)察現象。

　　【實(shí)驗二】

　　再用導線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀(guān)察銅片上有無(wú)氣泡產(chǎn)生？

　　在導線(xiàn)中間接入一個(gè)電流表，觀(guān)察電流表的指針是否偏轉?

　　實(shí)驗意圖：化學(xué)能能否直接轉化為電能。思考要點(diǎn)：

　　【學(xué)生討論】學(xué)生激烈討論的焦點(diǎn)問(wèn)題有：

　　1、銅片上的氣體是什么？

　　2、氫離子轉變?yōu)闅錃馑�需的電子從何而�?lái)？

　　3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么變化？

　　電流表指針為什么發(fā)生偏轉？說(shuō)明什么問(wèn)題？

　�。ǘ�）分析現象掌握本質(zhì)

　　根據實(shí)驗現象記錄，閱讀課本有關(guān)內容，作出分析，掌握原電池的工作原理和原電池反應的實(shí)質(zhì)。

　　1、電極反應式及電極名稱(chēng)

　　鋅片：Zn–2e-=Zn2+

　　電子流出，發(fā)生氧化反應，稱(chēng)為負極.

　　銅片：2H++2e-=H2↑

　　電子流入，發(fā)生還原反應，稱(chēng)為正極.

　　2、原電池原理：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉變成電能。

　　原電池反應的實(shí)質(zhì)是：氧化還原反應.

　　四、課后反思

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)。在教學(xué)實(shí)踐中，強化實(shí)驗，可以幫助學(xué)生由感性認識進(jìn)入理性認識，符合學(xué)生的一般認知規律�！痘瘜W(xué)能與電能》就是一節以學(xué)生為主體的實(shí)驗探究式新課。讓學(xué)生從本質(zhì)上宏觀(guān)的視角上理解了原電池的原理，這整個(gè)過(guò)程就是一個(gè)完整的知識的建構過(guò)程，讓學(xué)生一步一步從低層次到高層次的理解掌握知識。

　　高中化學(xué)教案 18

　　一、教材分析

　　新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，同時(shí)還是后續電化學(xué)學(xué)習的必備知識。通過(guò)本部分內容的學(xué)習，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系，促進(jìn)學(xué)科知識體系發(fā)展和形成。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡(jiǎn)單平衡體系的能力，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展、提高學(xué)生對知識的綜合應用能力。這些已經(jīng)形成的知識基礎和能力基礎，是教學(xué)的有利條件。但由于本節內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？

　　這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認識清晰，很多環(huán)節不好逾越，難以理解，還會(huì )影響到學(xué)習的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過(guò)教師的簡(jiǎn)單講解來(lái)改變，這是教學(xué)的不利因素。

　　三、教學(xué)設計策略

　　1.建構主義教學(xué)觀(guān)認為，教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現成的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來(lái)的相關(guān)知識經(jīng)驗，促進(jìn)知識經(jīng)驗的生長(cháng)，促進(jìn)學(xué)生的知識建構活動(dòng)�？茖W(xué)探究是在化學(xué)教學(xué)中有利于促進(jìn)學(xué)生知識的主動(dòng)建構，有利于提高學(xué)生科學(xué)素養。

　　在教學(xué)設計中力求讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識和經(jīng)驗的進(jìn)行“猜想和假設”，并學(xué)會(huì )對“猜想和假設”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養學(xué)生“猜想與假設”的能力，有利于發(fā)展學(xué)生對科學(xué)探究活動(dòng)的認識能力。

　　從生活常識和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題出發(fā)設計問(wèn)題情境，引發(fā)認知沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，并通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設，實(shí)驗與探究、交流討論，探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，主動(dòng)建構對鹽類(lèi)水解的認識，促進(jìn)學(xué)習素養和能力的提升。

　　2.本節課設計主要體現兩條主線(xiàn)。一是知識的內在規律線(xiàn)，即按照知識的內在邏輯順序進(jìn)行教學(xué)設計。鹽類(lèi)的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類(lèi)水解概念的建立、概念的解釋和說(shuō)明、概念的本質(zhì)的理解、鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用等，實(shí)質(zhì)上就是概念的同化過(guò)程，只不過(guò)鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用是下一節課的內容，本節課不做探究。

　　概念的建立要從生活中和實(shí)驗的事例出發(fā)，設計探究的問(wèn)題，引起學(xué)生的關(guān)注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過(guò)探究的問(wèn)題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線(xiàn)是學(xué)生的認知規律線(xiàn)，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進(jìn)性問(wèn)題，使學(xué)生的學(xué)習在不知不覺(jué)中進(jìn)行，問(wèn)題滲透到學(xué)習的每一個(gè)環(huán)節，問(wèn)題的解決過(guò)程，就是知識的主動(dòng)構建過(guò)程，在完成一個(gè)個(gè)問(wèn)題的同時(shí)，難點(diǎn)就被逐一克服，目標教學(xué)任務(wù)也就得以達成。

　　還要遵循的認知規律就是由個(gè)別到一般再到個(gè)別的認知規律，鹽類(lèi)水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來(lái)，應建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗的實(shí)例基礎上的，由實(shí)例引出問(wèn)題，實(shí)驗探究分析問(wèn)題，總結歸納形成概念和規律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實(shí)際問(wèn)題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點(diǎn)知識和概念的理解，從而達成教學(xué)任務(wù)。

　　3.重點(diǎn)的呈現及難點(diǎn)的突破

　　鹽類(lèi)的水解原理是化學(xué)基本理論的重要內容之一，在生產(chǎn)、生活中有著(zhù)廣泛的應用，它是本節課教學(xué)的重點(diǎn)；而鹽類(lèi)的水解是水的電離平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學(xué)生較難理解，它又是這節課教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)設計上除了合理設計兩條主線(xiàn)通過(guò)合作探究強化重點(diǎn)和克服難點(diǎn)外，在本節教學(xué)課前設計先學(xué)提綱，讓學(xué)生自主先學(xué)，課中還設計問(wèn)題進(jìn)行先學(xué)檢查。

　　通過(guò)演示實(shí)驗，直觀(guān)感受歸納出鹽溶液酸堿性的規律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的'進(jìn)行分析討論，引導歸納鹽類(lèi)的水解原理；另外以問(wèn)題為線(xiàn)索，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境引起學(xué)生的認知沖突，圍繞問(wèn)題展開(kāi)小組合作，進(jìn)行交流討論，實(shí)驗探究，分析解決問(wèn)題，從而克服難點(diǎn)和突出重點(diǎn)，也提高了合作能力和解決問(wèn)題的能力。

　　4.教學(xué)流程的預設

　　四、教學(xué)程序安排

　　1.創(chuàng )設問(wèn)題情境，引入課題

　　首先展現了日常生活中遇到的問(wèn)題創(chuàng )設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問(wèn)題讓學(xué)生產(chǎn)生認識沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情和求知欲，為學(xué)習活動(dòng)的開(kāi)展奠定良好的心理基礎。

　　2.提出問(wèn)題

　　用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會(huì )發(fā)現都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問(wèn)題，引導學(xué)生思考、實(shí)驗探究，進(jìn)一步調動(dòng)學(xué)生繼續探索的積極性，體現學(xué)生的主體地位。

　　3.解決問(wèn)題

　　結合實(shí)驗圍繞上述大問(wèn)題，將其細化為三個(gè)小問(wèn)題：①醋酸鈉溶液中存在著(zhù)幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過(guò)問(wèn)題的梯度表征，引導學(xué)生形成正確思考問(wèn)題的思路，在實(shí)驗事實(shí)的基礎上學(xué)生自主探究、分析解決問(wèn)題，小組內合作、相互評價(jià)與自我反思，學(xué)生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯(lián)系；且在此基礎上運用動(dòng)畫(huà)模擬展示“溶液中微觀(guān)粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學(xué)難點(diǎn)。

　　4.獲得知識

　　在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類(lèi)水解的定義、實(shí)質(zhì)，并感受知識的獲得是在問(wèn)題解決中進(jìn)行的。這些認識來(lái)自于學(xué)生自身的體驗，因此學(xué)生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀(guān)點(diǎn)，進(jìn)而能夠主動(dòng)內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學(xué)習活動(dòng)中去。

　　5.總結、鞏固練習

　　再次提出本課開(kāi)始時(shí)的兩個(gè)問(wèn)題，要求學(xué)生做出合理的解釋?zhuān)�培養學(xué)生利用獲得的知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　五、教學(xué)設計

　　【自主先學(xué)】閱讀教材57-62頁(yè)，思考討論：

　　1.為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？

　　2.什么是鹽類(lèi)的水解？有什么規律？能否舉例分析？

　　3.鹽類(lèi)的水解有何應用？

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【先學(xué)檢查】

　　1.在洗刷餐具時(shí)，會(huì )用到“純堿”這種物質(zhì)。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？

　　2.下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？

　　3.根據形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類(lèi)？

　　4.根據實(shí)驗結果，歸納其與鹽的類(lèi)型間關(guān)系，從電離平衡角度分析原因。

　　【問(wèn)題設置】1.為什么純堿溶液顯堿性呢？

　　【合作探究】一、探究鹽溶液的酸堿性

　　【實(shí)驗演示】

　　【問(wèn)題設置】2.實(shí)驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？

　　【活動(dòng)與探究】二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

　　【問(wèn)題設置】3.為什么CH3COONa溶液呈堿性？

　　【板書(shū)】1、CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）

　　【交流討論】

　�。�1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種微粒？為什么?

　�。�2）寫(xiě)出CH3COONa溶液中的電離方程式

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的方程式。

　�。�5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？

　�。�6）CH3COONa溶液離子濃度大小關(guān)系怎樣？

　　【板書(shū)】

　　【問(wèn)題設置】4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？

　　【板書(shū)】2.NH4Cl溶液呈酸性

　　【深化拓展】

　�。�1）NH4Cl溶液中存在著(zhù)幾種微粒？

　�。�2）寫(xiě)出NH4Cl溶液中的電離方程式

　�。�3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？

　�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　�。�5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系怎樣？

　　【交流匯報】

　　【總結提升】三、鹽類(lèi)的水解

　　1.定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質(zhì)的反應。

　　【深化拓張】

　　1.從鹽的組成角度分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？

　　2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)別？溶液的性質(zhì)？

　　3.鹽類(lèi)水解的規律是什么？水解的特點(diǎn)是什么？

　　【交流匯報】2.類(lèi)別：

　�。�1）強堿弱酸鹽水解呈堿性

　�。�2）強酸弱堿鹽水解呈酸性

　�。�3）強堿強酸鹽不水解

　�。�4）弱酸弱堿鹽水解較復雜

　　3.鹽類(lèi)水解的規律：誰(shuí)強顯誰(shuí)性，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，不弱不水解

　　4.特點(diǎn)：程度小、可逆、吸熱

　　【即練即評】

　　1.碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？

　　2.氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？

　　【交流匯報】

　　5、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　【作業(yè)】略

　　六、教學(xué)反思

　　1、組織學(xué)生結合實(shí)驗結果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。以問(wèn)題探究的形式引導學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，有利于學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

　　2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，可以提高學(xué)生靈活運用知識的能力。

　　高中化學(xué)教案 19

　　[教學(xué)目標]

　　1.知識目標

　�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。

　�。�2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類(lèi)標準角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類(lèi)之間的關(guān)系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類(lèi)關(guān)系的認識，理解分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)習中的作用，掌握用不同分類(lèi)標準對同一對象進(jìn)行分類(lèi)的方法。

　�。�2）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗，提高從化學(xué)實(shí)驗探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀(guān)目標

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì )矛盾體雙方相附相存的對立統一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類(lèi)之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　見(jiàn)ppt文件。

　　課堂練習：

　　1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的`是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3.醫院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物

　�。–）是一種強電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）

　�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5.下列物質(zhì)容易導電的是（ ）。

　�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無(wú)水乙醇

　　6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7.濃度與體積都相同的'鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多

　　8.關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

　�。˙）強電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　�。–）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數以分子的形態(tài)存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導電能力（I）隨著(zhù)加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請回答：

　�。�1）“O”點(diǎn)導電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為_(kāi)_________；

　�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗證明，在醋酸溶液中存在著(zhù)：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現象及實(shí)驗所能說(shuō)明的問(wèn)題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9.

　�。�1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導電能力為0。

　�。�2）c

　�。�3）c點(diǎn)。< p="">

　�。�4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。< p="">

　　10.

　�。�1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；

　�。�2）將上述溶液加熱，發(fā)現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。

　�。�3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。

　　高中化學(xué)教案 20

　　教學(xué)目標

　　1.知識目標

　�。�1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

　�。�2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過(guò)水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

　�。�2）通過(guò)水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀(guān)目標

　�。�1）通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H + 、 OH —關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關(guān)系。

　�。�2）由水的電離體會(huì )自然界統一的和諧美以及“此消彼長(cháng)”的動(dòng)態(tài)美。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　水的離子積。

　　教學(xué)過(guò)程

　　見(jiàn)ppt文件。

　　課堂練習

　　1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的 c （OH —）為（）。

　�。ˋ）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1

　�。–）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1

　　2.25 ℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。

　�。ˋ）12（B）7（C）6（D）2

　　3.純水在25 ℃和80 ℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

　�。ˋ）前者大（B）相等（C）前者�。―）不能肯定

　　4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來(lái)規定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

　�。ˋ）純凈的重水中，pD=7

　�。˙）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　�。–）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　�。―）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4

　　5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯誤的是（）。

　�。ˋ）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了

　�。–）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了

　　6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

　�。ˋ）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1

　�。–）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14

　　7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

　�。ˋ）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1

　�。–）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說(shuō)法均欠妥

　　8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。

　�。ˋ）12（B）10（C）4（D）3

　　9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

　�。ˋ）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液

　�。˙）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　�。–）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　�。―）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　10.下列敘述中，正確的是（）。

　�。ˋ）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的'量不同

　�。˙）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

　�。–）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質(zhì)的量相等

　�。―）pH=3的甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等

　　11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：

　�。�1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　�。�2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　�。�3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫(xiě)）。

　　12.在25 ℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。

　　13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。

　　課堂練習答案

　　1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。

　　11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

　　12.1：10 。

　　13.3

　　高中化學(xué)教案 21

　　一、課標要求

　　高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力;初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

　　二、教學(xué)目標

　　(一)知識與技能

　　1、知道什么是分液，初步學(xué)會(huì )分液的基本操作，理解其適用范圍。

　　2、 知道分液漏斗與三角漏斗、長(cháng)頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類(lèi)和適用范圍，學(xué)會(huì )使用分液漏斗。

　　3、知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì )萃取的基本操作。

　　4、學(xué)會(huì )應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

　　(二)過(guò)程與方法

　　在化學(xué)學(xué)習和實(shí)驗過(guò)程中，逐漸養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì )評價(jià)和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習能力，善于與他人合作。

　　(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　在實(shí)驗探究中，體驗實(shí)驗探究的樂(lè )趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取

　　四、設計思路

　　教材“萃取”這部分內容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過(guò)從碘水中提取碘實(shí)驗來(lái)介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當一部分學(xué)生對二者還是不能理解，經(jīng)�；煜�二者的區別與聯(lián)系，也不會(huì )將它們應用于解決實(shí)際問(wèn)題�，F改為通過(guò)問(wèn)題探究和實(shí)驗探究學(xué)習新知識，先學(xué)習分液，再學(xué)習萃取，最后學(xué)習從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習每個(gè)知識點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗，在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、思考問(wèn)題，再由實(shí)驗上升到知識點(diǎn)的學(xué)習。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識點(diǎn)。

　　五、儀器、藥品

　　鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)進(jìn)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　活動(dòng)目標

　　及說(shuō)明

　　問(wèn)題引入

　　同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習了過(guò)濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學(xué)習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學(xué)知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗過(guò)程中注意觀(guān)察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。

　　傾聽(tīng)、思考。

　　創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習興趣。

　　實(shí)驗探究

　　巡視，對學(xué)生交流進(jìn)行適當的點(diǎn)撥。

　　實(shí)驗、討論。

　　在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題，解決問(wèn)題。

　　問(wèn)題情境

　　通過(guò)實(shí)驗，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?

　　個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

　　學(xué)會(huì )總結和分析。

　　過(guò)渡

　　的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠實(shí)現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來(lái)學(xué)習也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。

　　傾聽(tīng)、思考。

　　介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

　�、� 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反應液

　　錐形分液漏斗——分液

　�、� 分液操作

　�、� 檢查分液漏斗是否漏水;

　�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

　�、� 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

　�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

　　傾聽(tīng)、觀(guān)察和思考。

　　介紹分液漏斗和分液操作。

　　實(shí)戰演練

　　巡視，指導學(xué)生實(shí)驗和糾正實(shí)驗中的錯誤操作。

　　練習使用分液漏斗分離油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　總結歸納

　　剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì )了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物?

　　思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

　　學(xué)會(huì )歸納。

　　知識介紹

　　介紹碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一種有機熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　傾聽(tīng)。

　　了解新知。

　　實(shí)驗探究

　　下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀(guān)察、比較振蕩前后的實(shí)驗現象，從這個(gè)實(shí)驗你能有什么啟發(fā)?

　　實(shí)驗、觀(guān)察現象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色，下層紫紅色;碘會(huì )從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的`溶劑中。

　　培養學(xué)生觀(guān)察與思考的能力。

　　探索新知

　　其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

　　傾聽(tīng)、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。

　　學(xué)會(huì )歸納。

　　在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱(chēng)做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實(shí)驗進(jìn)行思考。

　　思考、交流。個(gè)別回答：

　�、倥c原溶劑互不溶;

　�、谂c溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應;

　�、廴苜|(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

　　學(xué)會(huì )分析，由特殊到一般。

　　高中化學(xué)教案 22

　　教學(xué)目標

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標

　　通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。

　　本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的`木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的'現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強氧化劑

　　學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

　　(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。

　　演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗

　　通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：

　�、贇埩艄腆w質(zhì)量

　�、趎值

　�、跱aHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

　　高中化學(xué)教案 23

　　教學(xué)目標概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2 、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì )運用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。

　�。ǘ�）能力目標

　　通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過(guò)對問(wèn)題的討論，培養學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2 、通過(guò)對解題格式的規范要求，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習方法。

　　教學(xué)重點(diǎn):

　　氣體摩爾體積的計算

　　教學(xué)過(guò)程:

　　[提問(wèn)]：

　　1 、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2 、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3 、外界條件（T 、 P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T 、 P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書(shū)]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1、定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　�、偈褂梅秶�：氣體

　�、谒耐�：同溫、同壓、若同體積則同分子數

　�、蹣藳r下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2 、推論：

　�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質(zhì)的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

　�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？

　　CO 2與CO的`混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

　　當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數比

　　當同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

　　[討論]當給藍球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數越多時(shí)，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？

　�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比

　　判斷：

　　A、 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數相同。

　　B 、2 g H 2比2g O 2在相同條件的`體積小。

　　C、標況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L

　　D、 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數相等，所占體積相等。

　　[板書(shū)]

　　三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數之間存在的關(guān)系為

　　指導學(xué)生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

　　[板書(shū)]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。

　　1、標況密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2、相對密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提問(wèn)]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書(shū)]3概念法：m總

　　例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計算在150 0 C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n總n總

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤氣中H 2和CO的體積分數都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分數都是50%，求平均式量。

　　[ 總結 ]應用氣體摩爾體積進(jìn)行計算時(shí)應注意的一些問(wèn)題

　　氣體摩爾體積在化學(xué)計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學(xué)反應中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

　　在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個(gè)數值專(zhuān)指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習。

　　作業(yè)：P54 2 、 3 、 4

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