高中化學(xué)教案通用15篇

　　在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，有必要進(jìn)行細致的教案準備工作，通過(guò)教案準備可以更好地根據具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當的必要的調整。教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案，歡迎大家分享。

高中化學(xué)教案1

　　【教材內容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋?zhuān)�并在金屬鍵的基礎上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個(gè)較為全面的認識。

　　【教學(xué)目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì )用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？

　　【板書(shū)】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

　　【強調】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書(shū)】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】

　　展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】

　　請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。

　　【板書(shū)】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　�、沤饘賹щ娦缘�.解釋

　　在金屬晶體中，充滿(mǎn)著(zhù)帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì )發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設問(wèn)】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　�、平饘賹�熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì )發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì )改變原來(lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

高中化學(xué)教案2

　　第二節 分子的極性

　　【學(xué)習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規則及其在中學(xué)化學(xué)中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動(dòng)與探究[實(shí)驗1]

　　實(shí)驗現象：

　　實(shí)驗結論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類(lèi)及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。

　�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

　　(1)空間構型法

　　的`分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

　　總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯(lián)系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構型決定。

　　說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

　　[實(shí)驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實(shí)驗現象：

　　實(shí)驗結論：

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

　　B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:

　　相似相溶規則： 。

　　思考：請例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。

　　C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì )發(fā)生偏移。

　　課堂小結：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構型法

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時(shí)，細流可能發(fā)生偏轉的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子

　　C.在A(yíng)Bn分子中A原子沒(méi)有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內的理由是 ( )

　　A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案3

　　教學(xué)目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過(guò)程

　　(提問(wèn))

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

　　(板書(shū))第一節 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問(wèn))①實(shí)驗現象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的認識過(guò)程。

　　(板書(shū))

　　二、空氣的.污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　�、燮�車(chē)排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂�油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案4

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類(lèi)水解的應用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應用。

　　教學(xué)設計：

　　師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

　　(1)根據鹽類(lèi)水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

　　【設疑】影響鹽類(lèi)水解的內在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的'陽(yáng)離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì )中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著(zhù)離子和分子，它們之間存在著(zhù)一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　�、俣嘣�弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　�、诙嘣�弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　�、鄄煌�溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　�、賾�用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　�、趹�用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類(lèi)水解知識的應用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

　　板書(shū)設計：

　　1.水解的一般規律

　　(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　�、賶A越弱，對應陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實(shí)驗1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)

　　3.鹽類(lèi)水解利用

　　(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

高中化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標

　　知識與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉化的一些方法。

　�、诹私庥袡C合成的基本過(guò)程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。

　　過(guò)程與方法：

　�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識，培養學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機合成的訓練，培養學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^(guò)設計情景問(wèn)題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　�、倥囵B學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì )結合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當的合成路線(xiàn)。

　�、谕ㄟ^(guò)對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。

　�、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究，培養學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過(guò)程分析中的應用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng )設與解決、多媒體

　�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓練，在動(dòng)手訓練中自己體會(huì )、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程設計：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的'“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng )設一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

　　【情景創(chuàng )設1】

　　你能夠根據已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現

　　【過(guò)渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì )分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學(xué)們以學(xué)習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內容

　　【教師引導】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當的引導

　　【教師評價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導學(xué)生做好歸納總結

　　【過(guò)渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學(xué)會(huì )把這些方法應用到有機合成過(guò)程中了

　　【情景創(chuàng )設2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；

　　引導學(xué)生思考總結逆合成分析方法的思路

　　【過(guò)渡】

　　我們發(fā)現，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì )出現要對不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么

　　【情景問(wèn)題創(chuàng )設3】

　　想一想：結合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應該注意一些什么問(wèn)題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線(xiàn)應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過(guò)渡】

　　逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。

　　【小結】

　　本節我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見(jiàn)官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。

高中化學(xué)教案6

　　一、教學(xué)目標

　　1.會(huì )寫(xiě)甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

　　2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　3.通過(guò)甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實(shí)驗來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結構，化學(xué)性質(zhì)及取代反應的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：導入新課

　　上課，同學(xué)們好，請坐。

　　在我們前面的學(xué)習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習和討論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著(zhù)重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習一下“最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷”。

　　環(huán)節二：新課講授

　　1.甲烷的結構

　　【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機物，這是因為它本身只含有一個(gè)碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

　　【教師講解】教師講解結構式。

　　【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)

　　【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結構，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(cháng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀(guān)察一下它的結構是什么樣子的。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導。

　　【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個(gè)正四面體結構。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請同學(xué)們觀(guān)看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式。

　　【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個(gè)特殊之處：

　　同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩定，與一般的物質(zhì)不反應。其實(shí)，除了會(huì )與氧氣反應以外，甲烷還會(huì )與氯氣發(fā)生反應，那會(huì )產(chǎn)生什么現象，同學(xué)們注意觀(guān)察。

　　【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗。同學(xué)們觀(guān)察到了什么?這些現象說(shuō)明了什么?

　　【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的.物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問(wèn)】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應嗎?

　　【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

　　【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類(lèi)比第一個(gè)反應寫(xiě)出它們的方程式嗎?

　　【動(dòng)畫(huà)展示】觀(guān)看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時(shí)分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問(wèn)題】請同學(xué)們閱讀課本總結取代反應的概念?

　　【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環(huán)節三：鞏固提升

　　環(huán)節三：小結作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應，能不能想到哪個(gè)無(wú)機反應類(lèi)型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點(diǎn)，并形成表格下節課我們一起來(lái)分享。

高中化學(xué)教案7

　　當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì )飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開(kāi)發(fā)研究與實(shí)驗提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力的綜合培養，才能造就適應當今社會(huì )所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習打好基礎。特別是讓學(xué)生體驗科學(xué)探究過(guò)程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線(xiàn)教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學(xué)生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過(guò)演示實(shí)驗才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實(shí)驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀(guān)察現象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調讓學(xué)生仔細觀(guān)察會(huì )出現什么現象，發(fā)現同學(xué)們低頭耳語(yǔ)，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯誤？我本想就實(shí)驗目的給學(xué)生做出口頭解釋?zhuān)�但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學(xué)生的疑問(wèn)，讓他們通過(guò)對比實(shí)驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察描述實(shí)驗現象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗結果，紛紛議論：為什么實(shí)驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(cháng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞，沒(méi)有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　�。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長(cháng)頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學(xué)生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學(xué)生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng )新的精神進(jìn)行了表?yè)P和肯定，同時(shí)對他們的方案進(jìn)行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(cháng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務(wù)。本節課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的.是，通過(guò)本節課的學(xué)習，讓學(xué)生認識到了體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)到了發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養學(xué)生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學(xué)生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實(shí)驗等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì )受益匪淺，教師也會(huì )有批判地在行動(dòng)結束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開(kāi)發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節課在激情中開(kāi)始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀(guān)能動(dòng)性，自主學(xué)習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數是以講習互動(dòng)為主，通過(guò)這節課，我深刻地認識到：學(xué)生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節課都動(dòng)起來(lái)，在增長(cháng)知識的同時(shí)，也可以培養能力。

　�。�2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機會(huì )。在長(cháng)期的教學(xué)過(guò)程中，教師占著(zhù)課堂的絕對主動(dòng)權，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機會(huì )，總認為學(xué)生只能通過(guò)教師講析，才能很好地掌握知識和技能�，F代教育教學(xué)研究認為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習，都一定是自主學(xué)習，只有自主學(xué)習才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴和獲得可持續發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng )造一切可能與機會(huì )，幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識的構建和能力的提高。

高中化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標

　　通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。

　　本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強氧化劑

　　學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

　　(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。

　　演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗

　　通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的.氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標

　　知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)過(guò)程設計

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。

　　【評價(jià)】給予肯定。

　　【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的`現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。

　　【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書(shū)】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。

　　【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

　　【板書(shū)】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。

　　【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書(shū)】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書(shū)練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。

　　反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

　�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。

　�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。

　　分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。

　　【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方

　　H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？

　　【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。

　　【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式

　　嗎？

　　【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗室制氯氣：

　　寫(xiě)出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案10

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見(jiàn)的兩種有機物.學(xué)好這一節，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎，使學(xué)生學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的提高。

　　2．教學(xué)目標

　　根據教學(xué)大綱的要求，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標： （1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標：

　�、倥囵B學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　�、谂囵B學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力和對實(shí)驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　�。�1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節的難點(diǎn)。

　�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設計兩個(gè)突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y構的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計算和分子模型來(lái)推導，電腦展示來(lái)確定，充分地調動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結構的同時(shí)，也學(xué)會(huì )邏輯推理的嚴密性；

　�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1．情境激學(xué)法，創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　2．實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說(shuō)實(shí)驗：

　�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實(shí)驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說(shuō)現代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個(gè)反應的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀(guān)反應宏觀(guān)化。（四）教學(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的.歷史了。[設問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結構的探究：

　　投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學(xué)生綜合運用知識，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構體教學(xué)做鋪墊）。繼續引導學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導學(xué)生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過(guò)觀(guān)察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個(gè)實(shí)驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著(zhù)羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

　　學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀(guān)察等各項能力進(jìn)行訓練，達到掌握知識，開(kāi)發(fā)智力，培養能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請學(xué)生觀(guān)察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，學(xué)生自己得出結論，培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結構決定著(zhù)化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結構上來(lái)認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應 ：

　　首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實(shí)驗，請同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象的剖析，在教師的引導下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式，討論其反應類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：

　　首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著(zhù)講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗，并引導學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著(zhù)用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學(xué)生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類(lèi)型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案11

　　氨、銨鹽（第一課時(shí)）

　　[教學(xué)目標]

　　1．知識目標

　�。�1）掌握氨氣分子的結構、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

　�。�2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

　�。�3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。

　　2．能力和方法目標

　�。�1）通過(guò)氨水、液氨成分的比較，培養學(xué)生的分析、對比能力。

　�。�2）通過(guò)氨的結構、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

　�。�3）通過(guò)有關(guān)計算訓練數學(xué)計算和推理能力。

　�。�4）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗現象的觀(guān)察、實(shí)驗結論的分析，提高觀(guān)察能力和解釋能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗的有關(guān)計算。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　見(jiàn)課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　微粒種類(lèi)

　　主要性質(zhì)

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　純凈物（非電解質(zhì)）

　　氨的.水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

　　微粒種類(lèi)

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質(zhì)

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是

　�、僖欢ê�有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　�。ˋ）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

　�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

　�。˙）氨水可使酚酞指示劑變紅

　�。–）氨水中含三種分子和三種離子

　�。―）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

　�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　�。ˋ）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　�。–）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶?jì)纫殉錆M(mǎn)某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿(mǎn)水，直導管長(cháng)L＝60cm，導管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗開(kāi)始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　�。�1）通過(guò)計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

　�。�2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導管的長(cháng)度，問(wèn)導管進(jìn)入燒杯的長(cháng)度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？

　�。�3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化學(xué)教案12

　　一、教學(xué)目標

　　1．物理知識方面的要求：

　�。�1）知道并記住什么是布朗運動(dòng)，知道影響布朗運動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運動(dòng)產(chǎn)生的原因。

　�。�2）知道布朗運動(dòng)是分子無(wú)規則運動(dòng)的反映。

　�。�3）知道什么是分子的熱運動(dòng)，知道分子熱運動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

　　2．通過(guò)對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，發(fā)現其特征，分析概括出布朗運動(dòng)的原因；培養學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無(wú)規則運動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統計的觀(guān)點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結果。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

　　1．通過(guò)學(xué)生對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，引導學(xué)生思考、分析出布朗運動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動(dòng)是永不停息的無(wú)規則運動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。這一連串結論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2．學(xué)生觀(guān)察到的布朗運動(dòng)不是分子運動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規則運動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴散實(shí)驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學(xué)過(guò)程

　�。ǎ�）引入新課

　　讓學(xué)生觀(guān)察兩個(gè)演示實(shí)驗：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶?jì)戎饾u擴展到上面瓶?jì)取?/p>

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開(kāi)來(lái)。

　　提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗屬于什么物理現象？這現象說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　在學(xué)生回答的基礎上：上述實(shí)驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習過(guò)了。

　�。ǘ�）新課教學(xué)過(guò)程

　　1．介紹布朗運動(dòng)現象

　　1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀(guān)察懸浮在水中的花粉，發(fā)現花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規則運動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規則運動(dòng)叫做布朗運動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動(dòng)存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀(guān)察布朗運動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過(guò)顯微鏡觀(guān)察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀(guān)察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì )發(fā)現在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運動(dòng)。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀(guān)察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內對點(diǎn)運動(dòng)情況。

　　讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀(guān)察到的位置的一些連線(xiàn)。實(shí)際上在這短短的30秒內微粒運動(dòng)也極不規則，絕不是直線(xiàn)運動(dòng)。

　　2．介紹布朗運動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

　�。�1）連續觀(guān)察布朗運動(dòng)，發(fā)現在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動(dòng)著(zhù)。所以說(shuō)，這種布朗運動(dòng)是永不停息的。

　�。�2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的'炭粒等都存在布朗運動(dòng)，說(shuō)明布朗運動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運動(dòng)。

　�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到運動(dòng)。

　�。�4）布朗運動(dòng)隨著(zhù)溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運動(dòng)的原因

　�。ɑィ┎祭蔬\動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動(dòng)等等。

　　分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規則運動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動(dòng)嗎？

　　歸納學(xué)生回答，液體存在著(zhù)溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運動(dòng)對不同顆粒運動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動(dòng)。又如液體的壓強差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動(dòng)的原因，只能是液體內部造成的。

　�。�2）布朗運動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規則運動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強，它就沿著(zhù)這個(gè)方向運動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著(zhù)另一個(gè)方向運動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規則的布朗運動(dòng)。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動(dòng)微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在 10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到。

高中化學(xué)教案13

　　一、導課

　　我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當飛船運行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導學(xué)

　　【任務(wù)一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構成要素：

　　【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會(huì )不會(huì )影響電解水的反應呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗回答這個(gè)問(wèn)題。

　　【實(shí)驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問(wèn)題引導、自主學(xué)習】

　　1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

　　向陽(yáng)極移動(dòng)。

　　【合作學(xué)習】

　　3、預測電解產(chǎn)物，設計實(shí)驗方案。

　　4、實(shí)驗記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

　　實(shí)驗現象

　　電極反應及反應類(lèi)型

　　陽(yáng)極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應

　　結論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？

　　2、陰、陽(yáng)兩極電極反應是什么？

　　3、你得到什么實(shí)驗結論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類(lèi)別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱(chēng)

　　電極反應

　　能量轉變

　　反應能否自發(fā)

　　三、檢測導結

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉化為化學(xué)能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應

　　D.電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的'電解過(guò)程

　　3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

　　原電池的負極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應

　　原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

　　A.B.C.D.

　　【反思總結】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

高中化學(xué)教案14

　　作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關(guān)規劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

　　教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的.概念”。

　　1．通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

　�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

　�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：

　�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

　�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。

　　2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

　　通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學(xué)設計方案

　　重點(diǎn)：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。

　　難點(diǎn)：

　　利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？

　�。勰康模簽閷W(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。

　�。劢Y論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。

　　［目的：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。］

　　［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。

　　［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。

　　［結論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。

　�。勰康模号囵B學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數據：

　　20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。

　�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴展練習：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�、谠谝欢�溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案15

　　【課程目標】

　　1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。

　　2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會(huì )，學(xué)生對;電;有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中;一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等;論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，;將化學(xué)能直接轉化為電能;的思想，是對;化學(xué)能——熱能——機械能——電能;思維方式的反思和突破。

　　【學(xué)情分析】

　　中學(xué)生對;電;的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。

　　同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。

　　【教學(xué)目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。

　　(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。

　　2、過(guò)程與方法

　　(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立;將化學(xué)能直接轉化為電能;的新思路，通過(guò)對氧化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現新思路的.各種推測和猜想等，培養創(chuàng )新思維能力。

　　(2)通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘。

　　(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)研究中的重要作用。

　　【教學(xué)重難點(diǎn)】

　　教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的

　　本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。

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