高中化學(xué)教案集合15篇

　　作為一名老師，時(shí)常會(huì )需要準備好教案，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。我們該怎么去寫(xiě)教案呢？以下是小編整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)教案1

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。

　　二、學(xué)生情況分析：

　　高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、具體教學(xué)目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

　　過(guò)程與方法目標：

　　通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：

　　明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；

　　能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

　　五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際

　　出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的.化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

　　本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。

　　六、教學(xué)信息技術(shù)

　　依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案2

　　[教學(xué)設計說(shuō)明]

　　通過(guò)第一節“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節進(jìn)一步學(xué)習這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無(wú)化合價(jià)變化）；

　　第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學(xué)反應中的表現（元素的化合價(jià)有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應的利用——原電池”奠定基礎.

　　因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學(xué)思路是：

　�。�1）鞏固和加強元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節一個(gè)及時(shí)的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反應”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無(wú)數變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類(lèi)反應）、個(gè)性（有電子轉移、無(wú)電子轉移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統一。

　　[教學(xué)目標]

　　● 知識目標：

　�。�1）通過(guò)對多個(gè)化學(xué)反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，并認清電子轉移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

　�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應對人類(lèi)社會(huì )的利弊。

　　● 能力目標：

　　1.培養學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習策略。

　　2.培養學(xué)生利用實(shí)驗的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質(zhì)原因應通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究分析，在實(shí)驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。

　　3.培養學(xué)生課堂學(xué)習的自我總結能力：學(xué)生語(yǔ)言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來(lái)上臺自我表述與總結，是本節課設計的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達到最佳學(xué)習效果。

　　● 情感目標：培養學(xué)生用對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。

　　[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

　�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應的概念，會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的'擬人化表演。

　　(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網(wǎng)絡(luò )。

　　(3)關(guān)鍵是引導并做好幾個(gè)實(shí)驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達到良好的效果。

　　實(shí)驗準備:

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　教學(xué)設計 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

　　課題引入

　　[投影與實(shí)物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學(xué)生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點(diǎn)及面能力)

　　1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?

　　2. 氧氣在化學(xué)反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

　　3. 氧化劑概念: (板書(shū)) 學(xué)生能答出:氧氣

　　學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　討論: 化合價(jià)均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?

　　化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見(jiàn)的還原劑有哪些?

　　學(xué)生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學(xué)生回答

　　知識網(wǎng)絡(luò )的構成

　　(對立統一能力)

　　[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯(lián)系:

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò )構成：

　　化合價(jià)降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學(xué)生筆記:

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)升高

　　活動(dòng)探究:

　　氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　1. 反應特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數和氧化劑化合價(jià)降低的總數相等

　　2. 為什么化合價(jià)會(huì )有升有降？

　　怎樣用實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)?

　　3. 實(shí)驗演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉

　　4. 氧化還原反應的實(shí)質(zhì):

　　有電子轉移 學(xué)生筆記

　　學(xué)生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

　　學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.

　　學(xué)生討論與總結:

　　實(shí)質(zhì)是有電子轉移

　　1.雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學(xué)生練習

　　活動(dòng)表演

　　與課堂總結

　　(激發(fā)學(xué)習興趣，

　　提高語(yǔ)言表達能力)

　　1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應的特點(diǎn)

　�。▽W(xué)生甲）:氧化劑

　�。▽W(xué)生乙）還原劑

　�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應

　　2. 組織學(xué)生上臺表演

　　并補充說(shuō)明

　　3. 投影與總結表?yè)P

　　學(xué)生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價(jià)降低（因為我得電子），我會(huì )被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應中化合價(jià)升高（因為我失電子），我會(huì )被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。

　　[課后反思]

　　1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò )的構成給學(xué)生的印象深刻,達到預期的效果,雙線(xiàn)橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

　　2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應中化合價(jià)升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

高中化學(xué)教案3

　　第一單元

　　第3課時(shí) 氧化還原反應

　　一、學(xué)習目標

　　1．學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。

　　2．學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的.化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。

　　[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。

　　[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。

　　[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

　　1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？

　　3．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？

　　4．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？

　　[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書(shū)]

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書(shū)]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]

　　1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

　　3．分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案4

　　一、教材分析：

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結構，進(jìn)而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學(xué)變化規律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數、中子數和質(zhì)量數間的關(guān)系，為后續周期律的學(xué)習打好基礎。

　　二、教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1.明確質(zhì)量數和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標：

　　提高同學(xué)們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：

　　通過(guò)對原子結構的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。

　　三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：明確質(zhì)量數和AZX的含義。

　　難點(diǎn)：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學(xué)情分析：

　　同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學(xué)方法：學(xué)案導學(xué)

　　六、課前準備：

　　學(xué)生學(xué)習準備：導學(xué)案

　　教師教學(xué)準備：投影設備

　　七、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　八、 教學(xué)過(guò)程：

　　(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來(lái)學(xué)習有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

　　(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質(zhì)子數決定。

　　(1)原子的`電性關(guān)系：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數

　　(2)質(zhì)量數：將原子核內所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值加起來(lái)所得的數值，叫質(zhì)量數。

　　質(zhì)量數(A)= 質(zhì)子數(Z)+ 中子數(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;

　　當質(zhì)子數(核電核數<核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案5

　　【學(xué)習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應熱的簡(jiǎn)單計算。

　　2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):體會(huì )蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學(xué)習過(guò)程】

　　【溫習舊知】

　　問(wèn)題1、什么叫反應熱？

　　問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應會(huì )伴隨能量變化？

　　問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項？

　　問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

　　問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

　　問(wèn)題2、化學(xué)反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問(wèn)題？

　　【課堂練習】

　　1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節小結】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的`熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學(xué)方程式：

　�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實(shí)驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內的葡萄糖提供,則該運動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學(xué)習反饋或反思】

高中化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　通過(guò)對化學(xué)反應中反應物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標

　　提高學(xué)生實(shí)驗、思維能力，初步培養學(xué)生應用實(shí)驗的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認識永恒運動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數并沒(méi)有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應前后"質(zhì)"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設計：

　　1．創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題

　　學(xué)生的學(xué)習是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習過(guò)程，教師應當采取"自我發(fā)現的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應文字表達式，然后提問(wèn)：對于化學(xué)反應你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習熱情和興趣被最大限度地調動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習狀態(tài)。

　　2．體驗科學(xué)研究過(guò)程、設計、實(shí)施實(shí)驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據實(shí)驗目的'（實(shí)驗化學(xué)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗桌上提供的儀器和藥品設計實(shí)驗方案。在設計過(guò)程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀(guān)能動(dòng)性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過(guò)程中培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學(xué)生的語(yǔ)言表達能力。在實(shí)施實(shí)驗時(shí)學(xué)生體驗了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強，培養了學(xué)生的觀(guān)察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴謹求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗過(guò)程中培養了學(xué)生的合作意識。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過(guò)程。

　　3．反思研究過(guò)程、總結收獲和不足

　　探索活動(dòng)結束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結收獲和不足，提高學(xué)生的認知能力。

高中化學(xué)教案7

　　[知識與技能]:

　　1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數和原子結構的關(guān)系

　　[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結構的知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:通過(guò)精心設計的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習熱情，培養學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]:

　　[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著(zhù)什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習元素周期表。

　　[板書(shū)]：第一節元素周期表

　　[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現呢？

　　[指導閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著(zhù)，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫把當時(shí)已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張元素周期表，開(kāi)創(chuàng )了化學(xué)歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習元素周期表的有關(guān)知識。

　　[板書(shū)]：一、元素周期表

　　[設問(wèn)]：按照元素在周期表中的'順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著(zhù)如下關(guān)系：

　　[板書(shū)]：原子序數═核電荷數═質(zhì)子數═核外電子數

　　[思考與教流]：

　　1．畫(huà)出1－18號元素原子的結構示意圖。

　　2．認真分析、觀(guān)察原子結構上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

　　[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數相同的元素排列成一個(gè)橫行。

　　3、把最外層電子數相同的元素排列成一個(gè)縱行。

　　[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內容。

　　[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結構

　　[設問(wèn)]：數一數元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

　　[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認識元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書(shū)]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內容。

　　[設問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

　　[設問(wèn)]：周期序數與什么有關(guān)？

　　[歸納小結]：周期序數=電子層數。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(cháng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。

　　[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來(lái)認識元素周期表中的縱行——族。

　　[板書(shū)]：2、族

　　[設問(wèn)]：請大家數一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個(gè)。

　　[設問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

　　[設問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結]：由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長(cháng)周期元素構成的族，叫做副族。

　　[設問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

　　[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

　　[設問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

　　[設問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個(gè)。

　　[設問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

　　[設問(wèn)]：主族元素的族序數與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數=最外層電子數。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結]：最后我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結構：三短三長(cháng)一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案8

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。

　　2、教材內容的分析

　　教材是通過(guò)復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　�、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　三、教學(xué)目標的確立

　　根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設計的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗（鈉和氯氣的反應）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結論（離子鍵的'定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設計：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

　　師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　八、課堂小結：

　　我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。

高中化學(xué)教案9

　　一、教材分析

　　《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節的教學(xué)內容，主要幫助學(xué)生認識和體會(huì )化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護意識及合理開(kāi)發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標展開(kāi)。本節教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

　　本節教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學(xué)目標

　　1．知識目標：

　　(1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說(shuō)出海水資源綜合利用對人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過(guò)鋁熱反應及海水的實(shí)驗，學(xué)會(huì )金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法

　　(2)通過(guò)小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：

　　(1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培養學(xué)生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過(guò)聯(lián)系知識與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛(ài)

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

　　難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學(xué)情分析

　　學(xué)生已有的知識和實(shí)驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗基礎都不好，所以講解時(shí)需要詳細。對于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有一定的基礎，但鋁熱實(shí)驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實(shí)驗安全。

　　五、教學(xué)方法

　　1．實(shí)驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘

　　2．學(xué)案導學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。

　　3．新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學(xué)案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學(xué)生的學(xué)習準備：預習導學(xué)案，完成課前預習學(xué)案離。

　　2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設計和布置：六人一組，實(shí)驗室內教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗室門(mén)窗通風(fēng)，課前準備好綠實(shí)驗用具

　　七、課時(shí)安排：1課時(shí)

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　(一)預習檢查、總結疑惑

　　檢查落實(shí)了學(xué)生的預習情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？

　　【講解】 （正確評價(jià)學(xué)生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內及海洋等區域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書(shū)】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現狀，國情教育

　　【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書(shū)】 二、金屬的冶煉

　　【設問(wèn)探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據什么原理？

　　【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價(jià)學(xué)生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書(shū)】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

　　【板書(shū)】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書(shū)】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

　　【板書(shū)】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來(lái)。

　　【板書(shū)】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫(xiě)出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

　　【點(diǎn)評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。

　　【實(shí)驗探究】 實(shí)驗 4—1 (實(shí)驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象，并思考回答：反應前：無(wú)鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學(xué)生寫(xiě)出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說(shuō)明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設疑】 發(fā)生了什么反應？如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應稱(chēng)為鋁熱反應。

　　【板書(shū)】 ②鋁熱反應

　　【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會(huì )化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

　　【講述并板書(shū)】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫(xiě)出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過(guò)渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著(zhù)金屬的使用，金屬會(huì )被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？

　　【板書(shū)】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關(guān)內容。

　　【講述】 正確評價(jià)學(xué)生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì )越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類(lèi)消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節能效果更加顯著(zhù)。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著(zhù)。

　　【小結】 指導學(xué)生歸納本節課的內容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫(xiě)一份調查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海洋對于人類(lèi)的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開(kāi)發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)已形成規模，并顯示出巨大潛力。開(kāi)發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問(wèn)題的重要途徑。我國的社會(huì )和經(jīng)濟發(fā)展將越來(lái)越多地依賴(lài)海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類(lèi)未來(lái)的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類(lèi)有多種，《中國自然資源叢書(shū)海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類(lèi)：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀(guān)旅游資源、娛樂(lè )和運動(dòng)旅游資源、人類(lèi)海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。

　　【板書(shū)】 一、海洋資源的'分類(lèi) 【多媒體投影】

　　【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開(kāi)發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據預測， 20xx年時(shí)美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠(chǎng)每小時(shí)用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門(mén)每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著(zhù)容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠(chǎng)余熱進(jìn)行海水淡化等。我國已進(jìn)行了日產(chǎn)百?lài)嵉牡�化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學(xué)資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書(shū)】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽(yáng)能蒸餾器結構簡(jiǎn)單，主要由裝滿(mǎn)海水的水盤(pán)和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤(pán)表面涂黑，裝滿(mǎn)待蒸餾的水，盤(pán)下絕熱，水盤(pán)上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋板，水盤(pán)中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著(zhù)傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類(lèi)蒸餾器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著(zhù) 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開(kāi)發(fā)價(jià)值。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來(lái)的開(kāi)發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書(shū)】 三、海水化學(xué)資源的利用

　　【實(shí)驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材，寫(xiě)出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗現象寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫(xiě)一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書(shū)設計】 一、海洋資源的分類(lèi) 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。

　　教師組織學(xué)生反思總結本節課的主要內容，并進(jìn)行當堂檢測。

　　設計意圖：引導學(xué)生構建知識網(wǎng)絡(luò )并對所學(xué)內容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導學(xué)案、布置預習。

　　布置下節課的預習作業(yè)，并對本節課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節的延伸拓展訓練。

　　九、板書(shū)設計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　四、海水化學(xué)資源的利用。

高中化學(xué)教案10

　　【教材內容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋?zhuān)�并在金屬鍵的基礎上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個(gè)較為全面的認識。

　　【教學(xué)目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì )用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？

　　【板書(shū)】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

　　【強調】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書(shū)】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】

　　展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】

　　請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。

　　【板書(shū)】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　�、沤饘賹щ娦缘慕忉�

　　在金屬晶體中，充滿(mǎn)著(zhù)帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的.條件下電子氣就會(huì )發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設問(wèn)】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　�、平饘賹�熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì )發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì )改變原來(lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

高中化學(xué)教案11

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見(jiàn)的兩種有機物.學(xué)好這一節，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎，使學(xué)生學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的提高。

　　2．教學(xué)目標

　　根據教學(xué)大綱的要求，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標： （1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標：

　�、倥囵B學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　�、谂囵B學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力和對實(shí)驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　�。�1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節的難點(diǎn)。

　�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設計兩個(gè)突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y構的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計算和分子模型來(lái)推導，電腦展示來(lái)確定，充分地調動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結構的同時(shí)，也學(xué)會(huì )邏輯推理的嚴密性；

　�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1．情境激學(xué)法，創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　2．實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說(shuō)實(shí)驗：

　�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實(shí)驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說(shuō)現代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個(gè)反應的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀(guān)反應宏觀(guān)化。（四）教學(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結構的探究：

　　投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學(xué)生綜合運用知識，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構體教學(xué)做鋪墊）。繼續引導學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導學(xué)生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過(guò)觀(guān)察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個(gè)實(shí)驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著(zhù)羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

　　學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀(guān)察等各項能力進(jìn)行訓練，達到掌握知識，開(kāi)發(fā)智力，培養能力的目的'。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請學(xué)生觀(guān)察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，學(xué)生自己得出結論，培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結構決定著(zhù)化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結構上來(lái)認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應 ：

　　首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實(shí)驗，請同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象的剖析，在教師的引導下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式，討論其反應類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：

　　首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著(zhù)講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗，并引導學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著(zhù)用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學(xué)生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類(lèi)型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案12

　　隨著(zhù)新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價(jià)方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對教材的巧妙處理和對教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現教學(xué)目標和學(xué)習目標，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設計理念：

　　根據新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方法的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習成績(jì)。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節課因為有實(shí)驗和奇妙的現象，說(shuō)實(shí)話(huà)老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗、探究、歸納總結，并切實(shí)培養他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開(kāi)對鈉的`性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會(huì )責任感大大增強，確實(shí)達到了發(fā)現問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。

　　三、課堂設計：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀(guān)察、分析現場(chǎng)具體情況!

　　乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

　　【教師引導】說(shuō)的非常好!這節課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著(zhù)解決鈉“水雷”造成的危險。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(cháng)玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條

　　【教師引導】通過(guò)預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較)請大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀(guān)察·思考”內容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。

　　有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來(lái)考慮。

　　有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來(lái)?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結】分析討論與實(shí)驗觀(guān)察后，歸納總結鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀(guān)察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì )與水反應!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗來(lái)驗證驗證這個(gè)推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗。有進(jìn)行實(shí)驗具體操作的，有專(zhuān)門(mén)監督操作是否正確的，還有專(zhuān)門(mén)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象的。

　　【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進(jìn)行歸納總結(略)。

　　【教師引導】在實(shí)驗現象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗來(lái)驗證?

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗。

　　學(xué)生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀(guān)察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗證是氫氣就可以了。

　　【教師引導】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實(shí)驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗小組】進(jìn)行驗證性實(shí)驗。

　　【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

　　【類(lèi)比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類(lèi)似之處呢?

　　【實(shí)驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

　　【教師引導】大家結合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報】通過(guò)設計實(shí)驗探究學(xué)習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導】這位同學(xué)觀(guān)察的很仔細，不放過(guò)任何一個(gè)細節，對自己的錯誤操作，也不放過(guò)。當年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標

　　通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。

　　本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的`運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強氧化劑

　　學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

　　(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。

　　演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗

　　通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案14

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生理解如何應用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

　　能力目標

　　培養學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結合的思想認識；并通過(guò)知識的運用培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節教材體現了化學(xué)反應速率和平衡移動(dòng)原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，同時(shí)在運用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導學(xué)生運用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

　　在第一部分內容中，教材針對合成氨的'反應是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實(shí)驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和訓練科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

　　1．提出問(wèn)題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應速率問(wèn)題。

　　2．復習提問(wèn)：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率影響的結果。

　　3．組織討論：

　�、贋槭购铣砂钡姆磻�速率增大，應采取的方法。

　�、诤铣砂狈磻�是可逆反應，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應速率問(wèn)題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）。

　�、坩槍�合成氨的反應是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

　　4．閱讀圖表實(shí)驗數據印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的實(shí)驗數據可知，應用平衡移動(dòng)原理得出的結論與科學(xué)實(shí)驗的結果是完全一致的，這會(huì )大大提高學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　教師可結合討論過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　壓強

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的濃度

　　為提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中 的濃度

　　實(shí)驗生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補充 和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

　　1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強選擇的變化為例，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

　　2．目前研究課題簡(jiǎn)介：結合簡(jiǎn)介，可向學(xué)生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì )減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設想甚至想象。

高中化學(xué)教案15

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類(lèi)水解的應用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應用。

　　教學(xué)設計：

　　師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

　　(1)根據鹽類(lèi)水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

　　【設疑】影響鹽類(lèi)水解的內在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的`水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì )中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著(zhù)離子和分子，它們之間存在著(zhù)一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　�、俣嘣�弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

　�、诙嘣�弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　�、鄄煌�溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　�、賾�用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　�、趹�用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類(lèi)水解知識的應用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

　　板書(shū)設計：

　　1.水解的一般規律

　　(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　�、賶A越弱，對應陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實(shí)驗1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)

　　3.鹽類(lèi)水解利用

　　(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

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