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硫酸化學(xué)教案3篇
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，總歸要編寫(xiě)教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編收集整理的硫酸化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
硫酸化學(xué)教案1
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R目標：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
�。ǘ┠芰δ繕耍�
培養學(xué)生的觀(guān)察能力和思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕耍�
對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)習興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)
濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗。
教學(xué)難點(diǎn)
濃硫酸的氧化性
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
復習；在實(shí)驗室里利用h2so4可制哪些氣體？
利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產(chǎn)出許許多多的化工產(chǎn)品，是重要的化工原料，今天我們就來(lái)學(xué)習硫酸。
【板書(shū)】第三節硫酸
一、硫酸
回憶濃硫酸有哪些物理性質(zhì)。
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分數為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
【提問(wèn)】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
從酸的通性出發(fā)，舉例說(shuō)明稀硫酸具有什么性質(zhì)？
討論
【板書(shū)】2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
�、偎岬耐ㄐ裕◤娝幔�
�、� h+的弱氧化性。
3、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗室中常用濃硫酸來(lái)干燥不與它起反應的氣體。
【板書(shū)】①吸水性（干燥劑）
三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。
【實(shí)驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榘咨f(shuō)明濃硫酸有吸水性。
結論：濃硫酸具有吸水性。
【板書(shū)】②脫水性（炭化）
【實(shí)驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
現象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。
【實(shí)驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質(zhì)的質(zhì)量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀(guān)察實(shí)驗現象。
現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。
結論：濃硫酸具有脫水性。
說(shuō)明：①脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。
�、诿撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程。反應時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。
�、劭杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板書(shū)】③強氧化性
【實(shí)驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學(xué)生注意反應現象，分析反應產(chǎn)物存在的依據。
化學(xué)方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學(xué)反應方程式為：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
討論：分析上述反應中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。
動(dòng)動(dòng)手：請設計實(shí)驗證明濃硫酸與炭反應的三種產(chǎn)物。畫(huà)出實(shí)驗裝置圖。
介紹：鈍化現象及有關(guān)應用（分別舉al、fe，說(shuō)明原因）。
拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。
請利用氧化還原反應規律寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：共3頁(yè)，當前第1頁(yè)123
h2s + h2so4（濃）=
hbr + h2so4（濃）=
feso4 + h2so4（濃）=
feo + h2so4（濃）
小結：（1）濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的.銀在內的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。
�。�2）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì )有+1價(jià)氫被還原，即一般不會(huì )生成氫氣。
�。�3）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復雜的問(wèn)題，中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的還原產(chǎn)物為so2。
請同學(xué)們根據硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作業(yè)：p138三、四
第二課時(shí)
復習：濃硫酸有哪些特性？寫(xiě)出硫酸溶液電離的方程式。
引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗呢？
【板書(shū)】二、硫酸根離子的檢驗
【實(shí)驗6-6】請同學(xué)們觀(guān)察實(shí)驗現象，并填表：
加入bacl2溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現象
化學(xué)方程式
na2so4
溶液
現象
化學(xué)方程式
na2co3
溶液
現象
化學(xué)方程式
原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì )產(chǎn)生so42-，可以利用baso4的不溶性來(lái)檢驗so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：
+bacl2溶液
�、� x現象（產(chǎn)生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hno3溶液
結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba（no3）2溶液
�、� x現象（產(chǎn)生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hcl溶液
+ba（no3）2溶液
結論：可能含so42-、so32-。
�、� x現象（產(chǎn)生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hno3溶液
+bacl2溶液
結論：可能含so42-、so32-。
�、� x現象（產(chǎn)生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
結論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根據上述實(shí)驗現象，歸納so42-的檢驗方法。
討論
在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來(lái)闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁(yè)，當前第2頁(yè)123
上述實(shí)驗中，待測試劑是客觀(guān)的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實(shí)驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當選擇，否則會(huì )得出錯誤結論。
討論：如何用實(shí)驗方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？
方法之一：
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
繼續加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba（no3）2
無(wú)白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
無(wú)白色沉淀生成
[介紹]介紹選學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇。
作業(yè)：p137一
p138二s
共3頁(yè)，當前第3頁(yè)123
硫酸化學(xué)教案2
教材分析：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學(xué)中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學(xué)會(huì )硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性
教學(xué)方法：實(shí)驗法、講述法、比較發(fā)現法、例舉法
教學(xué)用具：實(shí)驗用品
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內容：
第一課時(shí)
新課的準備：
復習稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發(fā)現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分數為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說(shuō)明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
�、帕蛩岬奈�
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實(shí)驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。
�、屏蛩岬拿撍浴炕ㄗ兒冢�
【實(shí)驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實(shí)驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C＋11H2O；
�、谖耘c脫水性的根本區別；
�、蹪饬蛩峋哂袕姼g性，沾上皮膚如何處理？
�、橇蛩岬膹娧趸�
說(shuō)明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
【實(shí)驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學(xué)生注意反應現象，分析反應產(chǎn)物存在的依據。
化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學(xué)反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關(guān)應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
�。ˋ）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設計一個(gè)實(shí)驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結：
濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結：
第二課時(shí)
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
4、提問(wèn)：檢驗Cl－方法。
新課進(jìn)行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問(wèn)：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì )產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應，能否利用這個(gè)反應來(lái)檢驗硫酸根離子呢？
【實(shí)驗6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗現象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫(xiě)表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現象：
化學(xué)方程式：Na2SO4
現象：
化學(xué)方程式：Na2CO3
現象：
化學(xué)方程式：
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
�、跈z驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學(xué)反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說(shuō)明：實(shí)驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實(shí)驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學(xué)內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時(shí)間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線(xiàn)穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
�、傧∠跛幔跛徜^溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
�、巯∠跛幔然^溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
�、菹跛徜^溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學(xué)小結：
�、倭蛩岣x子檢驗的一般方法；
�、诹蛩岣x子檢驗的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
三、四作業(yè)：
課后小結：
硫酸化學(xué)教案3
［解答上節課課后思考題］
組裝一套實(shí)驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物。
�。蹘煟萆瞎澱n我們的課后思考題中，發(fā)生的反應是什么？寫(xiě)出化學(xué)反應方程式。
�。蹖W(xué)生板書(shū)］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
�。蹎�(wèn)］根據該反應的反應物特點(diǎn)及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？
�。垡龑W(xué)生從已學(xué)過(guò)的氣體發(fā)生裝置中選�。�
�。凵菀蚴枪�、液反應且需加熱，故應選用實(shí)驗室制氯氣的發(fā)生裝置。
�。蹎�(wèn)］炭與濃硫酸反應的三種產(chǎn)物應分別用什么試劑一一鑒出？
�。凵輽z驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無(wú)水硫酸銅。
�。蹎�(wèn)題探究］現三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問(wèn)題。那么，應先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？
�。凵祝輵葯z出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時(shí)會(huì )從溶液中帶出水。
�。凵遥萦檬宜畽z驗CO2時(shí)，因SO2也會(huì )使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。
�。蹎�(wèn)］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
�。垡龑В菡埓蠹腋鶕O2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。
［學(xué)生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來(lái)除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
�。蹎�(wèn)］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時(shí)，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
�。凵菀驗镃O2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時(shí)被吸收，而無(wú)法檢出CO2。
�。蹘煟荽蠹曳治龅煤芎�，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來(lái)達到實(shí)驗目的。
�。弁队埃�
［問(wèn)題探究］
盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
�。凵軨裝置中的品紅溶液是檢驗有無(wú)SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來(lái)驗證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。
�。蹎�(wèn)］實(shí)驗中哪些現象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
�。凵轃o(wú)水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
�。蹘煟莺芎�。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實(shí)驗時(shí)最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類(lèi)題目時(shí)，一定要注意思維的嚴密性，即問(wèn)題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時(shí)，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見(jiàn)樹(shù)木，不見(jiàn)森林”的錯誤。
�。蹎�(wèn)］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。凵輳娧趸�！
�。蹘煟轁饬蛩岢藦娧趸酝�，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。
�。蹎�(wèn)］我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么？
�。凵菔蛊錇槿祟�(lèi)更好的服務(wù)。
�。蹘煟菽敲�，硫酸在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些應用呢？
下面，我們就來(lái)了解硫酸的用途。
�。郯鍟�(shū)］第三節 硫酸（第二課時(shí)）
（一）硫酸的用途
�。蹘煟菡埓蠹议喿x課本P131圖6—9，總結硫酸的用途。
�。弁队埃萘蛩嵊猛镜臉�(shù)狀圖
�。蹘煟菸镔|(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？
請大家討論，并回答。
［學(xué)生活動(dòng)，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質(zhì)，其溶液能導電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書(shū)］
難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸
強電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強氧化性 制炸藥
�。蹘煟菸覀兇颂幜信e的僅是硫酸用途中的一部分。事實(shí)上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱(chēng)。
�。圻^(guò)渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時(shí)，都會(huì )電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？
�。郯鍟�(shū)］二、硫酸根離子的檢驗
�。蹘煟菡埓蠹一貞洺踔兄R，回答應該怎樣檢驗SO ?
�。凵萦肂aCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。
�。蹎�(wèn)］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質(zhì)嗎？
�。凵莅咨恋硎荁aSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
�。蹘煟菹旅�，我們按組來(lái)做課本實(shí)驗6—6，請大家注意各試管中現象的異同。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］（按小組進(jìn)行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀(guān)察發(fā)生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀(guān)察。
�。郜F象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀(guān)察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀(guān)察。
�。郜F象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
�。蹎�(wèn)題］請寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式
�。蹖W(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
�。厶釂�(wèn)］向某溶液中加BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？
�。凵莶荒茏C明，因為CO 也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀。
�。蹎�(wèn)］怎樣才能進(jìn)一步確認被鑒液中有SO 呢？
�。凵菁酉跛釞z驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。
�。蹘煟莺芎�！請大家根據所學(xué)知識，討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃萑粑粗篨 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？
�。蹖W(xué)生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。
�。蹘煟萑羧匀皇巧鲜鲈噭�，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO ?
�。垡龑W(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］
�。刍卮穑菹燃欲}酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無(wú)白色沉淀，即說(shuō)明待測液中不含Ag+，此時(shí)再用BaCl2檢驗即可。
�。蹘煟菹燃欲}酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因為鹽酸可將CO 、SO 轉化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結論：
［板書(shū)并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗SO 時(shí)，能否用稀HNO3酸化。
�。垩a充實(shí)驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現象：兩支試管中均有白色沉淀。
�、�.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無(wú)明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
�。壑v解］實(shí)驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。
實(shí)驗Ⅱ說(shuō)明檢驗SO 時(shí)，用鹽酸可克服SO 的干擾。
因此，在檢驗SO 時(shí)，要注意：
［講解并板書(shū)］
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
�。劬毩暎菰谀橙芤褐邢鹊渭酉∠跛�，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
�。塾懻摚�
課本P133，如何用實(shí)驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。弁队埃輰�(shí)驗步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無(wú)明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無(wú)明顯現象者是NaNO3溶液。
�。弁队埃�
有關(guān)反應的離子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結］
本節課我們主要學(xué)習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節課后思考題的分析及本節課對SO 檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學(xué)實(shí)驗時(shí)，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］
課本P134三、四
●板書(shū)設計
第三節 硫 酸（第二課時(shí)）
一、硫酸的用途
難揮發(fā)性酸 制易揮發(fā)的酸
強電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強氧化性 制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
●教學(xué)說(shuō)明
本課時(shí)的重點(diǎn)為SO 的檢驗。為了培養學(xué)生的綜合知識能力和實(shí)驗設計能力，特意在本節課開(kāi)始講解了一個(gè)有關(guān)實(shí)驗設計的例題。同時(shí)，在學(xué)習SO 的檢驗知識時(shí)，也是以實(shí)驗為主，并和本節課的伊始相呼應，以求學(xué)生在提高實(shí)驗設計、分析能力的同時(shí)，其思維的嚴密性與科學(xué)性也能得以提高。
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