高一化學(xué)《含硫化合物的性質(zhì)和應用》教案設計
第1單元 課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉化
一、學(xué)習目標
1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉化，初步了解影響它們轉化的因素。
2.通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養依據物質(zhì)的內在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識的能力。
3.通過(guò)對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì )邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
含硫物質(zhì)的相互轉化，構建知識網(wǎng)絡(luò )圖。
三、設計思路
本課試圖由“認識含硫物質(zhì) 轉化規律 構建知識網(wǎng)絡(luò )”，由淺入深地引導學(xué)生從元素觀(guān)的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學(xué)內容以“硫元素的存在形式”為開(kāi)始，通過(guò)“交流與討論1”根據硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎上，引出“交流與討論２”學(xué)習常見(jiàn)的含硫物質(zhì)轉化的化學(xué)方程式，討論其中的轉化規律，重點(diǎn)強調“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應規律來(lái)轉化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應規律來(lái)轉化”，接著(zhù)提出“如何實(shí)現從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問(wèn)題，對轉化規律進(jìn)行實(shí)際運用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網(wǎng)絡(luò )圖的構建。
四、教學(xué)過(guò)程
[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3）
[板書(shū)]一、硫元素的存在形式
[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式
[板書(shū)]存在形式 游離態(tài)
化合態(tài)
[提問(wèn)]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類(lèi)。
�。▽W(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1）
[小結]主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[設問(wèn)] 人類(lèi)對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實(shí)現它們之間的轉化呢？
[板書(shū)] 二、硫和含硫化合物的'相互轉化（ppt6）
�。▽W(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當講解、指導）
[小結]（1）S + Hg = HgS
硫化汞沒(méi)有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
�。�2）工業(yè)上或實(shí)驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
�。�3）長(cháng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì )被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫(xiě)出轉化的化學(xué)方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。
�。�4）實(shí)驗室常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論]（ppt7）請同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。
[提問(wèn)]如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）
[回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。
[追問(wèn)]怎樣實(shí)現相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉化？
不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應規律來(lái)轉化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應規律來(lái)轉化。
[交流與討論3] （ppt8）某地區盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？
�。▽W(xué)生思考、討論，提出各種制備路線(xiàn)，教師小結）
[分組競賽]（ppt9～10）教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。
寫(xiě)出實(shí)現下列轉化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫(xiě)出離子方程式。注意反應的條件。
[提示]探討物質(zhì)的反應類(lèi)型，可以從酸堿型反應（非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應。
�、� S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
�、� 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
�、� 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
�、� H2O+SO2 H2SO3
�、�2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
�、�2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
�、酈aCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉化在生產(chǎn)中有著(zhù)重要的應用，請舉例說(shuō)明。
�。◤土暯佑|法制硫酸的原理）
[課堂練習]（ppt12）
1.下列轉化需要加入氧化劑才能實(shí)現的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亞硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。
【高一化學(xué)《含硫化合物的性質(zhì)和應用》教案設計】相關(guān)文章：
高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案設計04-05
芳香族化合物的定義和性質(zhì)09-12
小數的意義和性質(zhì)教案設計11-01
《金屬鈉的性質(zhì)和應用》說(shuō)課稿04-14
《金屬鈉的性質(zhì)和應用》說(shuō)課稿范文02-20
堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案08-31
比例的意義和基本性質(zhì)的教案設計06-15
比例的意義和基本性質(zhì)教案設計06-15