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化學(xué)教案（通用6篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就有可能用到教案，編寫(xiě)教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編精心整理的化學(xué)教案，歡迎大家分享。
化學(xué)教案 篇1
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.了解氧氣的物理性質(zhì)。
2.通過(guò)實(shí)驗現象的觀(guān)察和對比，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，能書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的文字表達式。
3.初步認識化合反應和氧化反應。
(二)過(guò)程與方法
1.學(xué)會(huì )通過(guò)生活常識對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單歸納總結。
2.學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象，并通過(guò)現象推斷相應的性質(zhì)。
3.學(xué)習從具體到一般的歸納方法。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
養成勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)素養。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
2.化合反應和氧化反應的概念。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
2.化合反應和氧化反應的概念。
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備：計算機、投影儀。
實(shí)驗用品：集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。
化學(xué)教案 篇2
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
1、重點(diǎn)
葡萄糖的還原性;淀粉的水解;葡萄糖、淀粉和纖維素的生理功能
2、難點(diǎn)
葡萄糖的還原性;淀粉的水解
[知識點(diǎn)講解]
1、葡萄糖還原性
葡萄糖的結構簡(jiǎn)式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復的部分合并，寫(xiě)成CH2OH(CHOH)4CHO。
每個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基(—OH)和一個(gè)醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現在兩個(gè)反應上：
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液的反應
將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價(jià))則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價(jià))沉淀。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
葡萄糖酸 氧化亞銅
這個(gè)反應的現象明顯，常被用來(lái)檢驗病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。
(2)與銀氨溶液反應——銀鏡反應
反應中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2OH]中的銀(+1價(jià))被還原為單質(zhì)銀(0價(jià))，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結合生成葡萄糖酸銨[CH2OH(CHOH)4COONH4]。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O
做銀鏡反應時(shí)，為了保證能夠在試管內壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點(diǎn)：
�、� 選用潔凈的試管
�、� 銀氨溶液現配現用。配制銀氨溶液時(shí)，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過(guò)量。
�、� 水浴加熱
2、淀粉的水解
在人體內，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。
(C6H10O5)n+ n H2O催化劑n C6H12O6
淀粉沒(méi)有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，因此可以用銀鏡反應來(lái)檢驗淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過(guò)要注意做銀鏡反應之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時(shí)用來(lái)做催化劑的酸。
3、葡萄糖、淀粉和纖維素的生理功能
(1)葡萄糖
葡萄糖是人體內最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。
C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)
[練習題]
1、下列說(shuō)法正確的是( )
A、 凡分子組成符合Cn(H2O)m的化合物屬糖類(lèi)
B、 有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類(lèi)
C、 糖類(lèi)可看做是碳的水化物
D、 糖類(lèi)物質(zhì)在空氣中燃燒都生成CO2和H2O
2、有關(guān)纖維素的說(shuō)法，錯誤的是
纖維素是一種天然高分子化合物
纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖
人體內含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內能夠被消化吸收
纖維素是白色、沒(méi)有氣味和味道的纖維狀結構的物質(zhì)
3、某淀粉平均相對分子質(zhì)量為162000，可推知此種淀粉的每個(gè)分子中平均具有的葡萄糖單元是( )
A、450 B、500 C、900 D、1000
練習題答案
1、BD
2、C
解析：纖維素在人體內不發(fā)生水解，無(wú)法被消化吸收。
3、D
解析：淀粉中每個(gè)葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質(zhì)量是162，因此相對分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個(gè)葡萄糖單元。
化學(xué)教案 篇3
一、教學(xué)目標
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性；
2、通過(guò)對實(shí)驗的觀(guān)察和分析，提高觀(guān)察能力、思維能力和應用化學(xué)實(shí)驗學(xué)習新知識的能力。
3、增強對化學(xué)現象的探究欲望，增強學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師多媒體投影】
�、�2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現了哈伯—博施法合成氨的作用機理。
�、�1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。
�、�1931年，卡爾·博施因為改進(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。
【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢？這節課就讓我們一起來(lái)學(xué)習氨，了解氨的性質(zhì)。
環(huán)節二：新課講授
1、物理性質(zhì)
【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠(chǎng)區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著(zhù)一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠(chǎng)區呼吸都感到困難。廠(chǎng)區內寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？
【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會(huì )吸收大量的熱。
【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒(méi)有其他的性質(zhì)呢？
【演示】噴泉實(shí)驗。同學(xué)們仔細觀(guān)察，實(shí)驗結束后說(shuō)一說(shuō)你們都觀(guān)察到了哪些現象？
【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jì)纫后w呈紅色。
【教師】為什么會(huì )形成噴泉？這又說(shuō)明了什么？
【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶?jì)鹊臍鈮好黠@小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說(shuō)明氨氣極易溶于水。
【教師】沒(méi)錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩定，受熱容易分解為氨氣和水。
2、化學(xué)性質(zhì)
【教師】同學(xué)們繼續思考，燒瓶?jì)鹊囊后w變成紅色又說(shuō)明了什么呢？
【學(xué)生】說(shuō)明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無(wú)色酚酞試劑變紅。同時(shí)也說(shuō)明氨氣也是一種堿性氣體。
【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢？
【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使濕潤的紅色試紙變藍，那就說(shuō)明氣體是氨氣。
【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢？
【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學(xué)們注意觀(guān)察現象，并嘗試寫(xiě)出反應方程式。
【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？
【學(xué)生】說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。
3、銨鹽的性質(zhì)
【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。
【學(xué)生】
�、儆捎阡@鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，
�、谟捎阡@鹽會(huì )和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應，生成氨氣。因此施用時(shí)應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。
環(huán)節三：鞏固提高
【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。
環(huán)節四：小結作業(yè)
小結：氨的性質(zhì)
作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過(guò)程。
化學(xué)教案 篇4
一、教學(xué)背景與定位
課型：新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析：經(jīng)過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習方法，如：實(shí)驗觀(guān)察、歸納總結、宏觀(guān)和微觀(guān)相結合分析等等。其中實(shí)驗探究方面的能力還需進(jìn)一步加強，本單元酸和堿的知識實(shí)驗較多，且現象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過(guò)實(shí)驗探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問(wèn)題都從學(xué)生熟悉的事物和現象中逐步引出來(lái)，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認知規律。教學(xué)過(guò)程中應通過(guò)學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式：觀(guān)察總結、實(shí)驗探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設計方案
四、教學(xué)流程
1、根據化學(xué)方程式歸納總結酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應，總結出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過(guò)蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進(jìn)行對比，學(xué)生通過(guò)交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應注意的問(wèn)題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質(zhì)，這些問(wèn)題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習使用化學(xué)用語(yǔ)
實(shí)驗探究
1、第一組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結歸納
多識一點(diǎn)
介紹幾種其它常見(jiàn)酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的`化學(xué)式；試總結它們的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)教案 篇5
一、教學(xué)目標
1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結構的認識統一起來(lái)
2、會(huì )正確區分元素和原子。
3、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號。
4、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習和研究化學(xué)的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識。
5、通過(guò)微觀(guān)想像、分析、討論、對比、認識到化學(xué)反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
6、通過(guò)同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學(xué)生通過(guò)前階段的學(xué)習，已經(jīng)初步認識到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀(guān)結構的角度對它下一個(gè)比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結構的認識統一起來(lái)。
元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。
元素符號是國際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見(jiàn)元素的符號，必須會(huì )寫(xiě)、會(huì )讀、會(huì )用。
教材編排“元素周期表簡(jiǎn)介”的目標，是讓學(xué)生較早地學(xué)習和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習提供方便。學(xué)生只要會(huì )根據原子序數查找某一元素的符號、名稱(chēng)、核外電子數、相對原子質(zhì)量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：
1、元素。
2、元素符號、元素周期表簡(jiǎn)介。
三、教學(xué)策略分析
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此基礎上達成本課的教學(xué)目標�？紤]到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問(wèn)題供學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結合實(shí)例、多做練習，讓學(xué)生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類(lèi)。為了提高學(xué)生的學(xué)習興趣，減輕學(xué)生對枯燥無(wú)味的元素符號的記憶負擔，教學(xué)過(guò)程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號認位、聯(lián)想記憶、查表?yè)尨鸬取?/p>
四、設計思路
1、由問(wèn)題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁(yè)活動(dòng)與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。
2、由課本73頁(yè)資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫(xiě)法和涵義。
3、由課本74頁(yè)活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。
五、教具設計
1、投影1：按照課本49至50頁(yè)圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2、投影2：元素與原子比較表。
3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡(jiǎn)介幾種食品中的元素含量。
4、投影4：簡(jiǎn)介門(mén)捷列夫如何發(fā)現元素周期律和元素周期表。
六、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
復習引入
提問(wèn)：水通電分解的實(shí)驗說(shuō)明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
化學(xué)教案 篇6
教學(xué)目標
使學(xué)生掌握實(shí)驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學(xué)反應原理，初步了解實(shí)驗室制備實(shí)驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學(xué)反應，能初步判斷反應類(lèi)型；根據氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì )判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養學(xué)生的觀(guān)察能力，通過(guò)觀(guān)察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗儀器，自行設計制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。
情感目標
通過(guò)對氫氣純度的檢驗，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗純的必要性，加強對學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議
本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學(xué)的基礎。
1.準確 恰當地抓住教學(xué)目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實(shí)驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過(guò)程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。
2.教學(xué)內容應有序、合理
教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開(kāi)始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過(guò)實(shí)驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團的知識。在此基礎上，結合實(shí)物展示，巧設問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過(guò)設計實(shí)驗，一可培養學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強他們學(xué)習興趣，三可鞏固已學(xué)知識。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節教學(xué)方法是實(shí)驗探究法，以實(shí)驗為前提，通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察，實(shí)物展示和錄像、計算機、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實(shí)驗為基礎的學(xué)科特點(diǎn)，又體現了教為主導，學(xué)為主體二者統一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養，注意養成教育
本節教學(xué)應靈活運用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)實(shí)驗或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機會(huì )，培養和發(fā)展學(xué)生觀(guān)察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識點(diǎn)都是以已有知識或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開(kāi)始，通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察、引導思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習過(guò)程的指導，教給學(xué)生學(xué)習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習方法，養成良好的學(xué)習習慣。此外，教學(xué)中還可結合"氫氣的發(fā)現史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過(guò)程，同時(shí)向學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義認識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
教學(xué)設計方案
早在十六、七世紀的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現了金屬跟酸反應能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實(shí)驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？
一、驗室制取氫氣的原理：
�。▽�(shí)驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀(guān)察產(chǎn)生氣體的速率。
�。ìF象）稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒(méi)有明顯現象。
實(shí)驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過(guò)快，不方便收集；Fe反應速率過(guò)慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實(shí)驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1．制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態(tài)和反應條件。實(shí)驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見(jiàn)，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過(guò)導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過(guò)膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時(shí)還需用鐵架臺固定）。
�。ㄓ懻摚┑@種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過(guò)程連續呢？
實(shí)驗中常加一長(cháng)頸漏斗，通過(guò)長(cháng)頸漏斗分次加酸來(lái)控制反應，
長(cháng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？
此時(shí)將導氣管一端堵死，觀(guān)察實(shí)驗現象。如學(xué)生看不清楚，可重復幾次，并提示學(xué)生應注意的問(wèn)題。
�。ㄕ埻瑢W(xué)簡(jiǎn)述現象，分析原因）
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱(chēng)，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最�。┖团潘ǎㄒ驗闅錃怆y溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿(mǎn)，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時(shí)，應將試管傾斜，使鋅�；朐嚬艿撞�，以免直接投入時(shí)砸破試管底；對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應用；收集滿(mǎn)氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實(shí)驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗操作過(guò)程如下圖：
注意事項：當開(kāi)始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會(huì )兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒(méi)有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì )點(diǎn)燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應：
置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。
置換反應是化學(xué)基本反應類(lèi)型之一。
表達式：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物＝新單質(zhì) + 新化合物
置換反應的特點(diǎn)是：參加反應的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應。
�。ㄓ懻摚┲脫Q反應與化合反應，分解反應有哪些區別？
五、原子團的概念：
鋅＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋氫氣
在鋅與硫酸進(jìn)行反應時(shí)，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
H2SO4和ZnSO4中的畫(huà)線(xiàn)部分。在許多化學(xué)反應中，作為一個(gè)整體參加反應，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見(jiàn)的原子團有：
KClO
3氯酸根
KMnO4
高錳酸根
NaOH
氫氧根
H2SO4
硫酸根
KNO3
硝酸根
探究活動(dòng)
1 用廢舊的可樂(lè )瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。
2 根據啟普發(fā)生器的原理，設計三套類(lèi)似的實(shí)驗裝置，畫(huà)出裝置圖。
3 設計一個(gè)儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗中使用氫氣。
4 實(shí)驗室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復上述實(shí)驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？
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