- 相關(guān)推薦
化學(xué)《氧化還原反應》教案（精選7篇）
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要用到教案，編寫(xiě)教案有利于我們準確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當的教學(xué)方法。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應該怎么寫(xiě)？以下是小編為大家整理的化學(xué)《氧化還原反應》教案，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)《氧化還原反應》教案 1
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移(得失或偏移);會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征。
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問(wèn)題】觀(guān)察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價(jià)降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應?
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸�原反應。
2.氧化還原反應的本質(zhì)
【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉移)有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價(jià)為什么會(huì )發(fā)生變化。
【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的'?
【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結構來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書(shū))
【提出問(wèn)題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學(xué)生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書(shū))
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應。(教師板書(shū)：利用雙線(xiàn)橋法)
環(huán)節三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請說(shuō)明理由。
提示：正確。因為在這幾類(lèi)反應中，反應前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類(lèi)型與氧化還原反應有什么關(guān)系。
四、板書(shū)設計
化學(xué)《氧化還原反應》教案 2
【教學(xué)目標】
1.在復習化合價(jià)的基礎上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會(huì )用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉移方向和數目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設計】
[復習引入]
1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)
2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論，得出如下結果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問(wèn)題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結：
氧化還原反應的.概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問(wèn)題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結歸納如下規律：
氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結本課知識要點(diǎn)。
〖鞏固練習〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書(shū)設計〗
一、氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：
a.“e-”表示電子。
b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2.單線(xiàn)橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系
四、氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
化學(xué)《氧化還原反應》教案 3
教學(xué)目標
知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。
【評價(jià)】給予肯定。
【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。
【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應
1．離子反應
電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的'形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。
【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶�(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。
反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。
�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。
分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。
【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方
H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？
【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
化學(xué)《氧化還原反應》教案 4
教學(xué)目標
1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2．學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系。
教學(xué)過(guò)程
【板書(shū)】
氧化還原反應
一、化合價(jià)升降和氧化還原反應
【提問(wèn)】
CuO+H2Cu+H2O
1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？
2．標出反應中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
【講解】
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學(xué)生把氧化還原反應跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個(gè)反應沒(méi)有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？
【講解】
小結上述討論后，得出：
【板書(shū)】
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類(lèi)反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
【鞏固性提問(wèn)】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書(shū)】
二、電子得失和氧化還原反應
1．電子得失和化合價(jià)升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價(jià)的變化情況。小結如下：
【板書(shū)】
2．電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價(jià)升降的.關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。
【講解】
凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？
1．氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。
2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業(yè)略。)
教學(xué)說(shuō)明 氧化還原反應共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。第二課時(shí)講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習，鞏固上兩課時(shí)內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
化學(xué)《氧化還原反應》教案 5
【教學(xué)內容、目標】
1、了解化學(xué)反應的分類(lèi)方法，初步認識四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。
2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降和電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀(guān)點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學(xué)會(huì )用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。
【知識講解】
本節重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應的概念。
本節難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。
一、化學(xué)反應的分類(lèi)方法
1、僅從物質(zhì)類(lèi)型分為無(wú)機化學(xué)反應和有機化學(xué)反應。
2、既從物質(zhì)類(lèi)別又從物質(zhì)反應前后種數分為四種基本反應類(lèi)型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
3、按反應中有無(wú)電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應
二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀(guān)點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價(jià)在反應前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀(guān)點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。
其實(shí)在化學(xué)反應前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價(jià)數值與正負跟該元素的一個(gè)原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。
2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。
�。�1）氧化反應～還原反應
物質(zhì)失去電子（相應元素化合價(jià)升高）的反應就是氧化反應（或稱(chēng)“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價(jià)降低）的反應就是還原反應（或稱(chēng)“被還原”）
在一化學(xué)反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應中。
�。�2）氧化劑～還原劑
在化學(xué)反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱(chēng)為氧化劑；在化學(xué)反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的'物質(zhì)）稱(chēng)為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。
�。�3）氧化性～還原性
在化學(xué)反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性（或稱(chēng)氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱(chēng)為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱(chēng)為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱(chēng)為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
�。ㄑ趸詮姡ㄟ�原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）
也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！�
3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
常見(jiàn)的氧化劑有：
�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
�。�2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。
�。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。
�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。
4、電子轉移方向和數目的表示方法：
�。�1）用雙線(xiàn)箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
�。�2）用單線(xiàn)箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
化學(xué)《氧化還原反應》教案 6
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養學(xué)生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過(guò)對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓練。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應方程式的一個(gè)重要步驟，也是側重理科學(xué)生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應方程式可以根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對三種不同類(lèi)型的氧化還原反應進(jìn)行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學(xué)生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時(shí)應遵循的原則—化合價(jià)升降總數相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學(xué)習本節內容。教學(xué)中應采用精講精練、講練結合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過(guò)復習，總結配平原則
教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習過(guò)的某一氧化還原反應方程式為例，引導學(xué)生分析電子轉移及化合價(jià)的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
�。�1）寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，分別標出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數目。
�。�2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數相等（求最小公倍數法）
�。�3）用觀(guān)察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過(guò)觀(guān)察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數上），配平后把單線(xiàn)改成等號。
該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數、配化學(xué)計量數。
[例3]在一般方法的`基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓練，培養了學(xué)生的創(chuàng )新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補充針對性問(wèn)題，強化技能訓練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當練習加以鞏固。通過(guò)設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學(xué)習化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據元素化合價(jià)的變化關(guān)系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系
5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N：+1——→+5？？？升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現交叉現象
解答：？？5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據化合價(jià)法則，找出元素的相應化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2？已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價(jià)升降（電子轉移）總數相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習程度較好的學(xué)生。
思路分析：？觀(guān)察反應前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價(jià)較復雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。
設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀(guān)察法確定其它物質(zhì)計量數，最后使各項計量數變?yōu)檎麛�，得�?0、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應當失去，可得相同結果，但做起來(lái)較麻煩。
啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習的化學(xué)反應是有限的，不可能把每一個(gè)反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成—和。生成物繼續跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。
�。�1）寫(xiě)出以上各步反應的離子方程式；
�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？
�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉化過(guò)程里生成的中的值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學(xué)生學(xué)會(huì )提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì )學(xué)習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。
解析：
�。�1）① ② ③
�、�
�。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從，失電子；從，得電子。
所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：
amol？amol
由守恒，完全轉化為需和。
�。�3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。
啟示：在氧化還原反應中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。
化學(xué)《氧化還原反應》教案 7
[教學(xué)目標]
1．知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀(guān)念。
�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規律的學(xué)習，培養學(xué)生創(chuàng )造和發(fā)現化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規律美，從中提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項配平問(wèn)題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學(xué)過(guò)程]
[引入]上堂課我們學(xué)習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學(xué)習一些配平的技巧，學(xué)會(huì )解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問(wèn)題。
第一類(lèi)：缺項配平問(wèn)題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類(lèi)：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數法解決配平問(wèn)題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學(xué)計量數時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計量數改為最簡(jiǎn)單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的'化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。
�。�3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，FeO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 【化學(xué)《氧化還原反應》教案】相關(guān)文章： 氧化還原反應教案03-27 氧化還原反應教案06-14 氧化還原反應說(shuō)課稿12-07 氧化還原反應教案(13篇)03-21 氧化還原反應教案13篇06-14 氧化還原反應教案14篇06-14 高一化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿07-13 氧化還原反應教學(xué)反思04-22 氧化還原反應教學(xué)設計03-20 氧化還原反應的教學(xué)設計06-28