九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)教案設計
1、 知識與技能
�。�1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應。
�。�2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎？若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[]做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應[學(xué)生嘗試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么？
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的'特點(diǎn)是否相同？[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。www。下列反應不屬于置換反應的是（ ）
A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2
C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
[課堂小結]本節課我們學(xué)習了金屬的化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時(shí)還學(xué)習了置換反應。在進(jìn)行實(shí)驗探究的過(guò)程中，要學(xué)會(huì )如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
布置課后作業(yè)：
[學(xué)生觀(guān)察]
鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。
[實(shí)驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
[觀(guān)察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……
[思考]人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃……[傾聽(tīng)思考] 不同金屬活動(dòng)性不同。
[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。
[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗并填寫(xiě)表格]
金屬與稀鹽酸反應
現象
化學(xué)方程式
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H↑
鋅
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
銅
不反應
金屬與稀硫酸反應
現象
化學(xué)方程式
鎂
Mg+H2SO4=MgSO4+H↑
鋅
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
鐵
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅
不反應
[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[觀(guān)察思考]這幾個(gè)反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類(lèi)型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應。
引入新課增強學(xué)生的感性認識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學(xué)習化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì )正確描述現象
通過(guò)分析現象得出結論，鞏固寫(xiě)化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結能力通過(guò)小結，使學(xué)生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學(xué)生認識到共性中存在個(gè)性，開(kāi)始引導學(xué)生體會(huì )到金屬間存在活動(dòng)性的差異。
聯(lián)系生活實(shí)際，培養學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問(wèn)題。通過(guò)講解，學(xué)生初步認識到金屬活動(dòng)性不同。
在教師的分析之后，學(xué)生總結出這幾種金屬的活潑性
聯(lián)系生活實(shí)際，擴大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會(huì )辨證地看待問(wèn)題
訓練學(xué)生的思維，用練習鞏固所學(xué)的知識
擴大學(xué)生的知識面，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì )探究；通過(guò)實(shí)驗，更直觀(guān)地獲取信息，進(jìn)一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗，鞏固學(xué)生的實(shí)驗操作。
盡量讓每個(gè)學(xué)生都有回答匯報的機會(huì )。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結歸納的能力。
充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同
通過(guò)小結，使學(xué)生系統掌握金屬與酸反應的知識。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。通過(guò)觀(guān)察分析，認識到置換反應的特點(diǎn)，掌握置換反應這個(gè)基本的反應類(lèi)型。
知識拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動(dòng)性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動(dòng)性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：
1、概念：
2、用符號表示：A+BC→AC+B
5分鐘檢測題
1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是（ ）
A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅
2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì )兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據以上實(shí)驗事實(shí)，這三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強到弱的順序是（ ）
A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅
C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵
4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）
A、鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
B、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑
C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜
D、鋁的密度小
5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價(jià)值約20萬(wàn)元的銀。其中一種回收方法的反應原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 這個(gè)反應屬于（ ）
A、化合反應 B、分解反應
C、置換反應 D、以上都不是
6、下列物質(zhì)中，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是（ ）
A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液
【九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)教案設計】相關(guān)文章：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿【精選】03-25
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿10篇03-25
金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿11篇11-16
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿10篇03-25
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思15篇04-07
金屬的化學(xué)性質(zhì)反思性說(shuō)課11-16
氧氣的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿12-10
金屬材料第一課時(shí)說(shuō)課稿（精選5篇）05-20