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人教版九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)詳細總結
總結在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對學(xué)習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，寫(xiě)總結有利于我們學(xué)習和工作能力的提高，為此要我們寫(xiě)一份總結。那么你知道總結如何寫(xiě)嗎？下面是小編收集整理的人教版九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)詳細總結，歡迎閱讀與收藏。
人教版九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)詳細總結1
一、燃燒
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒：
3、銅在空氣中受熱：4、鋁在空氣中燃燒：
5。氫氣中空氣中燃燒：6、紅磷在空氣中燃燒：
7、硫粉在空氣中燃燒：8、碳在氧氣中充分燃燒：
9、碳在氧氣中不充分燃燒：
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳燃燒：11、甲烷燃燒
12、酒精燃燒：13、加熱高錳酸鉀：（實(shí)驗室制氧氣原理1）
14、過(guò)氧化氫分解：15、水在直流電的作用下分解：
16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：
18、鎂燃燒：19、鐵和硫酸銅溶液反應：
20、氫氣還原氧化銅21、鎂還原氧化銅
23、碳充分燃燒：24、木炭還原氧化銅：
25、焦炭還原氧化鐵：
26、大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）：
27、碳酸不穩定而分解：28。二氧化碳可溶于水：
29、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：
30、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
31、一氧化碳還原氧化銅：
32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：
34、鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸
36、鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4。硫：淡黃色
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
7。（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
三、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類(lèi)型：
1、化合反應：多變一2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單4、復分解反應：互換離子
六，實(shí)驗
1、實(shí)驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
�、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
�、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管
�、夼潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）
�、邔�(shí)驗結束時(shí)，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)?/p>
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負價(jià)；得或失電子數=電荷數=化合價(jià)數值。
8、過(guò)濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
�。�2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
�。�3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
�、俪薪訛V液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實(shí)驗中的規律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L(cháng)頸漏斗制氣體實(shí)驗時(shí)，長(cháng)頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗時(shí)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�
11、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
�。�1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著(zhù)火點(diǎn)
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
�。�1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著(zhù)火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現象的.因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)
體積分數21% 78% 0。03% 0。94% 0。03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
�、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
�、僖后w試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著(zhù)手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
�、谏倭恳后w的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
�、偃∮昧浚喊磳�(shí)驗所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗室，應放在指定的容器內。
�、凇叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜�、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）
十、加熱器皿——酒精燈
�。�1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
�。�2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
�。�3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
�。�4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十一、夾持器——鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；
用量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平
十二、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)）
�。�1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）
�。�2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度
�。�3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
�。�4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
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一、
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的以實(shí)驗為基礎自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等
可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應
�。ǹ諝猓�
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0。03%、其它氣體和雜質(zhì)為0。03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。
氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、伲ê谏〤和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
�、冢S色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、郏t色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>
�、埽ㄣy白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的'熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
�、荩ㄣy白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量
�、郈H4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。
二、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很��；分子在不斷運動(dòng)，溫度越高分子運動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質(zhì)子數=核外電子數相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無(wú)中子）。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
�、谟梢环N分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。
單質(zhì)和化合物的區別是元素的種類(lèi)不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數（或質(zhì)子數），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區別是質(zhì)子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數。
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