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高一化學(xué)重要知識點(diǎn)總結
總結在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對學(xué)習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，為此要我們寫(xiě)一份總結�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )流于形式呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)重要知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學(xué)重要知識點(diǎn)總結1
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的`關(guān)系式?由以上內容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關(guān)系是：N=n?NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線(xiàn)，讀數時(shí)要使視線(xiàn)、容量瓶刻度線(xiàn)與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)或轉移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線(xiàn)，不能再加蒸餾水。
(6)稱(chēng)量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱(chēng)量，應放在小燒杯里稱(chēng)量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)重要知識點(diǎn)總結2
考點(diǎn)1：化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率的表示方法___________。
化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋――有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
�、诨罨埽喝鐖D
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
考點(diǎn)2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據
考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
�、俸銣�、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大D→體系中各組分的`濃度不變D→平衡不移動(dòng)。
�、诤銣�、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小D→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
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