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(熱)高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
總結就是對一個(gè)時(shí)期的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的回顧和分析的書(shū)面材料，寫(xiě)總結有利于我們學(xué)習和工作能力的提高，因此十分有必須要寫(xiě)一份總結哦。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結，歡迎大家分享。
高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結1
一、元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長(cháng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性;
最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的`各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
用電子式表示出下列物質(zhì)：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結2
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的'合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶的投料比。
高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結3
基本營(yíng)養物質(zhì)
糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基XX
雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無(wú)醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營(yíng)養物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的'新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結4
1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH
3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2
4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應。
6.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
7.加成反應:烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2
8.實(shí)驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.
9.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì )略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的.甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.
10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
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