初三化學(xué)知識點(diǎn)總結

　　總結在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對學(xué)習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它能使我們及時(shí)找出錯誤并改正，讓我們抽出時(shí)間寫(xiě)寫(xiě)總結吧。但是總結有什么要求呢？以下是小編精心整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 1

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　�、跊](méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應前后

　�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

　　微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

　　微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變

　�。�3）可能改變：分子總數可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　�、疟硎痉磻�物、生成物和反應條件

　�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、诒硎練錃�、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個(gè)數比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、購姆磻�物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　一、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類(lèi)和數目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等。

　　3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。

　�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數2的商1作為Fe2O3的系數；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數：

　�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個(gè)數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　1、寫(xiě)寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線(xiàn)改為等號

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算

　　一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：

　�、僭O未知數；

　�、诟鶕�題意寫(xiě)出方程式；

　�、鄹鶕�化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

　�、芰谐霰壤�式，并求出未知數；

　�、荽鹱⒁猓�

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

　�、谟捎诜匠淌街懈魑镔|(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

　�、蹎挝槐仨毥y一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 2

　　1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去，因為?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。

　　6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價(jià)的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;

　　二是反應前后原子種類(lèi)和原子數目不變;

　　三是某一元素或原子團質(zhì)量反應前后不變;

　　四是在密閉容器中反應前后總質(zhì)量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價(jià);

　　Fe3O4呢?

　　11.化學(xué)變化中對生成物真假的判斷方法：

　　(1)反應前后元素種類(lèi)不變，

　　(2)每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問(wèn)題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無(wú)損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時(shí)投入硫酸銅溶液中，誰(shuí)優(yōu)先反應?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰(shuí)優(yōu)先反應呢?

　　14.化學(xué)反應后溶液的質(zhì)量=反應前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))

　　15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無(wú)機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質(zhì)經(jīng)過(guò)檢驗，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質(zhì)量分數的溶液，在稱(chēng)量時(shí)，如天平指針不指向中間，接下來(lái)的做法只能是添加或減少藥品，不能再動(dòng)游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過(guò)量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化)

　　(2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化)

　　(3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋?zhuān)�只是單位體積內溶質(zhì)微粒數目減少，但不能說(shuō)溶質(zhì)被分成更小的微粒。

　　23.可以導電的溶液常見(jiàn)的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無(wú)論是過(guò)濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過(guò)干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學(xué)變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說(shuō)是由10個(gè)碳原子14個(gè)氫原子2個(gè)氮原子構成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰(shuí)的質(zhì)量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點(diǎn)燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

　　提高化學(xué)成績(jì)的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預習，預習時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候可以準備個(gè)筆記本，著(zhù)重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復習化學(xué)知識

　　1、對于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認真的進(jìn)行復習，并且認真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績(jì)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復習化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復習或者是類(lèi)似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì )感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學(xué)習化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們去主動(dòng)發(fā)現的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習。

　　2、在學(xué)習初中化學(xué)的時(shí)候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗的操作總結出來(lái)的，學(xué)生們對于實(shí)驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學(xué)知識記憶方法速看

　　1.重復是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎上進(jìn)行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學(xué)基礎差如何學(xué)習

　　1、重視實(shí)驗，牢記方程式。

　　化學(xué)的實(shí)驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗的具體步驟和實(shí)驗工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗是我們期末復習的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學(xué)復習要從“兩基”開(kāi)始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著(zhù)教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學(xué)期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應，從每一個(gè)實(shí)驗到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習效果;錯題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯誤，將這兩者結合起來(lái)加以復習，會(huì )大大提升我們的復習效率，減少復習時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 3

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì )爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著(zhù)木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì )相關(guān)常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營(yíng)養物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_到可燃物著(zhù)火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�(zhù)火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線(xiàn)，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)

　　1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數

　　九年級化學(xué)上冊期末復習資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　�、诳諝馕廴镜膩�(lái)源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠(chǎng)的廢氣及其機動(dòng)車(chē)的尾氣(主要是一氧化碳)

　�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖內紵�方式，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強人們的環(huán)保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　�、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　�、诳諝饨M成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　�、劭諝獾某煞郑喊大w積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)

　�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　�、菅鯕獾闹饕�用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　�、扪鯕獾墓�業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗室制法

　�、俜磻�原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　�、诜磻獥l件：加熱

　�、鄯磻�原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

　�、菔占�方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　�、薹磻�步驟：a.按照要求安裝反應儀器;

　　b.檢驗反應裝置的氣密性;

　　c.裝入反應物質(zhì)，注意，反應物質(zhì)為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì )使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　�、咦⒁馐马棧�

　　a.如果反應物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

　　b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 4

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗現象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�實(shí)驗車(chē)

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　�、墼�料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）

　�、苌�產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jì)鹊难鯕猓��?/p>

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ�）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌�物質(zhì)與氧氣的反應

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì )發(fā)光，有的會(huì )冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì )有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì )產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

　　4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類(lèi)型：

　�、伲夯�合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）

　�、冢悍纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）

　�、郏貉趸�反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實(shí)驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過(guò)程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮氣沸點(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

　　裝入天藍色鋼瓶中

　�。�2）注意：該過(guò)程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實(shí)驗原理：

　　表達式：過(guò)氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）

　　注意事項：

　�、�、分液漏斗可以用長(cháng)頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗中逸出；

　�、�、導管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說(shuō)明氣密性良好。

　�、�、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應的開(kāi)始與結束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩�氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導管口出現一段水柱。

　�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　�、奘占瘹怏w：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時(shí)導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jì)瓤諝猓┯门潘�法收集時(shí)，導管放在集氣瓶口。

　�、呦葘�導管移出水面

　�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時(shí)，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jì)瓤諝馀懦�，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　�、倥潘�法（不易溶于水）

　�、谙蛏吓趴辗ǎ�密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿(mǎn)

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，發(fā)現木條復燃，說(shuō)明是氧氣；驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿(mǎn)。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：

　�、俅呋瘎┎荒芨淖兩�成物的質(zhì)量，不能決定反應的進(jìn)行。

　�、诖呋瘎┎皇欠磻�物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　�、苣骋环磻�的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數變大。四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應。

　　2、特點(diǎn)：一變多。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 5

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放。

　�。�3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）

　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。

　�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大；

　�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

　�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。

　　化學(xué)的學(xué)習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jì)。

　　2、做好化學(xué)實(shí)驗，理解化學(xué)反應原理，相關(guān)的化學(xué)反應式就能寫(xiě)出來(lái)了。

　　3、善于進(jìn)行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節省了大量時(shí)間。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 6

　　酸及其性質(zhì)

　　酸的組成——氫離子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸堿中和反應

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無(wú)法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會(huì )污染我們的溶液。

　�、跐櫇竦膒H試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤濕。

　�、踦H測得的數字是正數。

　�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱(chēng)為酸雨。數值越小，污染越大。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 7

　　1、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　�、刨|(zhì)量、體積都很��；

　�、圃诓煌５剡\動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　�、韧�種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構成：分子由原子構成。

　　分子構成的描述：

　�、佟痢练肿佑伞痢猎�子和××原子構成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構成

　�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來(lái)區別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學(xué)變化

　　由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。

　�、萍儍粑锱c混合物

　　由分子構成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)六大營(yíng)養素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機鹽和水等六大類(lèi)。

　　12、蛋白質(zhì)：

　�、僮饔茫捍龠M(jìn)機體生長(cháng)及修補受損組織。

　�、诖嬖冢喝忸�(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；

　�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

　　13、糖類(lèi)：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕�存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類(lèi)、甘蔗）；

　�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

　�、诖嬖冢核�果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。

　�、廴狈�會(huì )引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會(huì )得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

　　20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無(wú)機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：

　�、贉p少使用；

　�、谥貜褪褂�；

　�、坶_(kāi)發(fā)新型塑料；

　�、芑厥绽�用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 8

　　1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎自然科學(xué)。

　　2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化�；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區別是有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

　　4.目前的空氣污染主要來(lái)自工廠(chǎng)廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮氣：性質(zhì)不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。

　　8.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 9

　　一、物質(zhì)是由微粒構成的

　　1、物質(zhì)都是由我們肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的

　　許多實(shí)驗表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。

　　2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構成它們的微粒有關(guān)

　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、微粒的特點(diǎn)

　　1、微粒是不斷運動(dòng)的

　　無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動(dòng)的，當我們走近花圃，會(huì )聞到花香，打開(kāi)酒精瓶，會(huì )聞到酒精的氣味，這些都說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒是不停地運動(dòng)的。

　　2、微粒之間有空隙

　　無(wú)論固體、液體還是氣體，構成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。

　　三、分子

　　1、分子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。

　　2、分子的基本性質(zhì)

　�。�1）分子的質(zhì)量很小

　�。�2）分子的體積很小

　�。�3）分子是在不停地運動(dòng)的

　�。�4）分子間有空隙

　�。�5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

　　3、用分子觀(guān)點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化

　　由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身未變，如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

　　四、原子

　　1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說(shuō)明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。

　　3、原子的基本性質(zhì)

　�。�1）原子的質(zhì)量很小

　�。�2）原子的體積很小

　�。�3）原子是在不停地運動(dòng)的

　�。�4）原子間有空隙。

　　4、分子和原子的區別和聯(lián)系

　　區別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；

　　聯(lián)系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。

　　5、原子的構成

　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負電荷。

　　注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

　�。�2）構成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，而沒(méi)有中子。

　�。�3）在原子中 核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

　　6、相對原子質(zhì)量

　　以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　表達式

　　注意：（1）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數都是6個(gè)，中子數不同，有的有6個(gè)，有的是7個(gè)，有的是8個(gè)，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，即碳-12原子。

　�。�2）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國際單位制為1，一般不寫(xiě)出來(lái)。

　�。�3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數。

　　7、相對分子質(zhì)量

　　相對分子質(zhì)量等于構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

　　五、離子

　　1、定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱(chēng)為離子，且帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負電的離子叫陰離子。

　　2、離子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 10

　　初三化學(xué)方程式歸類(lèi)總結

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2Mg+O2====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

　　S+O2====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO現象：燃燒點(diǎn)燃

　　4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反

　　應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無(wú)明顯現象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無(wú)明顯現象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無(wú)明顯現象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì )變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

　　擴展閱讀：初三化學(xué)方程式總結及現象(精品)

　　初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結

　　編者語(yǔ)：這個(gè)總結的主要目的是幫助你應對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時(shí)候應該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應，以及反應現象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結能夠為你的化學(xué)學(xué)習帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那編者也就滿(mǎn)足了。因為是按元素來(lái)分類(lèi)，一些反應有重復，望見(jiàn)諒。

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　分割線(xiàn)

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線(xiàn)

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線(xiàn)

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　分割線(xiàn)

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割線(xiàn)

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割又見(jiàn)分割

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無(wú)明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無(wú)明顯現象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無(wú)明顯現象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線(xiàn)

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì )變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 11

　　一、水的組成

　　1.電解水實(shí)驗：

　　電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。

　　水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負氫

　　實(shí)驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

　　負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

　　水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

　　從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4.水的性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

　　二、氫氣

　　1.物理性質(zhì)：

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　　可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。

　　(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成

　　1.物質(zhì)由元素組成

　　2.構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3.物質(zhì)的分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物

　　六、水的凈化

　　1.水的凈化：

　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

　　(2)過(guò)濾;

　　(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的凈水作用：

　　具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

　　七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

　　1.過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護水資源

　　1.人類(lèi)擁有的水資源

　　2.我國的水資源情況及水資源污染：

　　主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 12

　　基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數=質(zhì)子數≠核外電子數

　　18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　�。ǚ磻�的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。

　　基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

　�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　�。�1）化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構成；

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　�。�4）根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖）

　　排布規律：

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子（n表示層數）

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據；

　�、谧裱�質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：―寫(xiě)‖、―配‖、―注‖―等‖。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：

　�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；

　　PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說(shuō)明：

　�。�1）越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):

　　(1)化學(xué)符號的意義:

　　a.元素符號:

　�、俦硎疽环N元素；

　�、诒硎驹撛�素的一個(gè)原子。

　　b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。

　　當符號前面有數字（化合價(jià)符號沒(méi)有數字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。

　　(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只―1‖時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法

　　排水法(不易溶于水)

　　瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　排水法(難溶于水)

　　瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　驗滿(mǎn)(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火

　　若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著(zhù)的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)

　　放置正放倒放正放

　　注意事項

　�、贆z查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　�。∣2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　�。℉2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　�、倏扇夹裕�

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）

　　4、提煉金屬（還原性）

　�、谶�原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2

　�、谶�原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　�。ǜ�血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

　　解題技巧和說(shuō)明：

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數氣體為無(wú)色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　�、谒{色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸�物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸�物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì )分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　�。ㄒ唬�、實(shí)驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　�、俪�水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。

　�。ǘ�）、實(shí)驗注意的地方：

　�、俜辣�炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　�。ㄈ�）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　�、谡吹狡つw或衣物上：

　�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

　�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實(shí)驗室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗方法來(lái)驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F象：澄清石灰水變渾濁。

　�。�六）、自設計實(shí)驗

　　1、試設計一個(gè)實(shí)驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論

　�、賹⑾灎T點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

　�、谠谙灎T火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁

　　證明蠟燭有碳元素

　　2、試設計一個(gè)實(shí)驗來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

　　三、解計算題：

　　計算題的類(lèi)型有：

　�、儆嘘P(guān)質(zhì)量分數（元素和溶質(zhì)）的計算

　�、诟鶕�化學(xué)方程式進(jìn)行計算

　�、塾散俸廷趦煞N類(lèi)型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數=╳100%

　�。ǘ�）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數的計算某元素質(zhì)量分數=╳100%

　�。ㄈ�）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數計算化合物的質(zhì)量分數=╳100%

　�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分數的計算某元素質(zhì)量分數=╳100%

　　或：某元素質(zhì)量分數=化合物的質(zhì)量分數╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數

　�。ㄎ澹�、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據化學(xué)方程式計算的解題步驟：

　�、僭O未知量

　�、跁�(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

　�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

　�、芰谐霰壤�式，求解

　�、荽�。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)歸納總結　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗現象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�實(shí)驗車(chē)

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

　　初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)總結　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能.表現出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應和分解反應（屬于四個(gè)基本反應類(lèi)型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類(lèi)型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應的速率；催化劑在反應前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵�識點(diǎn)總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　�。�2）現象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開(kāi)止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　�。�3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　�。�4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實(shí)驗成功的關(guān)鍵：

　�、偌t磷過(guò)量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開(kāi)止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：

　�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒�氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　�、偌t磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　�、軞錃馀c氧氣反應：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：

　�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　�。�2）裝置：

　�。�3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　�。�4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　�。�5）操作過(guò)程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　�。�6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說(shuō)明氣密性良好。

　�。�7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：

　�、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過(guò)氧化氫水氧氣

　　注意：

　�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應的催化劑；

　�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　�。�3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應條件。

　�、俟腆w加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。

　�、诠腆w和液體混合制氣體的裝置：“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵�識點(diǎn)總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 13

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　�。�1）檢查裝置的氣密性

　�。�2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管）

　�。�3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

　�。�4）給試管均勻加熱

　�。�5）將導管口伸入水槽，開(kāi)始收集氧氣

　�。�6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時(shí)，將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　�。�7）將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗臺上

　�。�8）將酒精燈熄滅

　�。�9）結束實(shí)驗，整理器材

　　2.分解過(guò)氧化氫制取氧氣的步驟：

　�。�1）檢查裝置的氣密性

　�。�2）將二氧化錳加入到盛有過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中

　�。�3）給錐形瓶均勻加熱

　�。�4）觀(guān)察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開(kāi)彈簧夾，收集氧氣

　�。�5）將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗臺上

　�。�6）將酒精燈熄滅

　�。�7）結束實(shí)驗，整理器材

　　3.兩種方法比較

　�。�1）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)不需加熱，操作簡(jiǎn)單，安全，便于操作和實(shí)驗完畢后的清洗。

　�。�2）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會(huì )使儀器受熱，比較安全。

　�。�3）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時(shí)容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　�。�4）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會(huì )使儀器受熱，比較安全，因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過(guò)氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 14

　　一、水的凈化：沉淀法與過(guò)濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區別（肥皂水）

　　2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實(shí)驗現象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學(xué)式、由分子構成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負的化合價(jià)：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的

　�、谖鍌�(gè)基團的名稱(chēng)及符號（2）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

　　根據化合價(jià)可以寫(xiě)出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負價(jià)元素寫(xiě)在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價(jià)的代數和等于零，同時(shí)，根據化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據正負化合價(jià)的代數和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱(chēng)，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計算（P118-119）Mr相對分子質(zhì)量Ar相對原子質(zhì)量

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　1．相對分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數=

　　某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

　　在化學(xué)變化中，參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類(lèi)（元素）不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現的化學(xué)反應的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì )配平。九、根據化學(xué)方程式的計算：步驟：

　　1.設計算所需的未知物

　　2.根據題意寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量

　　注意:計算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應或反應生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:

　�、偌儍粑锏馁|(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數）

　�、谑睾惴�:反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

　　計算中必須帶單位,而且單位必須統一附（化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)練習）

　　一、請寫(xiě)出下列元素常見(jiàn)的化合價(jià)：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規律：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_(kāi)______單質(zhì)：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　三、結合化合價(jià)的知識寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數和為_(kāi)_______（一）氧化物(氧元素常顯_____價(jià)）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過(guò)氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià))

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià)）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價(jià)）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價(jià)）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見(jiàn)的化學(xué)式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）

　　8

　　5.硫酸鐵九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　實(shí)驗現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　�。�3）聽(tīng)到輕微的“噗”聲，說(shuō)明氫氣已純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時(shí)，應用拇指堵住試管口一會(huì )兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

　　炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定，用于書(shū)畫(huà)、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫(huà)和書(shū)寫(xiě)的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區別：

　　都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱(chēng)為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實(shí)驗室制法

　　實(shí)驗室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實(shí)驗室制取的化學(xué)反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實(shí)驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實(shí)驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗室制取CO2的裝置如圖：

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時(shí)，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:

　�、贆z驗方法：將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　�、隍灊M(mǎn)的方法：將一根燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jì)?，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿(mǎn)。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應

　　(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開(kāi)發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹(shù)造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當今社會(huì )的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開(kāi)發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。

　　第六章

　　金屬

　　一.金屬的物理性質(zhì)

　　金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點(diǎn)降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應

　�。�1）、大多數的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會(huì )具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2、金屬活動(dòng)順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位越靠前，它的活動(dòng)性就越強。

　　(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

　　換出來(lái)。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應

　　在化學(xué)上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱(chēng)為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱(chēng)為不活潑金屬。（位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　常見(jiàn)幾種金屬與酸反應方程式：（現象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應

　　在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來(lái)。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)金屬與酸反應的方程式及現象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現象等。

　　注意：換反應中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)

　　四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

　�。�1）實(shí)驗步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續通CO（2）實(shí)驗原理：

　�。�3）實(shí)驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍色火焰。（4）實(shí)驗過(guò)程中注意事項:

　　先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實(shí)驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗

　　實(shí)驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式：

　　2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）

　　11

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　�、俳固哭D變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　�。ㄟ@個(gè)方程式不要求）

　�。�2）產(chǎn)物：生鐵

　�。�3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應：生鐵和鋼的區別

　　4、氧化銅的還原

　　類(lèi)別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點(diǎn)燃2CO）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　�。�2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　�。�4）實(shí)驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會(huì )加�。┊a(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會(huì )加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施

　�。�1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　�。�2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　�、偻坑�；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護

　　從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面：（1）合理開(kāi)采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計算

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量

　　純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)�？解：設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t�！厩傲�章化學(xué)方程式綜合】

　　一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　金屬與酸反應例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 15

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低;若俯視，讀數比實(shí)際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動(dòng)探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

　　第二單元：我們周?chē)�的空�?/p>

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗p23

　　問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

　　參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實(shí)驗室制法

　　1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的原理：

　　(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實(shí)驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。

　　7、驗滿(mǎn)方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。

　　(8)停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實(shí)驗 現象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠(chǎng)工作,雖不會(huì )吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質(zhì)相同;

　　不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

　　不同種分子性質(zhì)不同;

　　相異性 在化學(xué)反應中不能再分。 在化學(xué)反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關(guān)系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。

　　無(wú)數多個(gè)同種分子構成物質(zhì)。 構成物質(zhì)的粒子有幾種?

　　五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

　　1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護水資源

　　1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛(ài)護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準 c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　第四單元 物質(zhì)構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。

　　2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯(lián)系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區分 只講種類(lèi)，不講個(gè)數，沒(méi)有數量多少的意義。 即講種類(lèi)，有講個(gè)數，有數量多少的含義。

　　使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。

　　聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類(lèi)

　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))穩定結構，性質(zhì)穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構成的物質(zhì))。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應用：依據化合物中各元素化合價(jià)的代數和為0。

　　3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據化合價(jià)的正負，按左正右負氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。

　　4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數 2n

　　2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數 h2o

　　八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質(zhì)量分數：

　　第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實(shí)驗室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實(shí)驗裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿(mǎn))燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著(zhù)火點(diǎn))

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著(zhù)火點(diǎn)一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

　　這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對環(huán)境的污染

　　第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動(dòng)順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料

　　1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 16

　　酸的性質(zhì)

　　(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

　　(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。

　　4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。

　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

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