高二化學(xué)知識點(diǎn)總結整理
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。還在苦惱沒(méi)有知識點(diǎn)總結嗎？以下是小編為大家收集的高二化學(xué)知識點(diǎn)總結整理，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
�、蹚婋娊赓|(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無(wú)關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子時(shí)，電離過(guò)程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著(zhù)電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì )減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步為主)
6、電離常數：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數。叫做電離平衡常數，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應（Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白)的易分解（分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO)2，有效成分是Ca（ClO)2，須和酸（或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
二氧化硫
�、傥锢硇再|(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40)，密度比空氣大
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應
常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
�、阝c與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑（注意配平)
實(shí)驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
�、垅c與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時(shí)，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
�、茆c與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶)→Na2CO3（風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O)，跟著(zhù)變成白色固體（NaOH)，然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解)，最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度�。▽佥p金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
�、诔叵翧l既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
�。�2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu（NO3)2=2Al（NO3)3+3Cu
�。�2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
�、垆X與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無(wú)氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 4
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的問(wèn)題
�。�1）高分子結構與功能之間有什么關(guān)系?
�。�2）高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?
�、鞘菐Чδ芑膯误w合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?
如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類(lèi)分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。
合成方法：
�。�1）天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應，生成具有網(wǎng)狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹(shù)脂。
�。�2）帶有強吸水性原子團的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹(shù)脂。
3、問(wèn)題：學(xué)與問(wèn)中的問(wèn)題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強度;高吸水性樹(shù)脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹(shù)脂可以在干旱地區用于農業(yè)、林業(yè)、植樹(shù)造林時(shí)抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽�？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗。
3、應用廣泛的功能高分子材料
�。�1）高分子分離膜：
�、俳M成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。
�、谔攸c(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)，而把另外一些物質(zhì)分離掉。
�、蹜茫何镔|(zhì)分離
�。�2）醫用高分子材料：
�、傩阅埽簝�(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。
�、趹茫�
人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關(guān)節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 5
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，學(xué)習要將熟練記憶與實(shí)際操作相結合。
學(xué)習要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計劃，改善學(xué)習方法。同時(shí)也要適當參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學(xué)反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì )輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點(diǎn)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗的基本操作，并能設計一些典型實(shí)驗。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 6
1、反應熱：化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量。
焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應過(guò)程中所吸收或釋放的熱量（QP)。
2、符號：△H 單位：kJ/mol
3、規定：吸熱反應：△H > 0 或者值為“+”，放熱反應：△H < 0 或者值為“-”
4、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應：
燃燒、中和反應、金屬與酸反應、以及大部分化合反應是放熱的
大部分分解反應，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應、Ba（OH)2與NH4Cl的反應等一般屬于吸熱反應。
5、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H<0
反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H>0
△H在數值上等于反應物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應物能量=E反應物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項：
�。�1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
�。�2)方程式右端用△H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
�。�3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數或分數。
�。�4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學(xué)計量數不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計量數成正比，當化學(xué)反應逆向進(jìn)行時(shí)，數值不變，符號相反。
7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的�；瘜W(xué)反應的焓變（ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。
規律：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)的反應熱。
注意：
�、� 燃燒的條件是在101kPa;
�、� 標準：是以1mol燃料作為標準，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數可用分數表示;
�、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應，所以表達物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負值;
�、� 燃燒要完全：C元素轉化為CO2（g)，而不是CO;H元素轉化為H2O（l)，N元素轉化為N2（g)。
9、中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol的水所放出的熱量
KOH（aq) + 1/2H2SO4（aq)==== 1/2K2SO4（aq) + H2O（l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 7
一、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價(jià)全變只顯強氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩定性、揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價(jià)全變只顯強氧化性
三、烷烴系統命名法的步驟
�。�1)選主鏈，稱(chēng)某烷
�。�2)編號位，定支鏈
�。�3)取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連
�。�4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統命名法使用時(shí)應遵循兩個(gè)基本原則：
�、僮詈�(jiǎn)化原則
�、诿鞔_化原則，主要表現在一長(cháng)一近一多一小，即“一長(cháng)”是主鏈要長(cháng)，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導意義。
四、氧化還原反應配平
標價(jià)態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查
1.標出有變的元素化合價(jià);
2.列出化合價(jià)升降變化;
3.找出化合價(jià)升降的最小公倍數，使化合價(jià)升高和降低的數目相等;
4.定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數;
5.平：觀(guān)察配平其它物質(zhì)的系數;
6.查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數)，畫(huà)上等號。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 8
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）
反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 9
電解池：把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
�。�1)電解池的構成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
�。�2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應;
陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。
離子放電順序
�。�1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O（Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序（由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
�。�2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 10
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 11
1、親電取代反應
芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
應用：鑒別。（溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸（混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個(gè)可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過(guò)程中會(huì )發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C�；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會(huì )重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。
3、氧化反應
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(cháng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別�，F象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩類(lèi)定位基鄰、對位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基決定。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 12
離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol)：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M)（1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2)單位：g/mol或g..mol-1（3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm)（1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
�。�1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2)單位：mol/L（3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
�。�1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液。
�。�2)主要操作
a.檢驗是否漏水
b.配制溶液
注意事項：
A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶
B、使用前必須檢查是否漏水
C、不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙?/p>
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 13
第一章
一、焓變反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應的熱效應
�。�1）符號：△H（2）。單位：kJ/mol
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應。（放熱>吸熱）△H為“-”或△H<0
吸收熱量的化學(xué)反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0
☆常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應
�、鄞蠖鄶档幕戏磻芙饘倥c酸的反應
�、萆液退磻逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見(jiàn)的吸熱反應：①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl②大多數的分解反應
�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：
�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
�、蹮峄瘜W(xué)反應方程式要指明反應時(shí)的溫度和壓強。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數
�、莞魑镔|(zhì)系數加倍，△H加倍；反應逆向進(jìn)行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
※注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2．強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol
3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4．中和熱的測定實(shí)驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章
一、化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率（v）
�。�1）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�。�2）表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
�、怯嬎愎剑簐=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s）
�、扔绊懸蛩兀�
�、贈Q定因素（內因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）
�、跅l件因素（外因）：反應所處的條件
2、※注意：
�。�1）、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，可以認為反應速率不變。
�。�2）、惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學(xué)平衡
�。ㄒ唬�1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等）
動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
�。ǘ┯绊懟瘜W(xué)平衡移動(dòng)的因素
1、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
�。�1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學(xué)平衡向反應方程式中化學(xué)計量數之和大的方向移動(dòng)。
2、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)吸熱反應方向移動(dòng)，溫度降低會(huì )使化學(xué)平衡向著(zhù)放熱反應方向移動(dòng)。
3、壓強對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規律：其他條件不變時(shí)，增大壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)體積增大方向移動(dòng)。
注意：
�。�1）改變壓強不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規律相似
4、催化劑對化學(xué)平衡的.影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時(shí)間。
5、勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著(zhù)能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
三、化學(xué)平衡常數
�。ㄒ唬┒x：在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數比值。符號：K
�。ǘ┦褂没瘜W(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
�。ㄈ┗瘜W(xué)平衡常數K的應用：
1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應進(jìn)行程度的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）
Q〈K：反應向正反應方向進(jìn)行；
Q=K：反應處于平衡狀態(tài)；
Q〉K：反應向逆反應方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
四、等效平衡
1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。
2、分類(lèi)
�。�1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類(lèi)：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學(xué)計量數之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類(lèi)：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
�。�2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應化學(xué)計量數之比相同即可視為等效平衡。
五、化學(xué)反應進(jìn)行的方向
1、反應熵變與反應方向：
�。�1）熵：物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數，用來(lái)描述體系的混亂度，符號為S。單位：J？mol-1？K-1
�。�2）體系趨向于有序轉變?yōu)闊o(wú)序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。
�。�3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）
2、反應方向判斷依據
在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應的判讀依據為：
ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進(jìn)行
注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應都能自發(fā)進(jìn)行
�。�2）ΔH為正，ΔS為負時(shí)，任何溫度反應都不能自發(fā)進(jìn)行
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 14
1、組成元素、氨基酸的結構通式、氨基酸的種類(lèi)取決于R基.
2、構成蛋白質(zhì)的氨基酸種類(lèi)20多種.
3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書(shū)寫(xiě)方式.
有幾個(gè)氨基酸就叫幾肽.
肽鍵的數目=失去的水=氨基酸數目-肽鏈條數（鏈狀多肽)
環(huán)狀多肽肽鍵數=氨基酸數=失去的水
分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數-18（氨基酸-肽鏈條數)
4、蛋白質(zhì)種類(lèi)多樣性的原因：
氨基酸的種類(lèi)、數目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結構不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基（A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基（A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
追答：
核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA)和核糖核酸（RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸（DNA基本組成單位)和核糖核苷酸（RNA基本組成單位)所謂的堿基（一般叫含氮的堿基)有6種{A（腺嘌呤)、C（胞嘧啶)、G（鳥(niǎo)嘌呤)、T（胸腺嘧啶)、U（尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 15
1、各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯（芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
�。妆�、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：
1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4.與羧酸發(fā)生酯化反應。
5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴（加成褪色)、苯酚（取代褪色)、醛（發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無(wú)機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等)（氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
�。�3)含有醛基的化合物
�。�4)具有還原性的無(wú)機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
�。�1)酚：（2)羧酸：（3)鹵代烴（水溶液：水解;醇溶液：消去)（4)酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快)（5)蛋白質(zhì)（水解)
8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（OH)2反應)。
計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag（NH3)2]OH=（NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
�。�1)、銀鏡反應（2)、乙酸乙酯的水解（3)苯的硝化（4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變-醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 16
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}（SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe（OH)3（先是由于Fe（OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。)若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。
4、濃硫酸的作用：
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛�？赡苁牵�
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al（OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：（NH4)2CO3、（NH4)2SO3、（NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被�。
�、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結 17
1、化學(xué)反應的速率
�。�1)概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值)來(lái)表示。
計算公式：
�、賳挝唬簃ol/（L·s)或mol/（L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾幝桑�
速率比=方程式系數比
變化量比=方程式系數比
�。�2)影響化學(xué)反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應)
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn))、固體的表面積（顆粒大小)、反應物的狀態(tài)（溶劑)、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
�。�1)在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
�。�2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。
�。�3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A（正方向)=VA（逆方向)或nA（消耗)=nA（生成)（不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應)
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