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分享高二化學(xué)知識點(diǎn)總結三篇
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料,它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規律,從而掌握并運用這些規律,不如我們來(lái)制定一份總結吧?偨Y你想好怎么寫(xiě)了嗎?下面是小編收集整理的分享高二化學(xué)知識點(diǎn)總結三篇,僅供參考,歡迎大家閱讀。
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1、沉淀溶解平衡與溶度積
。1)概念
當固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數,簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積,用Ksp表示。
。2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
。1)沉淀的'溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下:
Qc=Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí),溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
。2)沉淀的轉化
根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
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鹽類(lèi)的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類(lèi)水解:在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—結合生成弱電解質(zhì)的反應。
2、水解的實(shí)質(zhì):水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—結合,破壞水的電離,是平衡向右移動(dòng),促進(jìn)水的電離。
3、鹽類(lèi)水解規律:
、儆腥醪潘,無(wú)弱不水解,越弱越水解;誰(shuí)強顯誰(shuí)性,兩弱都水解,同強顯中性。
、诙嘣跛岣,濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn):
。1)可逆(與中和反應互逆)
。2)程度小
。3)吸熱
5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素:
、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰,越熱越水解)
、跐舛龋簼舛仍叫,水解程度越大(越稀越水解)
、鬯釅A:促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解;OH—促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性:
、僦浑婋x不水解:如HSO4—顯酸性
、陔婋x程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3—、H2PO4—)
、鬯獬潭>電離程度,顯堿性(如:HCO3—、HS—、HPO42—)
7、雙水解反應:
。1)構成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的.反應。雙水解反應相互促進(jìn),水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
。2)常見(jiàn)的雙水解反應完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—與NH4+;CO32—(HCO3—)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
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一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
。1)基元反應:能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應,大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
。2)反應歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應?偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程,又稱(chēng)反應機理。
。3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
。1)概念:
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示。
。2)表達式:
。3)特點(diǎn)
對某一具體反應,用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
。1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
。2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。
增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小。
。3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的.影響,實(shí)際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
。1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:
式中A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常數量,Ea為活化能。
由公式知,當Ea>0時(shí),升高溫度,反應速率常數增大,化學(xué)反應速率也隨之增大?芍,溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
。2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
。1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律:
催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
。2)催化劑的特點(diǎn):
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數,不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應,同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大。
。2)反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率。
。3)溫度越高,反應速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。
。4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件:一般用鐵做催化劑,控制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。
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