【實(shí)用】高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納15篇

　　上學(xué)期間，說(shuō)到知識點(diǎn)，大家是不是都習慣性的重視？知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。還在苦惱沒(méi)有知識點(diǎn)總結嗎？以下是小編收集整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納1

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的`過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納2

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　�、倏扇苄怨杷猁}（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、跾2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、芤恍┠z體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的.膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。）若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。

　�、軦lO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷�—脫水性、強氧化性、吸水性

　�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛�？赡苁牵�

　�、偃�；

　�、诩姿�；

　�、奂姿猁}；

　�、芗姿狨�；

　�、萜咸烟�；

　�、摞溠刻牵ň�在堿性環(huán)境下進(jìn)行）

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

　�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al（OH）3

　�、谌跛岬匿@鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、馨被�酸。

　�、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

　　有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。

　　檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納3

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件：101kPa

　�、诜磻�程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩定的`氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1mol

　�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納4

　�。�1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　�。�2）燙傷宜找醫生處理。

　�。�3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　�。�4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納5

　　1、制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的'Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

　　FeCl3溶液。

　　3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、

　　葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

　　C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納6

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡(jiǎn)式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發(fā)生化學(xué)反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　有機物：

　�、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　�、鞘�油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　�、群�醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類(lèi).

　�、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

　　上層變無(wú)色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無(wú)色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的.氣態(tài)烴都符合.

　�、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　�、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　�、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機物可表示為

　�、谌艉难趿看笥谏�成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機物可表示為

　�、廴艉难趿啃∮谏�成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機物可表示為

　　(以上x(chóng)、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡(jiǎn)式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納7

　　1、常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉

　　2、能發(fā)生皂化反應的是油脂

　　3、水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

　　4、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

　　6、有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

　　7、能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的`物質(zhì)（如乙醇、苯酚）

　　8、能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

　　9、能還原成醇的是醛

　　10、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是乙烯

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納8

　　一、濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

　　二、濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩定性、揮發(fā)性

　　三、烷烴系統命名法的步驟

　�。�1）選主鏈，稱(chēng)某烷

　�。�2）編號位，定支鏈

　�。�3）取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連

　�。�4）不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統命名法使用時(shí)應遵循兩個(gè)基本原則：

　�、僮詈�(jiǎn)化原則

　�、诿鞔_化原則，主要表現在一長(cháng)一近一多一小，即“一長(cháng)”是主鏈要長(cháng)，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導意義。

　　四、氧化還原反應配平

　　標價(jià)態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查

　　一標出有變的元素化合價(jià)；

　　二列出化合價(jià)升降變化；

　　三找出化合價(jià)升降的'最小公倍數，使化合價(jià)升高和降低的數目相等；

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數；

　　五平：觀(guān)察配平其它物質(zhì)的系數；

　　六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數），畫(huà)上等號。

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納9

　　1、化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a、吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b、放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）

　　A、2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2<4Q3

　　C、Q1+Q2

　�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：

　　A、所有燃燒反應；

　　B、中和反應；

　　C、大多數化合反應；

　　D、活潑金屬跟水或酸反應；

　　E、物質(zhì)的緩慢氧化

　�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：

　　A、大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A、概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　2、化學(xué)能與電能

　�。�1）原電池（重點(diǎn)）

　　A、概念：

　　B、工作原理：

　　a、負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應

　　b、正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應

　　C、原電池的構成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池

　　a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b、電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D、原電池正、負極的`判斷：

　　a、負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

　　b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

　　E、金屬活潑性的判斷：

　　a、金屬活動(dòng)性順序表

　　b、原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c、原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F、原電池的電極反應：（難點(diǎn)）

　　a、負極反應：X—ne=Xn—

　　b、正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應

　�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分+導線(xiàn)）

　　A、負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

　　B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C、電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

　�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A、不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B、金屬腐蝕的防護：

　　a、改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b、在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c、電化學(xué)保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納10

　　氮及其化合物

　�、�、氮氣(N2)

　　a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

　　c、化學(xué)性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩定。

　�、倥cH2反應：N2+3H22NH3

　�、谂c氧氣反應：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　�、倥c水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　�、谂c氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿(mǎn)：用濕潤的'紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說(shuō)明收集滿(mǎn)

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納11

　　一、鈉Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　�、兮c與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　�、阝c與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實(shí)驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　�、垅c與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學(xué)方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實(shí)驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時(shí)，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　�、茆c與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著(zhù)變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　二、鋁Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　�、诔�溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

　�、垆X與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的.混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　�、勹F與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　�、谂c非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無(wú)氫氣放出。

　�、叟c鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　�、芘c水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納12

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據實(shí)驗事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線(xiàn);當反應物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(即“+”)連接起來(lái).

　　2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線(xiàn)改寫(xiě)成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

　　3.標明化學(xué)反應發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在等號的上面，若有兩個(gè)條件，等號上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號就不用標注了.

　　書(shū)寫(xiě)文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據實(shí)驗事實(shí)，將反應物和生成物的`名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(即“+”)連接起來(lái).

　　2.標明化學(xué)反應發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.

　　書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線(xiàn);陰、陽(yáng)離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來(lái).

　　2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數，分別配在陰、陽(yáng)離子符號的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫(huà)的短線(xiàn)改寫(xiě)成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽(yáng)離子符號的前面，配上適當的化學(xué)計量數，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納13

　　1-化學(xué)反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱(chēng)為反應焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。

　　(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　(4)反應焓變與熱化學(xué)方程式：

　　把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+

　　O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應注意以下幾點(diǎn)：

　�、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

　�、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

　�、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數加倍，ΔH的.數值也相應加倍。

　　(1)蓋斯定律

　　對于一個(gè)化學(xué)反應，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱(chēng)為蓋斯定律。

　　(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應焓變的計算。

　　常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數和。

　　(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納14

　　一、化學(xué)反應的速率

　　1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的

　�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。

　�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻�中用基元反應構成的反應序列稱(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。

　�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學(xué)反應速率

　�。�1）概念：

　　單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達式：

　�。�3）特點(diǎn)

　　對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　�。�1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　�。�2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　�。�3）壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。

　　壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應速率的影響

　�。�1）經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。

　�。�2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響

　�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的`規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。

　�。�2）催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應的速率

　�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納15

　　一、 硫及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、� 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、� 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　四、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、 鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鋁與鹽酸的`反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實(shí)驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、 硅及及其化合物性質(zhì)

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烴

　　烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

　　烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

　　炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機物種類(lèi)繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3. 同分異構現象

　　(2) 有機物:多數含碳的化合物

　　(3) 烴:只含C、H元素的化合物

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